浙江鸭2019版高考化学考前提升训练20物质的检验与定量分析20181108113.wps
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1、提升训练 2020 物质的分离、提纯与制备 1 1.(2018浙江名校新联盟检测)下列叙述不正确的是 ( ) A.苯不能用带橡胶塞的试剂瓶贮存 B.用红色石蕊试纸检测 NH3时,需先用蒸馏水润湿 C.除去 Fe 粉中混有的 I2:加热使 I2升华 D.除去乙酸乙酯中的乙酸:加入饱和碳酸钠溶液洗涤,分液 2 2.(2018浙江十校联盟检测)下列除杂方法正确的是 ( ) A.除去 NaCl 中的 NaHCO3:加入盐酸反应后,再蒸发结晶 B.除去乙酸乙酯中的乙酸:加入氢氧化钠溶液,再分液 C.除去乙烷中少量乙烯:通入溴的 CCl4溶液 D.除去 CO2中少量的 SO2:用饱和碳酸钠溶液洗气 3 3
2、.(2018温州模拟)下列说法正确的是( ) A.容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏并干燥 B.蒸馏操作时,温度计水银球应插入混合液中 C.焰色反应时,铂丝需用稀硫酸洗净,并在火焰上灼烧至无色 D.配制溶液定容时,俯视容量瓶的刻度线,则所配制溶液的浓度偏大 4 4.下列物质的分离提纯方法选择不正确的是( ) A 除去氯化钠溶液中的泥沙 过滤 B 用四氯化碳提取溴水中的溴 萃取 C 分离乙酸(沸点为 118 )与乙酸乙酯(沸点为 77 ) 分液 D 从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾 结晶 5 5.下列除杂操作可行的是( ) A.通过浓硫酸除去 HCl 中的 H2O B.通过灼热的 CuO
3、除去 H2中的 CO C.通过灼热的镁粉除去 N2中的 O2 D.通过水除去 CO 中的 CO2 6 6.下列实验装置不适用于物质分离的是( ) 7 7.Fe3+和 Cu2+能够在滤纸上彼此分离开的原因是( ) A.饱和 FeCl3和 CuSO4溶液已经分层 B.阳光的照射使 Fe3+和 Cu2+能彼此分开 C.滤纸对 Fe3+和 Cu2+的吸附力不同 1 D.Fe3+和 Cu2+在流动相溶剂中的溶解能力、扩散速度不同 8 8.下列有关实验说法正确的是( ) A.“”在 阿司匹林的合成 实验中,把从盐酸中析出的晶体进行抽滤,用乙醇洗涤晶体 12 次,然 后抽滤,将晶体转移到表面皿上,干燥后称其
4、质量,计算产率 B.制备摩尔盐时,最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液,加热至液体表面出现晶膜为止,不能将溶液全 部蒸干 C.晶体颗粒的大小与结晶条件有关,溶质的溶解度越小,或溶液的浓度越大,或溶剂的蒸发速度 越快,析出的晶粒就越大 D.从溴水中提取单质溴时,能用无水乙醇代替 CCl4 9 9.“”“”下列实验 操作和现象 与 结论 对应关系正确的是 ( ) 选 项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,再加盐酸酸化, 沉淀不溶解 该溶液中一定含有 SO 2 - 4 B 向某溶液中同时加入几滴 KSCN 溶液和少量新制的氯水,溶液 变为血红色 该溶液中一定含有 Fe2+
5、 C 向某溶液中加入稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气 体 该溶液中一定含有 CO 2 - 3 D 向某溶液加入 NaOH 并微热,产生能够使湿润的红色石蕊试纸 变蓝的无色气体 该溶液中一定含有 NH + 4 1010.某研究性学习小组为了检验硫酸亚铁铵晶体中含有 NH + 、Fe2+、S 2 - 和 H 2O,设计了如下 4 O 4 实验步骤:取少量晶体放在试管内,用酒精灯加热,试管口有液体产生说明晶体中含有水; 将加热后剩余的晶体溶解于水,加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,说明晶体中含有 SO 2 - ;滤去白色沉淀,向滤液中加入过量的浓氢氧化钠溶液,加热,有能使红色石蕊试纸
6、变 4 蓝的气体产生,说明晶体中含有 NH + ;向步骤的剩余液体中加入 KSCN 溶液,无明显变化, 4 再加入少量氯水,溶液变血红色,说明晶体中含有亚铁离子。其中不能达到实验目的的是( ) A. B. C. D. 1111.某消毒液的主要成分为 NaCl和 NaClO,在空气中易吸收 CO2而变质,且 NaCl和 NaClO 在酸 性条件下可发生反应:ClO-+Cl-+2H+ Cl2+H2O。某学习小组拟探究该消毒液的变质情况。 (1)取适量消毒液放在试管中,加入足量一定浓度的稀硫酸,有气体放出。通过下列装置检验气 体的成分可以判断消毒液是否变质。 学习小组研究后认为变质情况可能有三种:甲
7、:部分变质;乙:未变质;丙: 。 为了验证变质情况可能为甲,请完成下列实验方案。限选试剂: a.98%的浓硫酸 b.1%的品红溶液 2 c.1.0 molL-1的淀粉 KI溶液 d.1.0 molL-1的 NaOH溶液 e.澄清石灰水 f.饱和 NaCl 溶液 所加试剂 预期现象和结论 试管 A 中加足量 (填序号); 试管 B 中加 1%的品红溶液; 试管 C 中加 (填序号)。 若 A 中 , B 中 , C 中 ,则甲成 立。 (2)用滴定法测定消毒液中 NaClO的浓度。 在使用滴定管之前首先进行的操作是 ; 量取 25.00 mL 消毒液放入锥形瓶中,加入过量的 a molL-1 N
8、a2SO3溶液 V1 mL(反应的化学 方程式为 NaClO+Na2SO3 NaCl+Na2SO4);将 b molL-1的用稀硫酸酸化的 KMnO4溶液装入 (填仪器名称)中;滴定剩余的 Na2SO3溶液,反应的化学方程式为 。当溶 液由 (填滴定终点现象)停止滴定,记录数据。 重复上述滴定操作 2 次,平均消耗酸性 KMnO4溶液 V2 mL。则消毒液中 NaClO的浓度为 molL-1(用含 a、b、V1、V2的代数式表示)。 1212.过氧化钙微溶于水,溶于酸,可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧 化钙的实验方法。回答下列问题: (一)碳酸钙的制备 石灰石 双氧水和氨
9、水 碳酸铵溶液 (含少量铁的氧化物) CaCO3 小火煮沸 氨水 (1)步骤加入氨水的目的是 。 小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大,有利于 。 (2)下图是某学生的过滤操作示意图,其操作不规范的是 (填标号)。 a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁 b.玻璃棒用作引流 c.将滤纸湿润,使其紧贴漏斗壁 d.滤纸边缘高出漏斗 e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 (二)过氧化钙的制备 CaCO3 滤液 白色结晶 3 (3)步骤的具体操作为逐滴加入稀盐酸,至溶液中尚存有少量固体,此时溶液呈 性 (“”“”“”填 酸碱 或 中 )。将溶液煮沸,趁热过滤。将溶液煮沸的作用 是 。 (4)步骤中反应的化学方程
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