河南湿封十中2018_2019学年高二化学10月月考试题201810300156.wps
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1、开封十中 20182018年高二第一次月考 化学试题 (考试时间:60 分钟,满分 100分) 相对原子质量:H:1 Mg:24 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Al:27 Zn:65 一、选择题(本题共有 18 个小题,每小题 3 分,共 183=54 分) 1下列说法不正确的是( ) A物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量 B热反应方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量,不表示分子个数 C所有的燃烧都是放热反应 D热化学方程式中分子式前面的化学计量数可以是分数 2下列各组热化学方程式中,化学反应的H 前者大于后者的是( ) 1 C(s)O2(g)
2、 = CO2(g) H1 C(s) O2(g) = CO(g) H2 2 S(s)O2(g) = SO2(g) H3 S(g)O2(g) = SO2(g) H 4 1 H2(g) O2(g) = H2O(l) H 5 2H2(g)O2(g) = 2H2O(l) H 6 2 CaCO3(s) = CaO(s)CO2(g) H 7 CaO(s)H2O(l) = Ca(OH)2(s) H 8 A B C D 3已知反应 X+Y=M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的( ) AX 的能量一定高于 M B. Y 的能量一定高于 N C. X 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量 D因该反
3、应为放热反应,故不必加热就可发生 4.反应 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在 2 L 的密闭容器中进行,0.5 min 后,NO 的物 质的量增加了 0.12 mol,则此反应的平均速率为 (molL-1s-1)( ) A.v(O2)=0.01 B.v(H2O)=0.003 C.v(NO)=0.008 D.v(NH3)=0.004 5.某温度时,在 2 L 的容器中,X、Y、Z 三种物质的量随时 间的变化曲线如图所示,由图中数据分析,该反应的化学 方程式和反应开始至 2 min 时 Z 的平均速率分别是( ) A. 3X+Y 2Z 0.05 molL-1min-1
4、B. 2X+Y 2Z 0.1 molL-1min-1 C. X+2Y Z 0.1 molL-1min-1 D. X+3Y 2Z 0.05 molL-1min-1 6.已知充分燃烧 a g 乙炔气体时生成 1 mol二氧化碳和液态水,并放出热量 b kJ,则乙炔燃烧 的热化学方程式正确的是( ) A2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)H4b kJ/mol 5 BC2H2(g) O2(g)2CO2(g)H2O(l)H2b kJ/mol 2 - 1 - C2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)H2b kJ/mol D2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H
5、2O(l)Hb kJ/mol 7. 在恒温恒容的密闭容器中进行反应 A(g) B(g)+C(g)。若反应物的浓度由 3 molL-1降 到 1.8 mol L-1需 30s,那么反应物浓度由 0.8 molL-1降至 0.2 molL-1所需反应时间为 ( ) A. 15 s B.大于 15 s C.小于 15 s D.无法判断 8在 2NO2(g) N2O4(g)的可逆反应中,下列不属于平衡状态的是( )A.反应物的转化 率等于生成物的产率 B.NO2在混合气体中体积分数保持不变 C.平衡体系的颜色不再改变 D.单位时间内有 1 mol N2O4变为 NO2的同时,有 2 mol NO2变为
6、 N2O4 9已知反应 mA(g) nB(g) xC(g) yD(g) ,A 的转 化率 RA与 p、T 的关系如图,根据图示可以得出的正确结论是 ( ) A正反应吸热, m n x y B正反应吸热, m n x y C正反应放热, m n x y D正反应放热, m n x y 10在一定温度不同压强(P1P2)下,可逆反应 2X(g) 2Y(g) + Z(g)中,生成物 Z 在反 应混合物中的体积分数()与反应时间(t)的关系有以下图示,正确的是( ) 11. 关于电解 NaCl 水溶液,下列叙述正确的是( ) A电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠 B若在阳极附近的溶液中滴入 KI试
7、液,溶液呈棕色 C若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液,溶液呈无色 D电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性 12在一密闭容器中,反应 aA(g) bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增大一倍, 达新平衡时,B 的浓度是原来的 60%,则( ) - 2 - A.平衡向逆反应方向移动了 B.物质 A 的转化率减小了 C.B的质量分数增加了 D.ab 13已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H = -566 kJ/mol ;Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2 O2(g) H=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断,下列说法正确
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