2014《名师伴你行》系列高考化学(人教)一轮复习配套学案部分:水的电离(72张ppt).ppt
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1、学案31 水的电离 及溶液的酸碱性,判断下列说法的正确与否,在正确的后面画“”,在错误的后面画“”。 1.水的离子积KW随温度的改变而变化 ( ) 2.25 只有在纯水中,才有11014 ( ) 3.25 在任何水溶液中,都有11014 ( ) 4.溶液酸碱性的判断依据是H和OH浓度的相对大小 ( ),解析:对于常温下的稀溶液无论溶液的溶质是酸、碱、盐,其KW均为11014。,解析:KW是一个只与温度有关的常数,与溶液中的溶质成分和溶液的酸碱性无关。,5.酸溶液的pH就是氢离子浓度的负对数,碱溶液的pH就是氢氧根离子浓度的负对数 ( ) 6.用pH试纸测得某溶液的pH为3.4 ( ) 7.用湿
2、润的pH试纸测溶液的pH,一定影响测量结果 ( ) 8.pH6的溶液一定呈酸性 ( ),解析:溶液的pH是溶液中氢离子浓度的一种标度,与该溶液是酸溶液还是碱溶液无关。,解析:pH试纸是一种粗略测量溶液酸碱性的实验用品,不能精确到0.1。,解析:不一定。pH试纸润湿,相当于对原溶液的稀释,若溶液呈酸性,测量值偏大;若溶液呈碱性,测量值偏小;若溶液呈中性,无影响。,解析:100 时,pH6的溶液为中性。,9.等pH的醋酸和盐酸,氢离子浓度相等,溶液浓度也相 等 ( ) 10.pH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合所得混合液呈中性 ( ) 11.pH3的醋酸和pH11的NaOH等体积混合所得混合液呈
3、中性 ( ) 12.酸式滴定管和碱式滴定管是精密仪器,读数可保留小数点后两位 ( ),解析:因为醋酸是弱电解质,所以等pH的醋酸和盐酸,氢离子浓度相等,但溶液浓度不相等。,解析:因为氨水是弱电解质,反应后氨水有剩余,故溶液显碱性。,解析:因为醋酸是弱电解质,反应后醋酸有剩余,故溶液显酸性。,13.碱式滴定管可盛装碱和KMnO4溶液 ( ) 14.锥形瓶应用待测液润洗,否则影响待测液的测量浓度 ( ) 15.滴定时,眼睛注视滴定管内的液面 ( ),解析:碱式滴定管滴加溶液的部分是由橡胶管和玻璃珠构成,橡胶管能被KMnO4溶液氧化。,解析:用待测液润洗锥形瓶,会使测量浓度偏高。,解析:滴定时,眼睛
4、注视锥形瓶中溶液颜色的变化。,考点1 水的电离 *自主梳理*,1.水电离平衡的影响因素,【例1】能促进水的电离,并使溶液中c(H+)c(OH-)的操作 是 ( ) 将水加热煮沸 向水中投入一小块金属钠 向水中通入CO2 向水中通入NH3 向水中加入明矾晶体 向水中加入NaHCO3固体 向水中加入NaHSO4固体 A. B. C. D.,解析:本题主要考查外界条件对水的电离平衡的影响,请按如下思路完成本题:本题涉及到哪些条件对水的电离平衡的影响?各自对水的电离平衡如何影响?结果如何?c(H+)与c(OH-)的相对大小?归纳酸、碱、盐对水的电离平衡的影响。,D,方法规律:(1)任何水溶液中水电离出
5、来的c(H+)和c(OH-)相等。 (2)酸中c(OH-)表示水电离出来的H+或OH-浓度大小;碱中c(H+)表示水电离出来的H+或OH-浓度大小;水解显酸性的溶液中c(H+)表示水电离出来的H+或OH-的浓度大小;水解显碱性的溶液中c(OH-)表示水电离出来的H+或OH-的浓度大小。,1.在25 时,某稀溶液中由水电离产生的c(H+)为 10-13 molL-1,下列有关溶液的叙述中正确的是 ( ) A.该溶液一定呈酸性 B.该溶液一定呈碱性 C.该溶液的pH一定是1 D.该溶液的pH可能约为13,解析:考查对水的离子积的理解和影响因素。 由题知抑制水的电离,则溶液呈酸性或碱性,pH可能为1
6、或13。,D,考点2 溶液的酸碱性及pH计算 *自主梳理*,c(H+),c(OH-),=,110-7 molL-1,=,标准比色卡,玻璃片(或 表面皿),洁净干燥的玻璃棒,解析:错,醋酸由于存在电离平衡,pH变化小;正确,由电荷守恒,c(H+)和c(OH-)的浓度一定相等;错,纯水的pH不一定等于7,温度升高,pH减小;错,溶液中H+的浓度减小,则OH-的浓度一定增加,错,若是强碱与弱酸反应,由于pH之和等于14,且等体积,一定是酸过量,溶液显酸性。,温度升高,水的电离程度增大,离子积增大,10001,9 11,碱,11,解析:,方法规律:,A,解析:,解析:,( ),A,考点3 酸碱中和滴定
7、 *自主梳理*,标准液,待测液,指示剂,锥形瓶、pH计,查漏,润洗,赶气泡,c(HCl)V(HCl)/V(NaOH),活塞,锥形瓶,锥形瓶内溶,液颜色的变化,在半分钟内不,恢复原来的颜色,温馨提示:(1)恰好中和酸碱完全反应溶液呈中性滴定终点。 (2)在酸碱中和滴定误差分析中,要看清楚标准液与待测液的位置。标准液在滴定管中与标准液在锥形瓶中产生误差情况相反。,【例4】某同学为测定某烧碱样品中含NaOH的纯度(设样品中杂质为NaCl),进行如下实验: ()称取样品:调节托盘天平到零点后,在天平两盘放质量大小相同纸片,使天平保持平衡,向左盘放一个5 g砝码,将游码拨0.2 g处;向右盘纸片上缓缓小
8、心加烧碱颗粒到天平达平衡。该操作的错误之处有: 。 按如上操作,该同学称取烧碱样品的实际量应是 。,三处。称量易吸湿潮解或腐蚀性药品,不能放到纸上,而应用玻璃器皿盛装;砝码与药品在天平两端位置错放,应该左盘放称量物,右盘放砝码;称量NaOH等易潮解性药品不能缓慢操作,而应迅速称量,4.8 g,()配制溶液:将纸片上的烧碱样品小心移入100 mL容量 瓶中,加蒸馏水到刻度,盖紧瓶塞,反复倒置摇匀,该操作的错误是 。 按此方法所配制的溶液浓度应 (填“偏高”或“偏低”)。,偏低,容量瓶不能用于作固态物质溶解的器皿,,特别不能用于溶解过程中热效应变化大的物质溶解或浓溶液稀释。正确的操作是将NaOH固
9、体在烧杯中溶解,经冷却后才能移入容量瓶,还必须再经洗涤,移液,定容等过程,才能得浓度较准确的溶液,()取液:将用蒸馏水洗净的锥形瓶再用所配制碱液润洗23次,再用蒸馏水洗净的移液管取10 mL所配碱液移入锥形瓶,再向瓶中加入约15 mL蒸馏水将碱液稀释。此操作中错误之处是 。 ()滴定:向锥形瓶中加入约2 mL酚酞溶液,用浓度为0.5 molL-1的盐酸标准液进行滴定,滴定时左手操作滴定管,右手猛力振荡锥形瓶,当锥形瓶中溶液颜色刚变粉红色时,停止滴定,记下耗酸体积数,此步操作中错误之处是 。,三处:指示剂酚酞试液量取用过多,只能用,两处:锥形瓶水洗后不能再,用待测液润洗移液管取液前除水洗外,还必
10、须经所要移取的溶液润洗23次,12滴;摇动锥形瓶不能用力过猛,以免造成瓶中液体溅出瓶外;指示剂选择最好用甲基橙,并且变色应稳定在半分钟以上,若溶液刚变色即停止滴定,并不能说明瓶中试剂已均匀混合充分反应,此时指示剂变化点选择不适当,应当是看到加入一滴酸液时溶液刚巧由红色褪成无色并半分钟不变色,()计算:取两次操作耗标准酸液体积平均值为20.0 mL,依此数据计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为 。,83.33%,解析:本题主要考查酸碱中和滴定重要操作和数据处理,只要熟练掌握实验内容,问题容易得到解决。,方法规律:(1)中和滴定过程中的pH变化和滴定终点的判断 酸碱滴定过程中,溶液的pH发生了很
11、大的变化。若用标准的强酸溶液滴定未知浓度的强碱溶液,则反应开始时溶液的pH很大,随着强酸的滴入,溶液的pH逐渐减小;当二者恰好中和时溶液的pH为7;当酸过量一滴时,溶液立即变为酸性。若用强碱滴定强酸则恰恰相反。 根据滴定过程中的pH变化及酸碱指示剂在酸性或碱性溶液中的颜色变化,只能选择合适的指示剂,即可准确判断中和反应是否恰好进行。在实验室里选用的指示剂一般为酚酞,当用酸滴定碱时,恰好中和时颜色由红色刚好褪去,且半分钟内不恢复;当用碱滴定酸时,恰好中和时颜色由无色变为浅红色。(也可用甲基橙) (2)仰视、俯视读数 滴定前俯视,滴定后仰视。 分析:由图4-31-1可知;,图4-31-1,4.现有
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