山西省临汾第一中学2018_2019学年高二化学10月月考试题2018102601207.wps
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1、山西省临汾第一中学 2018-20192018-2019 学年高二化学 1010 月月考试题 (考试时间 90 分钟 满分 100 分) 可能用到的相对原子质量:H-1 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 C- 35.5 Cu-64 第 卷(选择题 48 分) 一、选择题:(本大题共 16小题,每小题 3 分,共计 48 分。在每小题列出的四个选项中,只 有一项是最符合题目要求的。) 1.下列叙述中正确的是 ( ) A“”液溴应保存于带磨口玻璃塞的广口试剂瓶中,并加水 水封 以减少挥发 B向 Ca(ClO)2溶液通入少量 CO2,溶液变浑浊,再加入品红溶液,红色褪去 C滴加稀
2、 NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口,试纸不变蓝,则原溶液中无 NH4 D配制溶液时,仰视容量瓶刻度线定容会使溶液浓度偏高 2.设 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( ) 标准状况下,含 NA个氩原子的氩气体积约为 22.4 L 34 g H2O2中含有的阴离子数为 NA 常温常压下,21 g 氧气和 27 g 臭氧中含有的氧原子总数为 3NA 在 Fe 参与的反应中,1 mol Fe 失去的电子数为 3NA 标准状况下,11.2 L 的 Cl2溶于水,转移的电子总数为 0.5NA 在 O2参与的反应中,1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是 4NA 标准状况下,2
3、2.4 L CCl4中所含有的分子数为 NA A. B. C. D. 3.下列说法正确的是( ) A芳香烃和卤代烃都属于烃 B活性炭、SO2和 HClO都具有漂白作用,且漂白原理相同 C蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 D太阳能热水器,核能发电,风能发电和天然气动力汽车都属于新能源的开发利用 4.“”纳米材料 是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料,纳米碳就是其中一种。 若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质 ( ) 是胶体 是溶液 能产生丁达尔效应 不能透过滤纸 能透过滤纸 能透过半透膜 A. B. C. D. 5.下列离子方程式书写正确的是 1 A.AlCl3溶液与过
4、量的浓氨水:Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2O B.向 Ca(ClO)2溶液通入过量的 CO2:Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO C.FeSO4酸性溶液暴露在空气中:4Fe2+O2+4H4 Fe3+2H2O D.CuSO4溶液与少量的 Ba(OH)2溶液:Ba2+SO42BaSO4 6.下列说法正确的是( ) A.已知 NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l) H = - 57.3 kJ/mol ,则含有 40.0g NaOH 的 稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于 57.3kJ 的热量。 B.已知 2C(s)+2O2(g
5、)=2CO2(g) H=akJ/mol,2C(s)+2O2(g)=2CO (g) H =b kJ/mol,则 ab。 C.取 50mL 0.55mol/LNaOH(aq)和 50mL 0.50mol/L HCl(aq)进行中和热的测定实验,用温度计 测定 HCl(aq)起始温度后,直接测定 NaOH(aq)的温度,会使中和热 H 偏小 D.已知 P(白磷,s)=P(红磷,s) H0,则白磷比红磷稳定。 7.下列化学用语的表述正确的是( ) CCO2的分子示意图: D次氯酸的结构式:H-Cl-O 8.在四个不同的容器中,在不同的条件下进行合成氨反应:N2+3H2 2NH3。根据在相同时间内 测定
6、的结果判断,生成氨的速率最快的是( ) Av(H2)0.01 molL-1s-1 Bv(N2)0.3 molL-1min-1 Cv(NH3)0.15 molL-1min-1 Dv(H2)0.3 molL-1min-1 9.下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是( ) A溴水中有如下平衡:Br2+H2O HBr+HBrO,加入 AgNO3溶液后,溶液颜色变浅 B合成 NH3反应,为提高 NH3的产率,理论上应采取相对较低温度的措施 C氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度 D对 CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深 10.一定量的混合气体在密闭容器中
7、发生反应 xA(g)+yB(g)zC(g),达到平衡后测得 A 的浓度 为 0.5 molL-1,保持温度不变,将密闭容器的容积压缩为原来的一半,再次达到平衡后,测 得 A 的浓度为 0.8 molL-1,则下列叙述正确的是( ) 2 A平衡向正反应方向移动 Bx+yz CB 的物质的量浓度减小 DC 的体积分数降低 11.温度为 T0时,在一容积固定的密闭容器中发生反应 X(g)+Y(g) Z(g)(未配平),4 min 时达 平衡,各物质浓度随时间变化的关系如图 a 所示。其他条件相同,温度分别为 T1、T2时发生反 应,Z 的浓度随时间变化的关系如图 b 所示。下列叙述正确的是( ) A
8、发生反应时,各物质的反应速率大小关系为 v(X)v(Y)2v(Z) B图 a 中反应达到平衡时,Y 的转化率为 37.5% CT0时,该反应的平衡常数为 33.3 D该反应正反应的反应热 H0 12一定温度下,某容器中加入足量碳酸钙,发生反应 CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)达到平 衡,下列说法正确的是( ) A将体积缩小为原来的一半,当体系再次达平衡时,CO2浓度为原来的 2 倍 B增加 CaCO3(s)的量,平衡正向移动,CO2的浓度增大 C将体积增大为原来的 2 倍,再次达到平衡时,气体密度不变 D保持容器体积不变,充入 He,平衡向逆反应方向进行 13.用 Cl2生产某些含
9、氯有机物时会生成副产物 HCl,利用下列反应可实现氯的循环利用: 4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) H-115.6 kJmol-1。恒温恒容的密闭容器中,充入一 定量的反应物发生上述反应,能充分说明该反应达到化学平衡状态的是( ) A气体的质量不再改变 B氯化氢的转化率不再改变 C断开 4 mol H-Cl键的同时生成 4 mol H-O 键 Dn(HCl):n(O2):n(Cl2):n(H2O)4:1:2:2 14.少量铁片与 100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应,反应速率太慢。为了加快此速率而不改变 H2 的产量,可以使用如下方法中的( ) 加 H2O 加
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