浙江鸭2019版高考化学考前提升训练21物质的检验与定量分析20181108114.wps
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1、提升训练 2121 物质的检验与定量分析 1 1.(2018绍兴模拟)下列方法不合理的是( ) A.分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏 B.做过碘升华实验的试管可先用酒精清洗,再用水清洗 C.可用去锈细铁丝或铂丝进行焰色反应实验 D.溶液中滴加 BaCl2溶液,出现白色沉淀,再加入足量稀盐酸,沉淀不溶解,说明含 SO 2 - 4 2 2.(2018浙江名校协作体检测)下列说法不正确的是 ( ) A.用蒸馏的方法可以分离水和汽油(沸点:20200 ) B.铁丝能代替铂丝来做焰色反应实验 C.做过焰色反应的铂丝用稀盐酸来洗涤 D.检验 SO2气体需通入品红溶液,再加热,看品红溶液是否先褪色后复原 3
2、 3.(2018台州模拟)下列说法不正确的是( ) A.混合物的分离是依据混合物中各组分性质的差异进行的 B.含有少量氯化钾的硝酸钾粉末,可采用冷却热饱和溶液的结晶法进行提纯 C.用红外光谱仪可确定物质中含有哪些金属元素 D.粗产品蒸馏提纯时,如果温度计的水银柱的位置低于蒸馏烧瓶的支管口,可能会导致收集到 的产品中混有低沸点杂质 4 4.下列实验操作能达到实验目的的是( ) 实验目的 实验操作 A 制备 Fe(OH)3胶体 将 NaOH浓溶液滴加到饱和的 FeCl3溶液中 B 由 MgCl2溶液制备无水 MgCl2 将 MgCl2溶液加热蒸干 C 除去 Cu 粉中混有的 CuO 加入稀硝酸,过
3、滤、洗涤、干燥 D 比较水和乙醇中氢的活泼性 分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中 5 5.下列关于重结晶的叙述不正确的是( ) A.重结晶对溶剂的要求是杂质在此溶剂中溶解度很小或很大 B.用重结晶法分离液态混合物时,温度越低越好 C.重结晶对溶剂的要求是被提纯的物质在此溶剂中的溶解度受温度的影响较大 D.重结晶过滤时趁热过滤并加入少量蒸馏水 6 6.某 KCl样品中含有少量 K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质,为了提纯 KCl,先将样品溶于适量水 中,搅拌、过滤,再将滤液按下图所示步骤进行提纯(过滤操作已略去)。下列说法中正确的是 ( ) A.起始滤液常温下 pH=7 B.试剂 为 Ba
4、(NO3)2溶液 C.上图过程须经 2 次过滤 1 D.步骤目的是除去 CO 2 - 3 7 7.过滤后的食盐水仍含有可溶性的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可 制得纯净的食盐水: 加入稍过量的 Na2CO3溶液; 加入稍过量的 NaOH 溶液: 加入稍过量的 BaCl2溶液; 滴入稀盐酸至无气泡产生; 过滤。正确的操作顺序是 ( ) A. B. C. D. 8 8.检验某牙膏中不溶于水的成分是否含有 Al(OH)3,可采用的方法是( ) A.取滤渣加入稀氨水中,不能溶解 B.取滤渣加入 NaOH 溶液中,能溶解 C.取滤渣加入稀盐酸中,能溶解 D.将滤渣平
5、分成两等份,分别加入 NaOH溶液和稀盐酸中,均能溶解 9 9.下列叙述中正确的是( ) A.氯化钠中混有少量单质碘杂质,可用升华的方法提纯 B.能使润湿的淀粉 KI 试纸变成蓝色的物质一定是 Cl2 C.SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了 SO2的漂白性 D.浓硫酸具有吸水性,可以用作干燥剂,例如可用于 NH3的干燥 1010.已知:S2O 2 - +2H+ SO2+S+H2O。探究化学反应速率的影响因素,以下实验浑浊出现最 3 快的组别是( ) 组别 温度/ 0.1 molL-1Na2S2O3溶液/mL 0.1 molL-1H2SO4溶液/mL 水/ mL A 30 10 10 0 B
6、 30 5 5 10 C 25 10 5 5 D 25 5 10 5 1111.溶液 A 中可能含有如下离子:Na+、NH + 、Ba2+、Mg2+、S 2 - 、S 2 - 、Cl-、OH-。某同学 4 O 4 O 3 设计并完成了如下的实验: 下列说法正确的是( ) A.溶液 A 中一定存在 NH + 、S 2 - 、S 2 - ,可能存在 Na+ 4 O 4 O 3 B.溶液 A 中一定存在 NH + 、Mg2+、S 、S ,可能存在 Cl- 2 - 2 - 4 O 4 O 3 C.溶液 A 中可能存在 Cl-,且 c(Na+)0.20 molL-1 D.如果气体 F 能使湿润的蓝色石蕊
7、试纸变红,说明溶液中一定含有 NH + 4 1212.测定火柴头中 KClO3的含量,主要实验步骤如下: 第一步:刮取火柴头,小心研碎,称得质量为 2.450 g。 2 第二步:用适量蒸馏水充分浸泡后过滤,洗涤残渣。 第三步:向装有滤液和洗涤液的烧杯中加入过量的 NaNO2溶液、AgNO3溶液和稀硝酸,搅拌,充 分反应后,过滤、洗涤沉淀。 第四步:干燥沉淀物,称得其质量为 1.435 g。 (1)实验中发生的反应是 。AgNO3溶液、NaNO2溶液均需要过量的原 因是 。 (2)实验测得火柴头中 KClO3的质量分数为 。 (3)如果第二步中未洗涤残渣,那么测得 KClO3的质量分数将 (“”
8、“”填 偏大偏小 “”或 无影响 ,下同);如果第三步中未洗涤 AgCl沉淀,那么测得 KClO3的质量分数 将 。 1313.有一未知浓度的食醋,某学生为测定 CH3COOH的浓度在实验室中进行如下实验。请完成下 列填空: (1)配制 100 mL 0.10 molL-1NaOH 标准溶液。 主要操作步骤:计算称量溶解(冷却后) 洗涤(并将洗涤液移入容量 瓶) 将配制好的溶液倒入试剂瓶中,贴上标签。 称量 0.4 g 氢氧化钠固体所需仪器有:天平(带砝码、镊 子)、 、 。 (2)取 20.00 mL待测食醋溶液放入锥形瓶中,由于食醋颜色较深,我们先 , 并滴加 23 滴 作指示剂,用自己配
9、制的标准 NaOH溶液进行滴定。重复上述 滴定操作 23 次,记录数据如下。 实 验 编 号 NaOH 溶液的浓度 /(molL-1) 滴定完成时,NaOH 溶液滴入的 体积/mL 待测 CH3COOH 溶液的体积 /mL 1 0.10 22.62 20.00 2 0.10 22.72 20.00 3 0.10 22.80 20.00 滴定达到终点的标志是 。 根据上述数据,可计算出该食醋中 CH3COOH 的浓度约为 (保留两位有效数字)。 在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏大的有 。 A.滴定终点时俯视读数 B.移液管水洗后未用食醋溶液润洗 C.锥形瓶水洗后未干燥 D.
10、称量前 NaOH 固体中混有 Na2CO3固体 E.配制好的 NaOH 标准溶液保存不当,部分与空气中的 CO2反应生成了 Na2CO3 F.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失 1414.白铁皮即镀锌铁皮,某学习小组的三位同学为了测定锌镀层的厚度,提出了各自的设计方 案。 3 .甲同学的方案是先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉,通过差量算出锌的质量,然后再由查 得的锌的密度算出锌层的体积,最后由体积除以镀锌铁皮面积得锌镀层厚度。 (1)配制 1 molL-1的盐酸 100 mL,需取用 36.5%(=1.19 gcm-3)的盐酸 mL;配制 过程中要用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还有
11、。 (2)将相同大小相同厚度的普通锌片和镀锌铁皮放入两支试管,各加入等量 1 molL-1的盐酸, 观察镀锌铁皮比普通锌片与盐酸反应速率更快,产生此现象的原因 是 ;在翻动横放在烧杯中的镀锌铁皮时,发现溶液 上方的锌层变薄的速率比下方的锌层快得多,其原因可能是 。 (3)判断镀锌铁皮表面锌恰好反应完全的现象是 。 .乙同学的意见及方案。 (1)意见:因为难以避免铁会反应,所以甲同学测出锌的厚度会 (“”“填 偏大 或 偏 ”小 )。 (2)方案:通过查阅资料,知道 Zn(OH)2既可以和酸反应又可以和碱反应,于是设计了如下方案: 镀锌铁皮 金属全部溶解 沉淀 固体 步骤的操作是 ;若使用的镀锌
12、铁片的质量为 28.156 g,最后称得灼 烧后固体的质量为 40.000 g,镀锌铁皮长 5.10 cm,宽 5.00 cm,锌的密度 =7.14 gcm-3,则 锌镀层的厚度为 cm。 .丙同学查得 Fe(OH)2、Zn(OH)2开始沉淀的 pH分别为 6.5 和 5.6,认为也可以用容量法(即 滴定法)检测且准确度更高。该方法的要点是:准确称取 m g 白铁,加入过量 c molL-1的盐酸 b mL,再用标准 NaOH溶液滴定过量的盐酸,为了防止生成沉淀,应选用的指示剂 是 。(选择序号) a.酚酞 b.石蕊 c.甲基橙 参考答案 提升训练 2121 物质的检验与定量分析 1 1.D
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