江西省上饶中学2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题零班奥赛班2018103001148_3752.wps
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1、江西省上饶中学 2018-20192018-2019 学年高二化学上学期第一次月考试题(零 班、奥赛班) 一、单选题(每题 3 3 分,共 4848分) 1关于下列事实的解释,其原理表示不正确的是 A 常温下,测得 0.1mol/L 氨水的 pH为 11:NH H O A NH OH 3 2 4 B 用 、 进行氢氧燃料电池实验,产生电流: 2H O 点燃 2H O 2 2 2 C 将 通入水中,所得水溶液呈酸性: CO H O A H CO A H HCO 2 2 2 3 3 D 恒温恒容时, 的平衡体系中,通人 ,平衡正向移动: H2 (g) I2 (g) A 2HI(g) C (HI)
2、2 通入 后,体系中 的值小于平衡常数 K C(H )C(I ) 2 2 2通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是 C(s) +H2O(g)CO(g)+H2(g) H1=a kJmol1 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=b kJmol1 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H3=c kJmol1 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H4=d kJmol1 A反应 CH3OH(g)0.5CH3OCH3(g)+0.5H2O(l)的 H=d/2kJmol1 B反应也是 CO2资源化利用的方法之一 C反应、
3、为反应提供原料气 D反应 2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的 H=(2b+2c+d ) kJmol1 3用下列装置进行的实验,不能达到相应实验目的的是 A 装置甲:气体从 a 口进入,收集 NH3 B 装置乙:实验室测定中和热 C 装置丙:实验室制取并收集乙酸乙酯 D 装置丁:验证 HCl 气体易溶于水 1 4在 373K 时,把 0.5mol N2O4气体通入体积为 5L的恒容密闭容器中,立即出现红棕色。反应进 行到 2 秒时,NO2的浓度为 0.02 mol/L。在 60 秒时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的 1.6倍。下列说法正确的是 A 前 2 秒,
4、以 N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为 0.01mol/(Ls) B 在 2 秒时体系内的压强为开始时的 1.2 倍 C 在平衡时体系内含 N2O40.20mol D 平衡时,如果再充入一定量 N2O4,则可提高 N2O4的转化率 5向一个绝热恒容密闭容器中通入 CO(g)和 H2O(g),一定条件下 使反应CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)达到平衡,正反应速率随 时间变化的曲线如图所示,由图可得出的结论错误的是( ) A 反应物浓度:a 点大于 c 点 B c 点反应进行的程度最大 C 该反应的正反应为放热反应 D t1t2时,H2的产率:ab 段小于 bc 段 6某温度下,
5、体积一定的密闭容器中发生如下可逆反应:2X(g)+Y(s) 3Z(g) H=Q kJ/mol,下列说法正确的是 A 消耗 2molX 同时生成 3molZ,说明达到了平衡状态 B 加入少量的 Y 正反应速率加快 C 气体的密度不变时,说明达到了平衡状态 D 加入少量的 X,Q 变大 7将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积 不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:H2NCOONH4(s) 2NH3(g) CO2(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是( ) v(NH3)正=2v(CO2)逆 密闭容器中总压强不变 密闭容器中混合气体的密度不变 密闭容器中混合
6、气体的平均相对分子质量不变 密闭容器混合气体的总物质的量不变 密闭容器中 CO2的体积分数不变 混合气体总质量 A. B. C D 全部 8在一定条件下,向 2 L 密闭容器中加入 2 mol X、1 mol Y。发生如下反应:2X(g)Y(?) 3Z(g) H0。经 60 s 达平衡,此时 Y 的物质的量为 0.2 mol。下列说法正确的是 A 反应开始至平衡时,用 X 表示的化学反应速率为 1.2 mol/(Lmin) B 该反应平衡常数表达式一定是 K C (Z) 3 C2 (X )C(Y) C 若再充入 1 mol Z,重新达平衡时 X 的体积分数一定增大 D 若使容器体积变为 1 L
7、,Z 的物质的量浓度一定增大 2 9反应 2X(气)Y(气) 2Z(气) HP2 C T1T2,P1P2 D T1T2,P1P2 10在 1L密闭容器中充入 2molSO2和 1molO2进行 2SO2 + O2 2SO3 H 0,达到平衡 时 SO2转化率为 a%,在 1L 绝热容器中投料相同的情况下进行该反应,达到平衡时 SO2转化率 为 b%,则下列关系正确的是 A a%b% B a%b% C a%=b% D a% 和 b%的关系不确定 11在某容积一定的密闭容器中,有下列的可逆反应:A(g)B(g) xC(g)(正反应放热) 有图 所示的反应曲线,试判断对图 的说法中正确的是(T 表示
8、温度,P 表示压强,C%表示 C 的体积分数) A P3P4,y 轴表示 B 的转化率 B P3P4,y 轴表示 B 的体积分数 C P3P4,y 轴表示混合气体的密度 D P3P4,y 轴表示混合气体的密度 12工业上消除氮氧化物的污染如下反应: CH4 (g)2NO2 (g) N2(g)CO2(g)2H2O(g) Ha kJ/mol ,在温度 T1 和 T2 时,分别将 0.50 molCH4 和 1.2 molNO2 充入体积为 1 L 的 密闭容器中,测得 n(CH4 )随时间变化数据如下 表,下列说法不正确的是( ) 温度 时间/min n/mol 0 10 20 40 50 T1
9、n(CH4 ) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 T2 n(CH4 ) 0.50 0.30 0.18 0.15 A 10 min内,T1 时 (CH4 )比 T2时小 B 温度:T1 T2 C H:a0 D 平衡常数:K(T1 )K(T2 ) 13现将 2mol 气体 A 与 1mol气体 B 充入一个体积不变的容器内,发生反应:2A+B C+3D+4E,达到平衡后气体 A 的浓度减少一半,发现少量液滴生成,在相同的温度下测得反应 前后压强分别为 6.06106Pa和 8.08106Pa,又测得反应共放出热量 QkJ,下列说法正确的 是( ) A 上述反应达到平衡后,其他的条件
10、不变的情况下,升高温度,压强一定增大 B 在上述平衡体系中再加入 1molA 和 0.5molB,平衡正向移动,A 的转化率增大 3 C该反应的热化学方程式为 2A(g)+B(g) C(g)+3D(l)+4E(g)H=QkJ/mol D 该反应在任何温度下都可自发进行 14下列图示与对应的叙述相符的是( ) A图一表示反应:mA(s)+nB(g) pC(g) HO,在一定温度下,平衡时 B 的体积分数(B%) 与压强变化的关系如图所示,反应速率 x 点比 y 点时的慢. B 图二是可逆反应:A(g)+B(s) C(s)+D(g) HO 的速率时间图像,在 t1时刻改变条 件一定是加入催化剂。
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