2019版高考化学(5年高考+3年模拟)精品课件江苏专用版:专题二十四 物质的检验、分离和提纯(共83张PPT).pptx
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1、专题二十四 物质的检验、分离和提纯,高考化学 (江苏省专用),考点一 物质的检验 A组 自主命题江苏卷题组 1.(2017江苏单科,13,4分)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 ( ),五年高考,答案 B 本题考查化学实验基本操作。向苯酚溶液中滴加少量浓溴水,生成的有机物会溶 解在过量的苯酚溶液中,并非苯酚浓度小,A不正确;Na2SO3可被氧化成Na2SO4,BaSO3可与稀盐 酸反应而溶解,BaSO4不溶于稀盐酸,B正确;未将水解后的溶液调到碱性,故银镜反应不能发生, C不正确;若黄色溶液中含Cl2或Fe3+,加入淀粉KI溶液,溶液同样会呈蓝色,D不正确。,关联知识 向苯酚稀溶液中
2、滴加过量浓溴水,可发生反应: +3Br2 +3HBr,溶液中出现白色沉淀。,2.2014江苏单科,18(3),8分,0.33碱式碳酸铝镁MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O常用作塑料阻燃剂。 (3)为确定碱式碳酸铝镁的组成,进行如下实验: 准确称取3.390 g样品与足量稀盐酸充分反应,生成CO2 0.560 L(已换算成标准状况下)。 另取一定量样品在空气中加热,样品的固体残留率( 100%)随温度的变 化如下图所示(样品在270 时已完全失去结晶水,600 以上残留固体为金属氧化物的混合 物)。,根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH-)n(C )(写出计算过程)。,答案
3、(3)n(CO2)= =2.5010-2 mol m(CO2)=2.5010-2 mol44 gmol-1=1.10 g 在270600 之间,失去结晶水后的样品进一步受热分解放出CO2和H2O m(CO2)+m(H2O)=3.390 g(0.734 5-0.370 2)=1.235 g m(H2O)=1.235 g-1.10 g=0.135 g n(H2O)= =7.5010-3 mol n(OH-)=7.5010-3 mol2=1.5010-2 mol n(OH-)n(C )=1.5010-2 mol2.5010-2 mol=35,解析 (3)碱式碳酸铝镁与稀盐酸反应生成的CO2与受热分解
4、生成的CO2相等,n(C )=n(CO2) = =2.5010-2 mol,m(CO2)=2.5010-2 mol44 g/mol=1.10 g。由图像可知,当温度从 270 升高到600 后,失去结晶水的碱式碳酸铝镁完全分解为MgO、Al2O3、CO2和H2O,由固体 残留的差值可得m(H2O)+m(CO2)=3.390 g(0.734 5-0.370 2)=1.235 g,则MgaAlb(OH)c(CO3)d分解 得到的H2O的质量m(H2O)=1.235 g-1.10 g=0.135 g,故n(OH-)=2n(H2O)=2 =1.50 10-2 mol,则n(OH-)n(C )=1.50
5、10-2 mol2.5010-2 mol=35。,审题技巧 此类图像的纵坐标可能是固体的质量,也可能是固体残留率,在审题时应注意区 分。,解题技巧 热重法分析不同温度下残留物成分时,有以下几点技巧: 若样品中含结晶水,则受热时一般先失去结晶水; 样品中的金属元素一般不失去; 样品中的非金属元素C、S、N等可能会以CO、CO2、SO2、SO3、NH3的形式放出; 若纵坐标为固体残留率,则可将初始样品设为100 g或1 mol,以方便计算。 评析 本题以MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O分解为线索,以图像形式展现数据,并引入“固体残留 率”供学生学习并应用,重点考查学生的计算能力,题目偏难
6、。,B组 统一命题、省(区、市)卷题组 1.(2016课标,12,6分)某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验: 取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶 解; 取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 ( ) A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3 C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4,答案 C A项,加入足量稀硫酸后,固体全部溶解;B项,加入足量稀盐酸时有气泡产生,但仍有 固体存在;D项,加入足量稀硫酸并振荡后,固体全部溶解。故A、B、D均不符合题意。,思路梳理
7、 根据题中给出的实验现象,对照各选项逐一分析判断,即可找出正确选项。,2.2018课标,28(1)(2),10分K3Fe(C2O4)33H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体,可用于晒制 蓝图。回答下列问题: (1)晒制蓝图时,用K3Fe(C2O4)33H2O作感光剂,以K3Fe(CN)6溶液为显色剂。其光解反应的化 学方程式为:2K3Fe(C2O4)3 2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2;显色反应的化学方程式为 。 (2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物,按下图所示装置进行实验。 通入氮气的目的是 。 实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊,装置E中固体变为红色,由此判断热分解
8、产,物中一定含有 、 。 为防止倒吸,停止实验时应进行的操作是 。 样品完全分解后,装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3,检验Fe2O3存在的方法是: 。,答案 (1)3FeC2O4+2K3Fe(CN)6 Fe3Fe(CN)62+3K2C2O4 (2)隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置 CO2 CO 先熄灭装置A、E的酒精灯,冷却后停止通入氮气 取少许固体粉末于试管中,加稀硫酸溶解,滴入12滴KSCN溶液,溶液变红色,证明含有Fe2O3,解析 本题考查探究物质组成、性质的实验方案的设计。(1)Fe2+与Fe(CN)63-可反应生成蓝 色固体Fe3Fe(CN)62。 (2)B中澄清石灰
9、水变浑浊,说明分解产物中有CO2;装置E中固体变为红色,F中澄清石灰水变 浑浊,证明分解产物中有CO。停止实验时,若先停止通入氮气,后熄灭酒精灯,会导致装置内 气压减小,造成倒吸。检验Fe2O3需先将固体溶于稀硫酸,然后利用Fe3+遇SCN-会生成红色的 Fe(SCN)3的性质检验。,3.(2015课标,26,14分,)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其K1=5.410-2,K2=5.410-5。 草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O42H2O)无色,熔点为101 , 易溶于水,受热脱水、升华,170 以上分解。 回答下列问题: (1)甲组同学按照如图所示的装置
10、,通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的 现象是 ,由此可知草酸晶体分解的产物中有 。 装置B的主要作用是 。,(2)乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO,为进行验证,选用甲组实验中的装置A、B和下 图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。 乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A、B、 。装置H反应管 中盛有的物质是 。 能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是 。,(3)设计实验证明: 草酸的酸性比碳酸的强 。 草酸为二元酸 。,答案 (14分)(1)有气泡逸出、澄清石灰水变浑浊 CO2 冷凝(水蒸气、草酸等),防止草酸进 入装置C反应生成沉淀,干扰CO2的检验(1分,1
11、分,2分,共4分) (2)F、D、G、H、D、I CuO(3分,1分,共4分) H中黑色粉末变为红色,其后的D中澄清石灰水变浑浊(2分) (3)向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草酸溶液,有气泡产生(2分) 用NaOH标准溶液滴定草酸溶液,消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍(2分),解析 (1)草酸分解产生CO2和H2O,则装置C中观察到的现象是有气泡逸出,澄清石灰水变浑 浊;装置B的主要作用是冷凝(水蒸气、草酸等),防止草酸进入装置C反应生成沉淀,干扰CO2的 检验。(2)为验证产物中有CO,需除去CO2并干燥后通过灼热的CuO,通过检验还原CuO后的 产物中有CO2即可。CO有毒,要注意尾
12、气处理,故装置的连接顺序 为A、B、F、D、G、H、D、I。装置H反应管中盛有的物质为CuO。CO能还原CuO,故H 中的现象应为黑色的固体粉末变红,H后的D中的现象为澄清石灰水变浑浊。(3)依据强酸 制弱酸的原理,可将草酸加入到碳酸氢钠溶液中,若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则证明 草酸的酸性强于碳酸。欲证明草酸是二元酸,需证明草酸中有两个羧基,用NaOH溶液滴定 即可。,C组 教师专用题组 1.(2013江苏单科,13,4分,)下列依据相关实验得出的结论正确的是 ( ) A.向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,该溶液一定是碳酸盐溶 液 B.用铂丝蘸取少量某溶液进
13、行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液 C.将某气体通入溴水中,溴水颜色褪去,该气体一定是乙烯 D.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,该溶液中一定含Fe2+,答案 D 碳酸氢盐溶液、亚硫酸盐溶液都可与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体,A 项错误;NaOH溶液进行焰色反应,火焰也呈黄色,但NaOH溶液为碱溶液,B项错误;SO2通入溴水 中,溴水颜色也可褪去,C项错误;Fe2+被氯水氧化成Fe3+,Fe(SCN)3溶液显红色,D项正确。,易错警示 B项错在“盐”字,该溶液也可能为NaOH溶液。,规律总结 向某溶液中加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原
14、溶液中可能含有 C 或HC 或S 或HS 。,2.(2009江苏单科,15,10分,)医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工 业碳酸钙(含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)生产医药级二水合氯化钙(CaCl22H2O的质量分数 为97.0%103.0%)的主要流程如下: (1)除杂操作是加入氢氧化钙,调节溶液的pH为8.08.5,以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。检验 Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是 。 (2)酸化操作是加入盐酸,调节溶液的pH约为4.0,其目的有:将溶液中的少量Ca(OH)2转化为 CaCl2;防止Ca2+在蒸发时水解; 。 (3)测定样品中Cl-
15、含量的方法是:a.称取0.750 0 g样品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;b.量取 25.00 mL待测溶液于锥形瓶中;c.用0.050 00 molL-1 AgNO3溶液滴定至终点,消耗AgNO3溶液体积 的平均值为20.39 mL。 上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有 。,计算上述样品中CaCl22H2O的质量分数为 。 若用上述方法测定的样品中CaCl22H2O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略),其 可能原因有 ; 。,答案 (1)取少量上层清液,滴加KSCN溶液,若不出现血红色,表明 Fe(OH)3 沉淀完全 (2)防止溶液吸收空气中的CO2 (3)酸式滴定管 99.9
16、% 样品中存在少量的NaCl 少量CaCl22H2O失水,解析 (1)检验Fe(OH)3是否沉淀完全可检验Fe3+是否有剩余,可用SCN-检验。(2)加酸的目的 是:将Ca(OH)2转化为CaCl2;抑制Ca2+水解;减小CO2的溶解度。(3)AgNO3溶液呈酸性, 酸性、强氧化性溶液一般放在酸式滴定管中。容量瓶、锥形瓶均不需润洗,若润洗则会使测 定结果偏大;滴定管需用标准液润洗。 n(Cl-)=0.050 00 molL-120.3910-3L=1.019 510-3mol,m(CaCl22H2O)= n(Cl-)M(CaCl22H2O) 10= 1.019 510-3mol147 gmol
17、-110=0.749 33 g,CaCl22H2O的质量分数= 100%99.9%。,考点二 物质的分离和提纯 A组 自主命题江苏卷题组 1.(2015江苏单科,13,4分,)下列设计的实验方案能达到实验目的的是 ( ) A.制备Al(OH)3悬浊液:向1 molL-1 AlCl3溶液中加过量的6 molL-1 NaOH溶液 B.提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯:向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量饱和Na2CO3溶液,振 荡后静置分液,并除去有机相的水 C.检验溶液中是否含有Fe2+:取少量待检验溶液,向其中加入少量新制氯水,再滴加KSCN溶液, 观察实验现象 D.探究催化剂对H2O2分解速率的影响
18、:在相同条件下,向一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O,向另一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液,观察并比较实验现象,答案 BD A项中AlCl3+4NaOH NaAlO2+3NaCl+2H2O,AlCl3在过量的NaOH溶液中生成 NaAlO2,而不是Al(OH)3;B项,乙酸与Na2CO3反应,乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中溶解度小,可用 饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸;C项,检验Fe2+应先加入KSCN溶液,不变色,再滴加氯 水,呈红色,说明有Fe2+存在;D项,H2O2溶液浓度相同,一支试管中加入了催化剂,一支试管中未加 催化
19、剂,可以达到实验目的。,知识拓展 常见离子检验,易错警示 探究催化剂FeCl3对H2O2分解速率的影响时,为更好地说明结论,需增加一组空白实 验进行对比,以便于观察实验现象。,2.2016江苏单科,19(3)(4),9分,0.494实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和 少量Fe、Al的氧化物)为原料制备MgCO33H2O。实验过程如下: 40% H2SO4 30% H2O2 有机萃取剂 废渣 酸溶 过滤 氧化 萃取分液 MgCO33H2O 滤渣 含Fe3+的有机相 (3)用下图所示的实验装置进行萃取分液,以除去溶液中的Fe3+。 实验装置图中仪器A的名称为 。 为使Fe
20、3+尽可能多地从水相转移至有机相,采取的操作:向装有水溶液的仪器A中加入一定量 的有机萃取剂, 、静置、分液,并重复多次。 (4)请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO33H2O的实验方案:边搅拌边向溶液中滴加,氨水, ,过滤、用水洗涤固体23次,在50 下干燥,得到MgCO33H2O。已知该溶液中 pH=8.5时Mg(OH)2开始沉淀;pH=5.0时Al(OH)3沉淀完全。,答案 (3)分液漏斗 充分振荡(每空2分) (4)至5pH8.5,过滤,边搅拌边向滤液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成,静置,向上层清液 中滴加Na2CO3溶液,若无沉淀生成(5分),解析 (4)除去Fe3+的
21、溶液中还含有Al3+,所以需要通过控制溶液的pH来除去Al3+。为了让Al3+沉 淀完全,需要调节pH在5.0以上;为了防止Mg2+也沉淀出来,溶液的pH不能超过8.5。,审题方法 在解答第(4)问时要认真审题,明确括号中信息的作用。,知识拓展 中学阶段需要掌握的漏斗有:普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗(梨形、球形)。,B组 统一命题、省(区、市)卷题组 1.(2018课标,9,6分)在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是 ( ),答案 D 本题考查乙酸乙酯的制取与分离、提纯。冰醋酸、乙醇在浓硫酸作用下,加热反 应生成乙酸乙酯,A涉及;导出乙酸乙酯的导气管在饱和碳酸钠溶液上方可以防止
22、倒吸,B涉及; 乙酸乙酯难溶于水,浮在溶液上方,可以用分液法分离出乙酸乙酯,C涉及;蒸发是使易溶固体从 其溶液中析出,D不涉及。,知识拓展 饱和碳酸钠溶液的作用 制取乙酸乙酯实验中,饱和碳酸钠溶液的作用是溶解乙醇、吸收乙酸、降低乙酸乙酯的溶解 度,便于乙酸乙酯的分离、提纯。,2.(2017课标,10,6分)实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等 杂质,焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是 ( ) A.、中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B.管式炉加热前,用试管在处收集气体并点燃,通过声音判断气体纯度 C.结束反应时,先关闭活
23、塞K,再停止加热 D.装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气,答案 B 本题考查氢气还原WO3制取W。中应盛KMnO4溶液(除去H2S等还原性气体), 中应盛焦性没食子酸溶液(吸收少量O2),中应盛浓H2SO4(干燥H2),A项错误;氢气与空气的混 合气体加热易爆炸,加热管式炉之前必须检验H2的纯度,B项正确;结束反应时应先停止加热,再 通一段时间的H2,待固体冷却至室温后停止通氢气,可防止生成的W再被氧化,还可以防止倒 吸,C项错误;粉末状的二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气需要加热,而启普发生器用于块状固体 与液体在常温下反应制取气体,D项错误。,知识拓展 启普发生器的使用条件
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