浙江省温州市“十五校联合体”2018_2019学年高二化学上学期期中联考试题201811120111.wps
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1、20182018“”学年第一学期温州 十五校联合体 期中考试联考 高二年级 化学学科 试题 考生须知: 1本卷共 7 页满分 100分,考试时间 90分钟; 2答题前,在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3所有答案必须写在答题纸上,写在试卷上无效; 4考试结束后,只需上交答题纸。 5可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 选择题部分 一、选择题(本题共 24小题,每小题 2 分,共 48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是 符合题目要求,不选、多选、错选均不得分) 1下列
2、能源中,大量使用会导致全球进一步变暖、雾霾天气增多的是 A化石能源 B太阳能 C氢能 D地热能 2下列反应中,属于吸热反应的是 A乙醇燃烧 B碳酸钙受热分解 C氧化钙溶于水 D盐酸和氢氧化钠反应 3下列物质中,属于强电解质的是 AH2O BNaOH CNH3H2O DCH3COOH 4下列物质的电离方程式正确的是 AHClO=H+Cl- BH2CO3 2H+CO32- CNaHCO3=Na+H+CO32- DKOH=K+OH- 5“”仪器名称为 酸式滴定管 的是 - 1 - A B C D 6在体积可变的容器中发生反应 N2+3H2 NH3当增大压强使容器体积缩小时,化学反应速率加 快,其主要
3、原因是 A分子运动速率加快,使反应物分子间的碰撞机会增多 B反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多 C活化分子百分数未变,但单位体积内活化分子数增加,有效碰撞次数增多 D分子间距离减小,使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞 7下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是 ANaHCO3 BFeSO4 CCa(ClO)2 DNaHSO4 8通过以下反应均可获取 H2。下列有关说法正确的是 太阳光催化分解水制氢:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H1= +571.6kJmol1 焦炭与水反应制氢:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H2= +131.3kJmol1
4、甲烷与水反应制氢:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H3= +206.1kJmol1 A反应中电能转化为化学能 B反应为放热反应 C 反 应 使 用 催 化 剂 , H3减 小 D 反 应 CH4(g) = C(s)+2H2(g)的 H= +74.8kJmol1 9关于下列装置的说法,正确的是 A装置中盐桥内的 K+移向 CuSO4溶液 B装置将电能转变为化学能 C若装置用于铁棒镀铜,则 N 极为铁棒 D若装置用于电解精炼铜,精炼过程溶液中的 Cu2+浓度保持不变 - 2 - 10据有关报道:科学家首次用 X 射线激光技术观察到 CO 与 O 在催化剂表面形成化学键的过 程
5、。反应过程如图:下列说法中正确的是 A状态状态是放热过程 B该过程中,CO 先断键形成 C 和 O,再生成 CO2 C状态状态表示 CO和 O2反应,生成了 CO2 D状态状态 表示催化剂对反应没有起作用 11用惰性电极电解下列各组中的 3 种电解质溶液,在电解过程中溶液 pH 依次为升高、降低、 不变的组是 AAgNO3,CuCl2,Cu(NO3)2 BCaCl2,KOH,NaNO3 CKBr,CuSO4,Na2SO4 DH2SO4,HCl,K2SO4 12对于合成氨反应,达到平衡后,以下分析正确的是 A升高温度,对正反应的反应速率影响更大 B增大压强,对正反应的反应速率影响更大 C减小反应
6、物浓度,对逆反应的反应速率影响更大 D加入催化剂,对逆反应的反应速率影响更大 13在一定温度下的恒容密闭容器中,反应 3X(g) 2Y(g)+Z(g)+W(s),H=-QkJmol-1,反 应已达到平衡的标志是 A混合气体的压强不再变化 B混合气体的密度不再改变 C反应混合物中各组分的浓度相等 D两种物质 X、Y 的反应速率之比为 32 14下列溶液一定呈中性的是 Ac(H+)=c(OH-)=10-6 molL-1的溶液 BpH=7的溶液 C使石蕊试液呈紫色的溶液 D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 15已知 0.1molL-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,要
7、使溶液中 c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是 A加少量烧碱溶液 B升高温度 C加少量冰醋酸 D减小压强(不考虑挥 发) - 3 - c OH 16常温下,0.1molL-1某一元酸(HA)溶液中 =110-8,下列叙述正确的是 c H A溶液中水电离出的 c(H+)=10-10molL-1 B溶液中 c(H+)+c(A-)=0.1molL-1 C上述溶液加 NaA晶体,溶液的 c(OH-)增大 D常温下将 HA稀释十倍,氢离子浓度变为原来的十分之一 17下列说法中,正确的是 A凡是放热反应都是自发反应 B凡是熵增大的反应都是自发反应 C要判断反应进行的方向,必须综合考虑体
8、系的焓变和熵变 D过程的自发性不仅能用于判断过程的方向,还能确定过程是否一定能迅速发生 18某同学按照课本实验要求,用 50mL 0.50mol/L的盐酸与 50mL 0.55mol/L 的 NaOH 溶液在如 图所示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法中, 正确的是 A实验过程中没有热量损失 B图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 C烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 D若将盐酸体积改为 60 mL,理论上所求中和热不相等 19相同温度下,关于盐酸和醋酸两种溶液的比较,下列说法正确的是 ApH 相等的两溶液:c(CH3COO-)=c(Cl-) B中和相同物质的量
9、的 NaOH时,盐酸的体积小 C同 pH值时,稀释相同倍数后,醋酸溶液的 pH 值大 D与铁粉反应,产生气体的速率盐酸快 20N2和 H2合成 NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是 AN2(g)+3H2(g) 2NH3(l) H=2(a-b-c) kJmol-1 - 4 - BN2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=2(b-a) kJmol-1 C1/2N2(g)+3/2H2(g) NH3(l) H=(b+c-a) kJmol-1 D1/2N2(g)+3/2H2(g) NH3(g) H=(a+b) kJmol-1 21锌-空气电池适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时 Z
10、n转化 为 ZnO。该电池工作时,下列说法正确的是 A电池工作时溶液中的 OH-向石墨电极移动 BZn 电极发生了氧化还原反应 C电子经过溶液移向石墨电极 D锌电极的电极反应式:Zn + 2OH-2e- = ZnO + H2O 22在不同浓度(c)、温度(T)条件下,蔗糖水解的瞬时速率如下表数据所示,下列判断不正确 的是 c/molL-1 0.600 0.500 0.400 0.300 v/molL-1min-1 T/K 318.2 3.60 3.00 2.40 1.80 328.2 9.00 7.50 a 4.50 b 6.30 5.25 4.20 3.15 Aa=6.00 B不同温度、不同
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