2014《名师伴你行》系列高考化学(人教)一轮复习配套学案部分: 氧化还原反应(54张ppt).ppt
《2014《名师伴你行》系列高考化学(人教)一轮复习配套学案部分: 氧化还原反应(54张ppt).ppt》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2014《名师伴你行》系列高考化学(人教)一轮复习配套学案部分: 氧化还原反应(54张ppt).ppt(49页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、学案5 氧化还原反应,判断下列说法的正确与否,在正确的后面画“”,在错误的后面画“”。 1.Cu2+比Fe3+氧化性强,所以Cu比Fe还原性强 ( ) 2.失去电子难的原子获得电子的能力一定强 ( ) 3.原子的氧化性越强, 其阴离子的还原性越弱 ( ) 4.含最高价元素的化合物,一定具有强氧化性 ( ),解析:解析:可供比较的应该是“Cu2+的氧化性比Fe2+强”,说明Cu的还原性比Fe弱。,解析:稀有气体难得电子,也难失电子。,解析:元素处于最高价时只有氧化性,但是不一定具有强的氧化性,如H3PO4中的磷。,5.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性 ( ) 6.强氧化剂遇到强还原剂不一定能发
2、生氧化还原反应 ( ),解析: Fe2+具有较强的还原性,NO-3在酸性条件下具有强的氧化性。,7.A2+2B-=B2+2A-反应中,A2的氧化性大于B2,B-的还原性大于A- ( ) 8.含1 mol X2O2-7的溶液与含3 mol SO2-3的溶液恰好完全反应,SO2-3被氧化成SO2-4,则X在还原产物中的化合价为0 价 ( ) 9.某元素在化学反应中由化合态变成游离态,该元素可能被氧化,也可能被还原 ( ),解析:由化合价升降总数相等可知,X2O2-7中X的化合价为+6价,最终转化为+3价离子。,10.MnO2与浓盐酸反应需要加热才能生成氯气,而KMnO4与浓盐酸反应则不需要加热就可
3、以产生氯气,说明KMnO4的氧化性强于MnO2 ( ) 11.NO-3在酸性条件下的氧化性比其在碱性和中性条件下的氧化性强 ( ) 12.浓硝酸与铜反应的还原产物NO2中N的化合价为+4,而稀硝酸与铜反应的还原产物NO中N的化合价为+2,说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸的氧化性强 ( ) 13.少量氯气通入FeBr2溶液中,先氧化Fe2+ ( ) 14.CuS+HNO3Cu(NO3)2+NO+H2O+S,配平后的化学计量数从左到右依次为3 8 3 2 4 3 ( ),解析:氧化性强弱不是依据自身化合价的降低程度,而是通过与之反应的还原剂被氧化程度或反应剧烈程度来比较的,如铜与浓硝酸反应要比与稀硝酸反
4、应剧烈。,1.氧化还原反应 (1)概念:有元素 升降的化学反应。 (2)特征:反应前后元素的化合价发生了改变。 (3)实质:反应过程中有 转移。,考点1 基本概念 *自主梳理*,化合价,电子,2.有关概念及相互关系,例如反应MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O中氧化剂是 ,还原剂是HCl,氧化产物是 ,生成1 mol Cl2时转移电子数目为 。,1.2041024,失,还原,还原,还原,得,MnO2,Cl2,3.氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系,1.一个氧化还原反应,元素化合价可能只有一种升降,也可能有多种升降,氧化剂和还原剂可以是一种物质,也可以是不同物质;氧化产物
5、和还原产物可以是一种物质, 也可以是不同物质;阳离子有氧化性,也可能有还原性,如Fe2+。阴离子有还原性,也可能有氧化性,如SO2-3、MnO-4;非金属单质可以做氧化剂, 也可以做还原剂;参加反应的物质的物质的量与被氧化或被还原的物质的量可能不同。 2.物质氧化性和还原性的分析 所含元素化合价升高的物质有还原性,所含元素化合价降低的物质有氧化性,所含元素化合价既能升高又能降低的物质既有氧化性,也有还原性。 特别注意:有些常见的氧化剂也有还原性,如Cl2;有些常见的还原剂也有氧化性,如H2S。,3.得失电子数的分析 根据氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物都可以计算,要根据反应的情况选择。一般说
6、若氧化剂和还原剂是一种物质,根据氧化产物、还原产物计算;若是氧化产物和还原产物为一种物质,根据氧化剂或还原剂计算。一般是先计算一个原子化合价的变化,再计算化合价发生变化的原子的物质的量,两者的乘积就是转移电子的物质的量。,注意两类特殊的化学反应。歧化反应,同种元素同价态在反应中部分原子化合价升高,部分原子化合价降低。例:,【例1】原创某一容器中发生一个化学反应,反应过程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO-3、N2、Cl-六种微粒。在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图1-5-1所示。下列有关判断中正确的是 ( ),图1-5-1,A.还原剂是含CN-的物质,氧化产物只有
7、N2 B.氧化剂是ClO-,还原产物是HCO-3 C.配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为52 D.若生成2.24 L N2(标准状况),则转移电子0.5 mol,C,解析:分析物质的化合价变化,发生的氧化还原反应为:H2O+2CN-+5ClO-=N2+5Cl-+2HCO-3。氧化产物有N2、HCO-3;若生成2.24 L N2(标准状况)。则转移电子0.6 mol。 【备考指南】解此类题的关键是元素化合价升降分析要正确,搞清反应的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物四部分,明确氧化和还原之间的关系。,1.新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox)(3x4;M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子
8、),常温下,它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质。转化流程如下:,有关上述转化过程的下列叙述正确的是 ( ) A.MFe2O4表现了还原性 B.MFe2Ox表现了还原性 C.SO2和NO2表现了还原性 D.SO2和NO2发生了分解反应,解析:由转化关系知MFe2Ox在反应中作还原剂,表现还原性,MFe2O4表现氧化性。,B,考点2 氧化还原反应基本规律 *自主梳理*,1.常见的氧化剂 (1)活泼非金属单质,如Cl2、O2等。 (2)高价金属阳离子或活泼性较差的金属阳离子,如Fe3+、Ag+、Cu2+等。 (3)高价含氧化合物: 含氧酸,如 、HNO3等。 盐,如KMnO4、KCl
9、O3等。 (4)过氧化物,如 、H2O2等。,H2SO4(浓),Na2O2,2.常见的还原剂 (1)活泼金属,如K、Ca、Na等。 (2)某些非金属单质,如C、H2等。 (3)非金属阴离子,如S2-、I-等。 (4)非金属氢化物,如H2S、HI等。 (5)低价化合物 非金属化合物,如CO、NO等。 金属化合物,如FeO、Fe(OH)2等。 3.既可作氧化剂,又可作还原剂的物质(或离子)常有以下几种:Fe2+、SO2、SO2-3、H2SO3、H2O2等。 4.用双线桥分别表示被氧化和被还原的元素从反应物变为生成物(同种元素)的电子得失情况,并注明得失电子的原子数及每个原子得失的电子数。如KClO
10、3与浓盐酸反应中电子转移的方向和数目可表示为:,1.重要规律 (1)守恒规律 一个氧化还原反应,化合价有升必有降,得失电子数相等。 (2)价态规律 元素处于最高价态,只有氧化性;元素处于最低价态,只有还原性;元素处于中间价态,既有氧化性又有还原性,但主要表现其中一种性质。 (3)强弱规律 氧化性较强的氧化剂与还原性较强的还原剂反应,生成还原性较弱的还原产物和氧化性较弱的氧化产物。 氧化剂的氧化性越强,则对应的还原产物的还原性越弱;还原剂的还原性越强,则对应的氧化产物的氧化性越弱。,(4)邻位转化规律 同种元素不同价态间发生氧化还原反应,元素的价态只靠近不交叉, 如H2S+H2SO4=S+SO2
11、+2H2O,化合价的变化过程是H2SS,H2SO4 SO2。 (5)先后反应规律 一种氧化剂与几种还原剂反应时,优先与还原性强的反应,同理, 一种还原剂与几种氧化剂反应时,优先与氧化性强的反应,如Cl2通入FeBr2溶液中, 首先反应的微粒是Fe2+,Cl2通入FeI2溶液中首先反应的微粒是I-。 (6)难易规律 越容易失去电子的物质,失去电子后越难得到电子,越容易得到电子的物质,得到电子后越难失去电子。注意: 失去电子难的物质,得到电子也不一定容易,如稀有气体得到电子难, 失去电子也难。,2.物质氧化性和还原性强弱比较的方法 氧化性得电子性,得到电子越容易氧化性越强,还原性失电子性,失去电子
12、越容易还原性越强; 氧化性和还原性强弱不在于得失电子多少, 而取决于得失电子难易程度。 (1)根据金属活动性顺序来判断 一般来说,越活泼的金属,失电子氧化成金属阳离子越容易,其阳离子得电子还原成金属单质越难,氧化性越弱;反之,越不活泼的金属,失电子氧化成金属阳离子越难,其阳离子得电子还原成金属单质越容易,氧化性越强。,(2)根据非金属活动性顺序来判断 一般来说,越活泼的非金属,得到电子还原成非金属阴离子越容易,其阴离子失电子氧化成单质越难,还原性越弱。,规律:反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性,反应物中还原剂的还原性强于生成物中还原产物的还原性。,(3)根据氧化还原反应发生的规
13、律来判断: 氧化还原反应可用如下式子表示,(8)根据电解池溶液中阴、阳离子在两极放电顺序来判断。 如:Cl-失去电子的能力强于OH-,还原性:Cl-OH-。 (9)根据元素在周期表中位置判断 对同一周期金属而言,从左到右其金属活泼性依次减弱。如Na、Mg、Al金属性依次减弱,其还原性也依次减弱。 对同主族的金属而言,从上到下其金属活泼性依次增强。如Li、Na、K、Rb、Cs金属活泼性依次增强,其还原性也依次增强。 对同主族的非金属而言,从上到下其非金属活泼性依次减弱。如F、Cl、Br、I非金属活泼性依次减弱,其氧化性也依次减弱。,(10)根据(氧化剂、还原剂)元素的价态进行判断 元素处于最高价
14、只有氧化性,处于最低价只有还原性,处于中间价态既有氧化性又有还原性。 一般来说,同种元素价越高,氧化性越强;价越低还原性越强。如氧化性:Fe3+Fe2+Fe,S(+6价)S(+4价)等,还原性:H2SSSO2,但是,氧化性:HClO4HClO3 HClO2HClO。 注意:物质的氧化性、还原性不是一成不变的,受温度、浓度、溶液酸碱性、溶剂等的影响。同一物质在不同的条件下,其氧化能力或还原能力会有所不同。如:氧化性:HNO3(浓)HNO3(稀);Cu与浓H2SO4常温下不反应,加热条件下反应;KMnO4在酸性条件下的氧化性比在中性、碱性条件下强。 原子的氧化性一般都强于分子的氧化性。,解析:2+
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 名师伴你行 2014名师伴你行系列高考化学人教一轮复习配套学案部分: 氧化还原反应54张ppt 2014 名师 系列 高考 化学 人教 一轮 复习 配套 部分 氧化 还原 反应 54 ppt
链接地址:https://www.31doc.com/p-1943294.html