2018年优课系列高中化学人教版选修四 1.2 燃烧热 能源 课件 (15张)2.pptx
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1、燃烧热 能源,在化学反应过程中放出或吸收的热量,通常叫做反应热。又称焓变。,1.符号:,2.单位:,3.研究对象:,4.产生原因:,5.反应热表示方法:,6.反应热计算,回顾与思考,一.反应热 焓变,H,一般采用kJ/mol,一定压强下,敞口容器中发生的反应。,化学键断裂吸热 ,化学键形成放热。,吸热反应; 放热反应。,定义:表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式,叫做热化学方程式。,2.书写热化学方程式要点:,二.热化学方程式,注明物质的聚集状态(s、l、g) 右端标热量数值和符号, H:吸热用“+”,放热用:“-”。 系数单位是“摩”,而不是“个”。它可以是整数也可以是分数,对于同一反应,
2、当化学计量数不同时,其H也不同。,同一反应采用不同系数,热量值H要相应变化。 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); H=-571.6kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l); H=-285.8kJ/mol,需注明反应的温度和压强,不注明条件即指: 250C 1.01105Pa,研究条件: 反应程度: 燃烧物的物质的量: 研究内容:放出的热量,1定义:,知识创新,一、燃 烧 热,在 101 kPa时,lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。,在理解物质燃烧热的定义时,要注意以下几点:,101 kPa,完全燃烧,产物是稳定的氧化物。,1 mol
3、,(H0,单位kJ/mol),它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定氧化物: C CO2(g)、H H2O(l)、SSO2(g),CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H=-890.31kJ/mol,【例1】分析以下几个热化学方程式,哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的?为什么? A. C(s)O2(g)=CO(g) H=-110.5 kJ/mol B. C(s)O2(g)=CO2(g) H=-393.5 kJ/mol C. 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H=-571.6 kJ/mol D. H2(g)1/2O2(g)=H2O(g) H=-241.8
4、kJ/mol,例题分析,燃烧未生成稳定氧化物CO2(g),反应热表示的是2molH2 完全燃烧时的热量变化,生成H2O(g),而不是H2O(l),符合燃烧热的定义,你能根据题中信息写出表示H2燃烧热的热化学方程式吗?,H2(g) O2(g)= H2O(l);H=-285.8 kJ/mol,了解化学反应完成时产生热量的多少,以便更好地控制反应条件,充分利用能源。,3燃烧热的有关计算,拓 展,由于计算燃烧热时,可燃物质是以1 mol 作为标准来计算的,所以热化学方程式的化学计量系数常出现分数。,2研究物质燃烧热的意义,【例2】在101kPa时,1molCH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O,放出8
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