2014《名师伴你行》系列高考化学(人教)一轮复习配套学案部分:铁、铜的氢氧化物(38张ppt).ppt
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1、学案10 铁、铜的氢氧化物,判断下列说法的正确与否,在正确的后面画“”,在错误的后面画“”。 1.不能通过化合反应来制取FeCl2和Fe(OH)3 ( ) 2.在FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,产生红色沉淀 ( ) 3.在酸性FeSO4溶液中滴加KMnO4溶液至反应完全,最终溶液呈现无色 ( ) 4.在FeCl3溶液中加入石灰石,可以产生气体 ( ),解析:Fe2FeCl3=3FeCl2,4Fe(OH)2O22H2O = 4Fe(OH)3。,解析:在FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,溶液变成血红色,而不是沉淀。,解析:最终溶液呈现Fe3的颜色。,5.将固体FeCl3溶于蒸馏水中可配制FeCl
2、3溶液 ( ) 6.向某溶液中加入两滴KSCN溶液无明显变化,再加入少许氯水立即变红色,说明该溶液中有Fe2无Fe3 ( ) 7.向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,烧杯中可能有铁无铜 ( ),解析:配制Fe3溶液时,为了抑制FeCl3的水解,需要将FeCl3固体溶解在盐酸中。,解析:反应过程中优先发生反应:2Fe3Fe=3Fe2。,8.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色,说明该溶液中不含Fe2 ( ) 9.Fe(OH)2的制备实验操作中,将胶头滴管伸入到液面下是为了滴加液体方便 ( ),解析:将胶头滴管伸入到液面下是为了避免滴加液体过程中带入氧气。,解析:滴入KSCN溶
3、液呈红色,说明该溶液中含Fe3,无法判断是否含Fe2。,10.向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸,溶液无变化 ( ) 11.向平衡体系:FeCl33KSCN=Fe(SCN)33KCl中加入KCl固体,溶液红色变浅 ( ) 12.等物质的量的Fe(OH)2和Fe3O4与硝酸完全反应,消耗的HNO3物质的量相等 ( ),解析:滴入稀盐酸后发生反应:3Fe24HNO-3=3Fe3NO2H2O,溶液颜色变为棕黄色。,解析:该平衡的实质是Fe33SCN-=Fe(SCN)3,反应与K、Cl-无关。,解析:消耗的硝酸的物质的量不同。,考点1 铁 的氢氧化物 *自主梳理*,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4
4、Fe(OH)3,Fe3+3OH-= Fe(OH)3,灰绿,1.考虑氢氧化亚铁的性质时,注意其还原性,如与硝酸反应,考虑酸性与还原性;考虑氢氧化铁的性质时,注意其氧化性,如氢氧化铁与氢碘酸的反应。 2.因Fe(OH)2在空气中易被氧化,4Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(OH)3,故Fe(OH)2在水中稳定存在的时间只有几秒钟。因此制备时的关键是防氧化,常用的方法: (1)赶尽空气、在惰性或还原性气体气氛下反应(如N2、CO、H2S、H2等)。 (2)隔绝空气如用苯、汽油、煤油覆盖在液面上。 (3)采用新制备的亚铁盐溶液。溶解亚铁盐前要先将蒸馏水煮沸除去氧气。 (4)向亚铁盐溶液中滴加碱
5、溶液时,将胶头滴管的尖嘴插入亚铁盐溶液的底部,使Fe(OH)2生成于溶氧少的部位。 (5)有时用电解法制备。铁作阳极,碳棒作阴极,电解氯化钠溶液或氢氧化钠溶液。,【例1】Fe(OH)2在空气中极易被氧化,从而使实验室制取Fe(OH)2存在一定困难,人们尝试用多种方法来制得白色的Fe(OH)2沉淀。 (1)方法一:用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 配制FeSO4溶液时,在蒸馏水中除加入硫酸亚铁晶体外还需加入 。 除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。,稀H2SO4、铁屑,煮沸,(2)方法二:用电解法制Fe(OH)2,实验装置如图2-10-1所示。 电
6、解时,电解质溶液应选用下列试剂中的 (填编号字母)。 A.氯化钠溶液 B.稀硫酸 C.硫酸铜溶液 D.碳酸钠溶液,图2-10-1,电解时阴极的电极反应为 。 电解质溶液液面覆盖一层苯所起的作用是 。,A,2H2O+2e-=H2+2OH-或2H+2e-=H2,隔绝空气,防止氢氧化亚铁被氧化,(3)方法三:在如图2-10-2所示装置,先打开止水夹,反应一段时间后关闭止水夹,右侧试管内可见到白色沉淀。 该法可使沉淀的白色维持较长的时间,其原因是 。 若该装置不漏气,因操作不当,在右侧试管中得不到沉淀,其原因是 。,过早关闭止水夹,使左侧试管中的硫酸,图2-10-2,试管内充满了氢气,外界空气不易进入
7、,压入右侧试管中,将氢氧化钠溶液中和了,解析:(1)由于Fe2+容易被氧化,配制时应加入铁屑;容易水解,配制时应加入稀H2SO4。通过加热煮沸以除去水中的溶解氧。(2)利用电解法制备Fe(OH)2,其阳极为Fe放电,阴极为H+放电,电解质溶液应选择NaCl溶液,如果选择稀硫酸,则Fe(OH)2会被溶解,若选择硫酸铜溶液,则阴极为Cu2+放电;若选择碳酸钠溶液,则混有FeCO3。(3)利用Fe与稀H2SO4产生的氢气将装置中的空气排尽,但要注意待Fe与硫酸全部反应完毕才能关闭止水夹,否则将硫酸压入右侧试管将得不到Fe(OH)2。,1.图2-10-3中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是 。,
8、图2-10-3,考点2 含铁元素的盐 *自主梳理*,(1)亚铁盐 含有Fe2+的溶液呈浅绿色,Fe2+既有氧化性,又有还原性,Fe2+与Zn、Cl2反应的离子方程式分别为:Zn+Fe2+=Zn2+Fe, 。 (2)铁盐 氧化性 含有Fe3+的溶液呈 色,Fe3+具有氧化性,Fe3+与Fe、Cu反应的离子方程式分别为:2Fe3+Fe=3Fe2+,2Fe3+Cu = 2Fe2+Cu2+。 特性 含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时变成 色。,红,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,棕黄,Fe2+、Fe3+的检验: 1.直接观察颜色 Fe3+的溶液呈棕黄色,Fe2+的溶液呈浅绿色。 2.利用显色
9、反应,3.利用铁化合物沉淀的颜色,有关反应式:Fe2+2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+2H2O+O2 = 4Fe(OH)3 Fe3+3OH- = Fe(OH)3 4.利用Fe3+的氧化性 有关离子方程式:2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+,有关离子方程式:2Fe3+2I-=2Fe2+I2,5.利用Fe2+的还原性 有关离子方程式:5Fe2+MnO-4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O 有关离子方程式:2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-,【例2】中学化学中几种常见物质的转化关系如图2-10-4所示,且已知将F的饱和溶液滴入沸水中,煮沸可得到以H为分散质的红褐色胶体。,图2-10-
10、4,请回答下列问题: (1)红褐色胶体中H粒子的直径大小范围为 。 (2)写出D、E的化学式:D 、E 。 (3)写出H2O2的电子式: 。 写出E的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式: 。 (4)写出检验F中阳离子的实验操作、现象。 实验操作: ; 现象: 。 (5)在E溶液中加入与E等物质的量的Na2O2,恰好使E转化为H,写出该反应的化学方程式 。,4FeCl2+4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8NaCl+O2,1 nm100 nm,Al2O3,FeCl2,2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O,取样滴加KSCN溶液振荡,产生红色溶液,解析:由F的饱和溶液滴入沸水中得到红
11、褐色的胶体推知F为FeCl3,E为FeCl2, 由B、D与NaOH溶液反应均生成G,结合框图可推知B为单质Al,D为Al2O3。 【备考指南】本部分高考命题主要考查角度有: (1)涉及单质及其化合物之间转化的无机框图题。 (2)不同价态铁元素的检验的探究题。 (3)有关含铁元素物质的制备、分离提纯的综合实验题。,2.A、B、C为中学化学中常见的单质,其中一种为金属;通常情况下,A为固体,B为液体,C为气体。D、E、F、G、H、X均为化合物,其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体,H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图2-10-5所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。,图2-10-5,(1)
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