2014《名师伴你行》系列高考化学(人教)一轮复习配套学案部分:弱电解质的电离平衡(44张ppt).ppt
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1、学案30 弱电解质的电离平衡,解析: 0.1 molL1醋酸的pH不等于1而大于1的原因是醋酸是弱电解质,只有部分电离。,2.室温下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀释后,溶液的导电粒子数目减少 ( ) 3.温度升高,弱电解质的电离平衡右移,因为电离是吸热的 ( ),解析:依据平衡CH3COOH CH3COOH,加水稀释,平衡向右移动,n(CH3COO)、n(H)都增大。,4.弱电解质浓度越大,电离程度越小 ( ) 5.某醋酸溶液的pHa,将此醋酸溶液稀释1倍后,溶液的pHb,则ab ( ) 6.相同条件下,电离平衡常数越大,说明弱电解质的电离程度越大,酸(碱)性越强 ( ),解析:醋酸稀
2、释时,溶液酸性减小,即溶液中c(H)减小,而c(OH)增大,故pH增大。,考点1 弱电解质的电离平衡 *自主梳理*,1.电离平衡的建立 在一定条件(如温度、浓度)下,当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时,电离过程达到了平衡状态。 2.电离平衡的特征,v(电离) v(结合),发生移动,吸热,升高,增大,c(H+)c(A-)/c(HA),(3)电离平衡常数只与温度有关,升温,K值 。 (4)相同条件下,K值越大,表示该弱电解质越易 ,所对应的酸性或碱性相对越强。 (5)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K1K2,故其酸性取决于第一步电离。,电离,增大,2.外界条件对电
3、离平衡的影响 电离平衡属于化学平衡,受外界条件如温度和浓度等因素的影响,其规律遵循勒夏特列原理。,温馨提示:用化学平衡理论分析处理电解质的电离平衡问题时,应该深刻地理解勒夏特列原理:平衡向“削弱”这种改变的方向移动,移动结果不能“抵消”或“超越”这种改变。,B,解析:,方法规律:,程度变大,解析:错,加水稀释,n(H+)增大,但体积增大是主要因素,c(H+)减小;错,加入Na2S也符合条件;错,加入Na2S,pH增大,平衡逆向移动;错,电离常数只受温度的影响。,考点2 强弱电解质的比较 *自主梳理*,开始一样大 反应过程中CH3COOH大 CH3COOH产生H2多,CH3COOH大,一样大,温
4、馨提示:由于弱酸的电离是部分电离,所以弱酸溶液中的c(H+)远远小于弱酸的物质的量浓度,而pH、溶液的导电性、反应速率都与c(H+)有关,中和碱的能力与弱酸的物质的量浓度有关。 2.相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较,5.强弱电解质稀释比较 (1)加水稀释相同倍数后的pH 大小:氨水NaOH溶液,盐酸醋酸。若稀释10n倍,盐酸、NaOH溶液pH变化n个单位,而氨水与醋酸溶液pH变化不到n个单位。 (2)稀释后,pH仍然相等,则加水量的大小:氨水NaOH溶液,醋酸盐酸。,b1=b2b3,c2c1c3或c3c1c2,V1=V2V3,V1=V2V3,a1=a2=
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