2014《名师伴你行》系列高考化学(人教)一轮复习配套学案部分:氯及其化合物(55张ppt).ppt
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1、学案12 氯及其化合物,考点1 氯水的成分及性质探究 *自主梳理*,1.氯气的物理性质,黄绿色,气态,强烈刺激 性气味,大,有毒,可溶于,2.氯气的化学性质,棕色烟,棕黄色,HCl,苍白色火焰,HCl、HClO,NaCl、NaClO、 H2O,I2、KCl,消毒,盐酸,3.次氯酸,2HClO=2HCl+O2,光照,密封,4.漂白粉,碱,氧化,1.氯水的成分 Cl2溶于水:Cl2+H2O H+Cl-+HClO HClO H+ClO-,2.氯水的性质,3.Cl2+H2O H+Cl-+HClO平衡移动的应用,4.新制氯水、久置氯水、液氯的比较,【例1】下列关于氯的说法正确的是 ( ) A.Cl2具有
2、很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂 B.3517Cl、3717Cl为不同的核素,有不同的化学性质 C.实验室制备Cl2,可用排饱和食盐水法收集 D.1.12 L Cl2含有1.7NA个质子(NA表示阿伏加德罗常数),解析:Cl2中氯元素处于中间价态,既有氧化性又有还原性;同种元素的不同核素间化学性质几乎完全相同;D中未指明标准状况。,C,【例2】今有甲、乙、丙三瓶等体积、等浓度的新制氯水,浓度均为0.1 molL-1。如果甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体m mol,乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体m mol,丙瓶不变,片刻后,甲、乙、丙三瓶中HClO的物质的量浓度大小关系是(溶液体积变化忽
3、略不计) ( ) A.甲=乙丙 B.甲丙乙 C.丙甲=乙 D.乙甲丙,B,解析:氯水中存在平衡Cl2H2O HClHClO,加入NaHCO3时,中和H+,平衡正向移动,HClO的浓度增大;加入NaHSO3,由于HClO氧化NaHSO3,HClO的浓度减小,因此甲丙乙,B项正确。 【备考指南】1.重视对氯气及其化合物基础知识的掌握,特别是与金属反应的现象。 2.结合离子方程式和化学方程式,氧化还原反应考查,特别是氯气与水和碱液的反应及分析电子转移数目。 3.结合实验考查,例如试剂的保存,氯水性质及成分的探究。 4.结合计算考查,如氢气与氯气混合气体反应后通入碱液的计算,分析讨论物质过量的情况。
4、5.结合理论考查,如围绕氯气与水的可逆反应考查有关平衡理论。,1.下列说法正确的是 ( ) 氯气的性质活泼,它与氢气混合后立即发生爆炸 实验室制取氯气时,为了防止环境污染,多余的氯气可以 用氢氧化钙溶液吸收 新制氯水的氧化性强于久置氯水 检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶 液 除去HCl气体中的Cl2,可将气体通入饱和食盐水 A. B. C. D.,解析:中光照条件下可发生爆炸;中多余氯气应用NaOH溶液吸收;中检验方法应用湿润的淀粉KI试纸;中HCl极易溶于水。,C,2.(1)写出氯气与水反应的离子方程式 。 (2)分析氯水中离子浓度的大小顺序: 。 (3)向氯水中加入
5、少量的氢氧化钠,溶液呈中性时,c(Na+) 与c(ClO-)的大小关系为 。 (4)向氯水中加入碳酸氢钠固体,平衡 移动,漂白效果 (填“增强”、“减弱”或“不变”)。,Cl2+H2O H+Cl-+HClO,c(H+)c(Cl-)c(ClO-)c(OH-),c(Na+)c(ClO-),正向,增强,3.将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生 成物中有三种含氯元素的离子,其中ClO-和ClO-3两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图2-12-1所示。下列说法正确的是 ( ) A.反应中转移电子的物质的量是0.21 mol B.苛性钾溶
6、液中KOH的质量是16.8 g C.该反应的氧化产物有三种 D.ClO-3的生成是由于浓度减小引起的,图2-12-1,A、B,解析:,考点2 氯气的制取及卤素离子的检验 *自主梳理*,1.反应原理:MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O; 2.收集方法: ; 3.尾气吸收反应的离子方程式为:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,向上排空气法或排饱和食盐水法,4.检验溶液中的Cl-(Br-、I-)时,应先加入 溶液酸化,再加入 溶液,有 色( 色、 色)沉淀产生,证明Cl-(Br-、I-)存在。,黄,HNO3,AgNO3,白,浅黄,1.制取,2.验满 (1)将湿润的淀粉碘化
7、钾试纸靠近盛Cl2的瓶口,观察到试纸立即变蓝,则证明已集满。 (2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口,观察到试纸先变红后褪色,则证明已集满。 (3)实验室制取Cl2时,常常根据集气瓶中气体的颜色判断是否收集满。 3.注意事项 (1)必须用浓盐酸,稀盐酸不反应。 (2)为了减少制得的Cl2中HCl的含量,加热温度不宜过高,以减少HCl挥发。,(3)实验结束后,先使反应停止并排出残留的Cl2,再拆卸装置,避免污染空气。 (4)尾气吸收时,不能用澄清石灰水吸收Cl2,因为澄清石灰水中Ca(OH)2含量少,吸收不完全。 温馨提示:(1)制Cl2的装置,还适用于具有“固体(或液体)+液体气体”特点
8、的反应。 (2)工业制取Cl2的方法是电解饱和食盐水,2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2,俗称氯碱工业。,通电,【例3】(1)某校课外活动小组欲采用如图2-12-2所示的实验装置制备Cl2,A为 ,B为 ,将A滴入B中时发生反应的离子方程式为: 。,图2-12-2,HCl挥发;反应生成水;反应消耗HCl,浓盐酸,二氧化锰(或MnO2),MnO2+4H+2Cl-= Mn2+Cl2+2H2O,(2)甲同学用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2,结果制得的Cl2体积(标准状况下)小于1.12 L,这是由于反应过程中盐酸浓度变小造成的。请列举导致盐酸浓度变小的原因
9、: (答两点即可)。,解析:(1)中,实验室中利用液体和固体物质加热制备Cl2,回忆所学反应只有二氧化锰和浓盐酸加热发生反应:MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O,所以A为浓盐酸、B为MnO2。(2)中,若按照化学方程式中氯化氢与生成氯气的比例关系,应该得到0.05 mol Cl2;但由于稀盐酸不能被二氧化锰氧化,造成产生Cl2体积小于1.12 L。分析造成盐酸浓度变小的原因,要从HCl的性质(易挥发)和反应消耗及水的稀释等方面入手。,【备考指南】1.氯气实验室制取原理 用强的氧化剂和浓盐酸反应制取氯气。常用的氧化剂有MnO2、KMnO4、KClO3等,如16HCl(浓)2K
10、MnO4=2MnCl22KCl5Cl28H2O。特别注意,盐酸浓度减小到一定程度,不再反应。 2.一套完整的气体制取的实验装置包括四个部分,发生装置净化装置收集或性质验证装置尾气处理装置。,4.图2-12-3中、是常见的气体发生装置;、是气体收集装置,根据要求回答下列问题:,图2-12-3,(1)若用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,应选用的装置是 ,用化学方程式表示制取氯气的反应原理是 。,MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O,2,10,16,2,5,H2O,8,(3)若选用为氯气的收集装置,应该在试管口放置一团棉花,该棉花团应用 溶液浸湿,其作用是 。 (4)若选用为氯气收集
11、装置,则氯气应从 口通入。用化学方法检验氯气收集满了的方法是 。 ()若用为氯气的收集装置,水槽中的液体为 。,氢氧化钠,防止氯气逸出污染空气,A,将湿润的淀粉KI试纸放在B口处,试纸变蓝色,,证明氯气已集满,饱和食盐水,解析:本题主要考查制取Cl2的反应原理。反应试剂不同,反应装置不同,反应条件不同。收集Cl2可用向上排空气法或排饱和食盐水法,向上排空气法是将空气往上赶出,不在于管口朝上还是朝下,如 也为向上排空气法。有关Cl2实验要注意尾气吸收。,1.2012年山东8下列与含氯化合物有关的说法是否正确 A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质 2.2012年山东12下列由相关实验现象所
12、推出的结论是否正确 A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性,3.2012上海15图2-12-4所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。 已知:2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O 对实验现象的“解释或结论”正确的是 ( ),图2-12-4,D,解析:本题通过元素化合物知识,考查考生实验能力和对实验现象的分析、推断能力。a处变蓝、b处变红棕色,说明Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2,可证明氧化性:Cl2I2、Cl2Br2,无法证明I2与Br2之间氧化
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