浙江鸭2019版高考化学考前提升训练11电化学原理及其应用2018110813.wps
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1、提升训练 1111 电化学原理及其应用 1 1.(2018温州统考)用电解法可提纯含有某种含氧酸根杂质的粗 KOH溶液,其工作原理如图所 示。 下列有关说法错误的是( ) A.阳极反应式为 4OH-4e- 2H2O+O2 B.通电后阴极区溶液 pH 会增大 C.K+通过交换膜从阴极区移向阳极区 D.纯净的 KOH 溶液从 b 口导出 2 2.(2018镇海中学检测)为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示的装置,下列有关说法中 错误的是( ) A.正极的电极反应式为 O2+2H2O+4e- 4OH- B.将石墨电极改成 Mg 电极,难以观察到铁锈生成 C.若向自来水中加入少量 NaCl(s),可
2、较快地看到铁锈 D.断开连接石墨和铁的导线,铁便不会生锈 3 3.下列有关电化学装置完全正确的是( ) A B 铜的精炼 铁上镀银 C D 防止 Fe被腐蚀 构成铜锌原电池 1 4 4.(2018严州中学模拟)高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。高铁酸钾(K2FeO4) 不仅是一种理想的水处理剂,而且高铁电池的研制也在进行中。如图是高铁电池的模拟实验装 置,下列说法不正确的是( ) A.该电池放电时正极的电极反应式为 FeO 2 - +4H 2O+3e - Fe(OH)3+5OH- 4 B.若维持电流强度为 1 A,电池工作 10 min,理论上消耗 0.2 g Zn(已知 F=96 5
3、00 C mol-1) C.盐桥中盛有饱和 KCl 溶液,此盐桥中氯离子向右池移动 D.若用阳离子交换膜代替盐桥,则钾离子向右移动 5 5.下列各组中,每种电解质溶液在惰性电极条件下电解时只生成氢气和氧气的是( ) A.HCl、CuCl2、Ba(OH)2 B.NaOH、CuSO4、H2SO4 C.NaOH、H2SO4、Ba(OH)2 D.NaBr、H2SO4、Ba(OH)2 6 6.(2018普陀中学检测)用 NaOH溶液吸收烟气中的 SO2,将所得的 Na2SO3溶液进行电解,可循 环再生 NaOH,同时得到 H2SO4,其原理如图所示(电极材料为石墨),下列说法不正确的是( ) A.图中
4、a 极要连接电源的负极 B.C口流出的物质是硫酸 C.SO 2 - 放电的电极反应式为 S 2 - -2e-+H 2O S 2 - +2H+ 3 O 3 O 4 D.B口附近溶液的碱性减弱 7 7.(2018浙江十校联考)“最近一家瑞典公司发明了一种新型充电器 PowerTrekk”,仅仅需要 一勺水,它便可以产生维持 10小时手机使用的电量。其反应原理为 Na4Si+5H2O 2NaOH+Na2SiO3+4H2,则下列说法正确的是( ) A.该电池可用晶体硅作电极材料 B.Na4Si 在电池的负极发生还原反应,生成 Na2SiO3 C.电池正极发生的反应为 2H2O+2e- H2+2OH-
5、D.当电池转移 0.2 mol 电子时,可生成标准状况下 1.12 L H2 8 8.一种用于驱动潜艇的液氨液氧燃料电池的工作原理示意如图,下列有关该电池说法正确的 是( ) 2 A.该电池工作时,每消耗 22.4 L NH3转移 3 mol电子 B.电子由电极 A 经外电路流向电极 B C.电池工作时,OH-向电极 B 移动 D.电极 B 上发生的电极反应为:O2+ 4H+ 4e- 2H2O 9 9.(2018衢州检测)某手机电池采用了石墨烯电池,可充电 5 分钟,通话 2 小时。一种石墨烯 锂硫电池(2Li+S8 Li2S8)工作原理示意图如图所示。已知参与电极反应的单位质量的电极 材料放
6、出电能的大小称为该电池的比能量。下列有关该电池说法不正确的是( ) 石墨烯锂硫电池示意图 A.金属锂是碱金属中比能量最高的电极材料 B.A电极为该电源的负极,发生氧化反应 C.B电极的电极反应式:2Li+S8+2e- Li2S8 D.电子从 A 电极经过外电路流向 B 电极,再经过电解质流回 A 电极 1010.某小组同学用如图所示装置研究电化学原理。下列关于该原电池的说法不正确的是( ) A.原电池的总反应为 Fe+Cu2+ Fe2+Cu B.盐桥中是 KNO3溶液,则盐桥中 NO - 移向乙烧杯 3 C.其他条件不变,若将 CuCl2溶液换为 NH4Cl溶液,石墨电极反应式为 2H+2e-
7、 H2 D.反应前,电极质量相等,一段时间后,两电极质量相差 12 g,导线中通过 0.2 mol电子 1111.500 mL KNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中 c(NO - )为 6.0 molL-1,用石墨电极电解此溶液, 3 当通电一段时间后,两极均收到 22.4 L 气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为 500 mL,下 列说法正确的是( ) A.原混合溶液中 c(K+)为 4 molL-1 B.电解后加入 1 mol Cu(OH)2可使溶液复原 C.电解后溶液中 c(H+)为 8 molL-1 3 D.原溶液中 c(Cu2+)为 1 molL-1 1212.CH4可用于设
8、计燃料电池,甲烷燃料电池的工作原理如图所示:原电池工作过程中 OH-的作用 是 ;负极电极反应式为 。 若电路中转移电子数为 0.8NA,左侧溶液 pH (“”“”“”填 增大减小 或 不变 )(忽略 溶液体积的变化),右侧的 OH-物质的量变化量为 。 1313.钢铁的电化学腐蚀原理,在酸性环境中发生析氢腐蚀,在中性或碱性环境中发生吸氧腐 蚀。 (1)写出图中石墨电极的电极反应式: 。 (2)将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置,请在图中虚线框内所示位置作出修 改,并用箭头标出导线中电子移动方向。 .电化学原理在化学工业中有广泛的应用,请根据如图回答问题。 (1)装置 A 中的 Y
9、 电极为 极,X 电极的电极反应式为 ,工作一 段时间后,电解质溶液的 pH将 (“”“”“”填 增大减小 或 不变 )。 (2)若装置 B 中 a 为石墨电极、b 为铁电极,W为饱和食盐水(滴有几滴酚酞溶液),则铁电极的 电极反应式为 。 电解一段时间后若要恢复原溶液的成分和浓度,应该采用 的办法。 (3)若利用装置 B 进行铜的精炼,则 a 电极的材料为 ,工作一段时间后装置 B 电解液中 c(Cu2+)将 (“”“”“”填 增大减小 或 不变 )。 (4)若装置 B 中 a 为 Ag棒,b为铜棒,W为 AgNO3溶液,工作一段时间后发现铜棒增重 2.16 g,则 流经电路的电子的物质的量
10、为 。 参考答案 4 提升训练 1111 电化学原理及其应用 1 1.C A 项,阳极 OH-放电,正确;B 项,阴极电极反应式为 2H+2e- H2,故 c(OH-)增大,pH 增大,正确;C 项,电解时阳离子移向阴极,错误;D 项,阳极区的 K+透过阳离子交换膜移向阴极区, 与阴极区的 OH-结合成 KOH,正确。 2 2.D A 项,吸氧腐蚀的正极反应式为 O2+4e-+2H2O 4OH-,正确;B项,若把石墨电极改为 Mg电极,此时 Mg作负极,铁不会失电子,不会有铁锈生成,正确;C 项,若向自来水中加入少量 NaCl(s),溶液中离子浓度增大,腐蚀变快,正确;D项,若断开连接石墨和铁
11、的导线,因铁中含有 杂质,仍会发生腐蚀,错误。 3 3.C A 项,电解精炼铜时,应该用粗铜作阳极,纯铜作阴极,错误;B 项,铁上镀银时,应该用 银作阳极,铁作阴极,错误;C项,该项是外加电流的阴极保护法,正确;D项,铜锌原电池中,锌应 插入 ZnSO4溶液中,铜应插入 CuSO4溶液中,错误。 4 4.D A 项,根据电池装置,Zn作负极,C 为正极,高铁酸钾的氧化性很强,正极上高铁酸钾 发生还原反应生成 Fe(OH)3,正极电极反应式为 FeO 2 - +4H 2O+3e - Fe(OH)3+5OH-,正确;B 项, 4 1 A 600 s 若维持电流强度为 1 A,电池工作 10 min
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