2014《名师伴你行》系列高考化学(人教)一轮复习配套学案部分:沉淀溶解平衡(48张ppt).ppt
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1、学案33 沉淀溶解平衡,判断下列说法的正确与否,在正确的后面画“”,在错误的后面画“”。 1.在一定温度下,AgCl溶解和生成速率相等时,就达到了溶解平衡 ( ) 2.只有难溶电解质在溶液中才存在溶解平衡 ( ) 3.沉淀的转化是两个过程,一是原沉淀的溶解,二是新沉淀的生成 ( ) 4.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 ( ),解析:所有电解质的饱和溶液中仍残留溶质时,也存在溶解平衡。,解析:沉淀完全的标准是离子浓度降至1105 molL1 。,5.稀溶液一定是不饱和溶液 ( ) 6.Ksp大的难溶物的饱和溶液的物质的量浓度一定大 ( ) 7.溶解度相对大的难溶物其Ksp一定大 (
2、 ) 8.向CaCO3的溶液中加入Na2CO3,CaCO3的溶解平衡逆向移动,CaCO3的溶度积减小 ( ) 9.温度升高,CaCO3的溶解平衡右移,溶度积增大 ( ) 10.为除去CuSO4中的Fe2(SO4)3,NaOH效果比CuO好 ( ),解析:难溶物的溶解度很小,其饱和溶液浓度很稀。,解析:对于化学式相似的难溶物来说,Ksp大的难溶物的饱和溶液的物质的量浓度大。,Ksp是物质的量浓度之积,溶解度大的物质的量浓度不一定大。,解析:溶度积只受温度的影响。,解析:CuO效果较好,既能够除去杂质,又可防止引入新的杂质。,11.暂时硬水(含碳酸氢钙、碳酸氢镁),加热后得到的锅垢主要成分是碳酸钙
3、和碳酸镁 ( ) 12.AgCl的溶度积常数大于AgI,向AgCl饱和溶液中加入NaI,白色沉淀逐渐变为黄色沉淀 ( ),解析:因为Mg(OH)2比MgCO3更难溶,故加热后碳酸氢镁分解生成的碳酸镁会逐渐转化为更难溶的Mg(OH)2。,考点1 沉淀溶解平衡,*自主梳理*,=,2.溶解平衡的特点,3.电解质在水中的溶解度 20 时,电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系:,c(Mn+)m c(Am-)n,温度,1.概念:在一定条件下,难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率,溶液中各离子的浓度保持不变的状态(也叫沉淀溶解平衡)。 2.难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离
4、平衡一样,合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律,其基本特征为:(1)可逆过程;(2)沉淀和溶解速率相等;(3)各离子浓度不变;(4)改变温度、浓度条件平衡移动。 3.溶度积Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力,Ksp的大小和溶质的溶解度不同,它只与温度有关,与浓度无关。利用溶度积Ksp可以判断沉淀的生成、溶解情况以及沉淀溶解平衡移动的方向。,D,解析:加水溶解度不变,Ksp不变,Ksp只与温度有关,加水后平衡正向移动,但溶液仍然饱和,溶解度不变。,方法规律:,1.有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法,正确的是 ( ) A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行,但速率相等 B.AgCl难溶于水
5、,溶液中没有Ag+和Cl- C.升高温度,AgCl沉淀的溶解度增大 D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体,AgCl沉淀的溶解度不变,B错,由于存在沉淀溶解平衡,c(Ag+)与c(Cl-)不等于0;加入NaCl,Cl-浓度增大,平衡左移,AgCl溶解度减小。,A、C,考点2 沉淀溶解平衡的应用,*自主梳理*,越大,难溶电解质溶解平衡,【例2】某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图4-33-1所示。下列说法正确的是 ( ),图4-33-1,C,解析:,方法规律:(1)在温度不变时,无论改变哪种离子的浓度,另一种离子的浓度只能在曲线上变化,不会出现在曲线外的点。(2)溶液在蒸发时,离子浓度
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