浙江鸭2019版高考化学考前提升训练3离子反应20181108123.wps
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1、提升训练 3 3 离子反应 1 1.(2018绍兴统考)下列离子方程式正确的是( ) A.将 Cl2通入水中:Cl2+H2O 2H+Cl-+ClO- B.向 Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3+Fe 2Fe2+ C.将 SO2通入双氧水中:SO2+H2O2 2H+SO 2 - 4 D.向 Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+ H2SiO3+2Na+ 2 2.(2018温州二模)下列离子方程式正确的是( ) A.金属钠和水反应:Na+2H2O Na+2OH-+H2 B.Mg(OH)2和稀盐酸的反应:OH-+H+ H2O C.酸性氯化亚铁溶液中加入少量次氯酸钠溶液:2H
2、+2Fe2+ClO- 2Fe3+Cl-+H2O D.KHSO4溶液中加 Ba(OH)2溶液至中性:H+SO 2 - +Ba2+OH- BaSO4+H2O 4 3 3.(2018嘉兴二模)下列离子方程式书写正确的是 ( ) A.氢氧化镁与盐酸反应:OH-+H+ H2O B.氯化铁溶液与铜反应:Fe3+Cu Fe2+Cu2+ C.过量二氧化碳通入水玻璃中:2CO2+SiO 2 - +2H 2O 2HC +H2SiO3 - 3 O 3 D.硫酸氢铵溶液和过量的氢氧化钡溶液混合:H+SO 2 - +Ba2+OH- BaSO4+H2O 4 4 4.(2018学军中学模拟)下列离子方程式不正确的是 ( )
3、 A.NaHCO3与 NaOH溶液反应:HCO - +OH- C +H2O 2 - 3 O 3 B.氯气和水反应:Cl2+H2O 2H+Cl-+ClO- C.氯化铁溶液中加入足量的氨水:Fe3+3NH3H2O Fe(OH)3+3NH + 4 D.盛放碱性试剂的溶液不能用玻璃塞的原因:SiO2+2OH- SiO 2 - +H 2O 3 5 5.(2018舟山中学模拟)下列离子方程式正确的是 ( ) A.碳酸钙与醋酸反应:CaCO3+2H+ Ca2+CO2+H2O B.钠与水反应:Na+2H2O 2OH-+Na+H2 C.FeCl3溶液腐蚀铜板:Fe3+Cu Cu2+Fe2+ D.向少量碳酸氢钠溶
4、液中滴加足量澄清石灰水:HCO - +Ca2+OH- CaCO3+H2O 3 6 6.“下列反应可用离子方程式 H+OH- H2O”表示的是( ) A.NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液混合 B.NH4Cl 溶液与 Ca(OH)2溶液混合 C.HNO3溶液与 KOH溶液混合 D.Na2HPO4溶液与 NaOH 溶液混合 7 7.下列离子方程式正确的是( ) A.向 40 mL、8 molL-1的硝酸溶液中加入 5.6 g 铁粉:Fe+4H+NO - Fe3+NO+2H2O 3 B.在海带灰的浸出液(含有 I-)中滴加 H2O2得到 I2:2I-+H2O2+2H+ I2+2H2O C.一小块
5、金属钠放入 0.1 molL-1醋酸溶液中:2Na+2H+ 2Na+H2 D.苯酚与碳酸钠溶液反应:C6H5OH+CO 2 - C6H5O-+CO2+H2O 3 8 8.(2018浙江新高考联盟联考)已知 I2+SO 2 - +H 2O 2I -+S +2H+,某溶液中有下列离子中 2 - 3 O 4 的若干种:Cl-、I-、CO 2 - 、S 2 - 、S 2 - 、Fe2+、Ag+、N + 、Na+,现在进行以下系列实验: 3 O 3 O 4 H 4 1 通入一定量的 Cl2,在标准状况下产生无色无味的气体 224 mL,无其他明显现象; 取反应后的溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液,产生 4.
6、66 g 白色沉淀; 取反应后溶液加入过量氢氧化钠溶液,加热,产生气体 1.12 L(标准状况)。 下列说法正确的是( ) A.由可知溶液中肯定不存在 I- B.溶液中是否有 Na+,需要通过焰色反应确定 C.检验溶液中是否存在 Cl-,可加入硝酸酸化的硝酸银溶液 D.该溶液中肯定含有 CO 2 - 、Na+、N ,至少含有 S 2 - 、S 2 - 中的一种,可能含有 Cl-、I- + 3 H 4 O 3 O 4 9 9.某溶液可能含有 Cl-、SO 2 - 、C 、N + 、Fe3+、Fe2+、Al3+和 Na+。某同学为了确认其成 2 - 4 O 3 H 4 分,取部分试液,设计并完成了
7、如下实验: 由此可知原溶液中( ) A.原溶液中 c(Fe3+)=0.2 molL-1 B.要确定原溶液中是否含有 Fe2+,其操作如下:取少量原溶液于试管中,加 KSCN溶液,再加入适 量氯水,溶液呈血红色,则含有 Fe2+ C.SO 2 - 、N + 、Na+一定存在,C 2 - 、Al3+一定不存在 4 H 4 O 3 D.溶液中至少有 4 种离子存在,其中 Cl-一定存在,且 c (Cl-)0.2 molL-1 1010.(2018暨阳联考)某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种:K+、Na+、Fe2+、Fe3+、S O 2 - 2 - 4 、I-、CO ,现取三份 20 mL 该溶液
8、进行如下实验: 3 第一份加入足量盐酸,无任何气体产生; 第二份加入足量 NaOH 溶液,经搅拌、过滤、洗涤、灼烧,最后得到 x g 固体; 第三份滴加 0.10 molL-1酸性 KMnO4溶液,恰好完全反应,消耗其体积为 V mL; 另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧,发现火焰呈现黄色。 根据上述实验,以下说法正确的是( ) A.由实验可判定原混合溶液中是否存在 I- B.由实验可推断原混合溶液中是否含有 SO 2 - 4 C.由实验可判定原混合溶液中是否含有 Fe2+ D.原混合溶液中只存在 Na+、Fe3+、SO 2 - ,不可能存在 K+、C 2 - 4 O 3 1111
9、.某溶液可能含有 Cl-、SO 2 - 、C 、N 、Fe3+、Al3+和 K+。取该溶液 100 mL,加入过量 2 - + 4 O 3 H 4 NaOH溶液,加热,得到 0.02 mol 气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到 1.60 g 固 体;向上述滤液中加足量 BaCl2溶液,得到 4.66 g 不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 ( ) A.至少存在 5 种离子 B.Cl-一定存在,且 c(Cl-)0.4 molL-1 2 C.SO 2 - 、N 一定存在,Cl-可能不存在 + 4 H 4 D.CO 2 - 、Al3+一定不存在,K+可能存在 3 1212.(2018诸
10、暨中学模拟).已知某无色溶液中可能含有 Na+、NH + 、Ba2+、Cu2+、S 2 - 、S 4 O 4 O 2 - 2 - 3 、Cl-、Br-、CO 中的若干种,为检验其中含有的离子,进行如下实验: 3 取 10 mL 溶液,加入足量氯水,无气体产生,再加入 CCl4溶液分层,下层为橙红色; 分液后,往的上层溶液中加入足量 BaCl2溶液和稀盐酸,产生 2.33 g 白色沉淀; 另取 10 mL 原溶液,加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热,收集到标准状况下 448 mL 气体。 回答下列问题: (1)一定不存在的离子为 ; (2)需要通过焰色反应来确定是否存在 Na+吗? (“”“”填 是
11、 或 否 ),请简要说明原 因: 。 .电子工业常用 30%的 FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。 (1)FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式为 ; (2)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜,并重新获得氯化铁溶液,准备采用下列步骤: 上述实验中加入或生成的有关物质的化学式为 , ; 若向溶液中加入氢氧化钠溶液,其实验现象为 。 1313.某无色废水中可能含有 Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO - 、C 2 - 、S 2 - 中的几种,为分析其 3 O 3 O 4 成分,分别取废水样品 100 mL,进行了三组实验,其操作和有关现象如图所示: 请据图回答下列问
12、题: (1)实验中需配制 1.0 molL-1的 NaOH溶液 100 mL,所需仪器除玻璃棒、托盘天平、量筒、 药匙、烧杯、胶头滴管外,还缺少的仪器为 。 (2)实验中由 AB 过程中所发生反应的离子方程式为 。 (3)试确定 NO - 是否存在? ( “”“”“”填 存在不存在 或 不确定 ),若存在,试计 3 算,c(NO - )= (若不存在,此问不必作答)。 3 1414.某混合物的水溶液中,只可能含有以下离子中的若干种:K+、Mg2+、Fe3+、NH + 、Cl-、C 4 O 2 - 2 - 3 O 和 S 。现每次取 10.00 mL 进行实验: 4 第一份加入 AgNO3溶液有
13、沉淀产生; 第二份加入足量 NaOH 溶液后加热,收集到气体 0.672 L(标准状况下); 3 第三份加入足量 BaCl2溶液后得干燥沉淀 6.63 g,沉淀经足量盐酸洗涤,干燥后剩余 4.66 g。 请回答: (1)c(CO 2 - )= molL-1。 3 (2)K+是否存在? (“”“”“”填 存在不存在 或 不确定 );若存在,浓度范围是 (若不存在,则不必回答此问)。 (3)根据以上实验,不能判断哪些离子是否存在?若存在这些离子,如何进行检验? 。 参考答案 提升训练 3 3 离子反应 1 1.C A 项,HClO 是弱酸,不能拆成离子形式;B 项,离子方程式中电荷不守恒,离子方程
14、式 的正确形式应为 2Fe3+Fe 3Fe2+;D 项,Na2SiO3为易电离的物质,在离子方程中应拆分为离子 形式,故正确的离子方程式应为 SiO 2 - +2H+ H2SiO3。 3 2 2.C A 项,离子方程式中电荷不守恒,正确的离子方程式应为 2Na+2H2O 2Na+2OH-+H2;B 项,Mg(OH)2为难溶物,难电离,在离子方程式中不能拆分为离子形式,只能用化学式表示,正确 的离子方程式应为 Mg(OH)2+2H+ 2H2O+Mg2+;D项,KHSO4溶液中加 Ba(OH)2溶液至中性,发生反 应的离子方程式为 2H+SO 2 - +Ba2+2OH- BaSO4+2H2O。 4
15、 3 3.C A 项,氢氧化镁为难溶物,在离子方程式中应写成化学式,不能拆分为离子形式,正确 的离子方程式应为 Mg(OH)2+2H+ Mg2+2H2O,A 错误;B项,离子方程式中电荷不守恒,正确的离 子方程式应为 2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+,B 错误;D 项,忽略了铵根和氢氧根的反应,正确的离子方 程式应为 NH + +H+S +Ba2+2OH- NH3H2O+BaSO4+H2O。 2 - 4 O 4 4 4.B B 项,氯气和水反应生成的次氯酸是弱酸,不可以拆成离子形式,所以正确的离子方 程式应为 Cl2+H2O H+Cl-+HClO。 5 5.D 醋酸为弱酸,不能拆成离子形式,
16、碳酸钙与醋酸反应的离子方程式为 CaCO3+2CH3COOH Ca2+CO2+H2O+2CH3COO-,故 A 错误;钠与水反应的离子方程式为 2Na+2H2O 2OH- +2Na+H2,故 B 错误;FeCl3溶液腐蚀铜板,发生反应的离子方程式为 2Fe3+Cu Cu2+2Fe2+, 故 C 错误。 6 6.C A 项,NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液混合,发生反应的离子方程式可能为 H+SO 2 - 4 +Ba2+OH- H2O+BaSO4Ba(OH)2溶液过量或 2H+SO 2 - +Ba2+2OH- 2H2O+BaSO4(NaHSO4 4 溶液过量);B项,NH4Cl 溶液和 C
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