2018(教研用1)钠及其重要化合物50ppt.ppt
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1、米 红 卫,金 属 及 其 化 合 物,金属及其化合物知识在中学化学教学中占有重要的地位,是历年高考的重点内容之一,因为金属及其化合物的知识是基本理论、基本概念、化学实验等知识考查的载体。 如以钠及其化合物(特别是Na2O2、NaHCO3、Na2CO3)的性质为载体的实验题、铝及其化合物的两性、Fe2+与Fe3+之间的转化关系等。尤其是钠及其化合物、金属与硝酸的反应几乎是每年高考的必考知识点。,教材分析,考纲要求 1.能应用金属活动顺序判断反应并解释相关现象。 2.根据研究物质的思路和方法,掌握常见金属单质及其重要化合物的主要性质和应用。 3.通过生活中常见合金的组成及其重要应用,了解生活中常
2、见合金。,考点一 金属元素及其化合物概述,第1课时 钠及其重要的化合物,一、金属的通性,1、物理性质,一般是不透明固体(汞除外)、有金属光泽、是热和电的良导体,具有延展性,大多是银白色(金黄铜紫红),二、金属化学性质的学习方法,1、掌握常见金属(如Na Al Fe等)的性质,单质 氧化物 碱 盐,2、根据两表了解金属化学性质的递变规律,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au,二、金属的化学性质变化规律,1、单质的还原性、离子的氧化性,2、与非金属(O2、Cl2、S)反应,3、与水反应,4、与酸反应,5、与盐溶液反应,6、金属冶炼,1、单质的还原性、
3、离子的氧化性,单质的还原性,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au,强,弱,常见离子的氧化性,Mg2+ Al3+ Fe2+ H+ Cu2+ Fe3+ Ag+,强,弱,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,2、与非金属(O2、Cl2)反应,常温易 被氧化,1、煤油中保存,2、产物多样,常温被氧化形成保护膜,加热时反应,高温时反应,不氧化,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au,3、与水反应,与冷水剧烈反应,生成碱和氢气,与热水慢反应,生成碱和氢气,与高
4、温水蒸气反应,生成氧化物和氢气,不反应,4、与酸反应(盐酸、稀硫酸),K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au,置换氢气,生成盐和氢气,不反应,与硝酸、浓硫酸呢?,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au,5、与盐溶液反应,6、金属冶炼,先与水反应,生成的碱再与与盐反应,前(金)置换后(金),K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au,电解熔融氯化物,热还原法,热分解氧化物,富集,用还原剂与氧化物反应,生成金属与氯气,生成铝与氧气,生成金属与氧气,1、K Ca Na B
5、a对应的碱可溶,其余金属对应的碱难溶,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au,三、氢氧化物的性质,2、碱与酸中和反应生成盐和水,3、难溶性碱加热分解生成相应的氧化物与水,Al(OH)3=Al2O3+H2O,四、合金,两种或两种以上金属(或金属和非金属)熔合而成的具有金属特性的物质,1、概念,合金具有许多优良的物理、化学和机械性能。 例如,合金的硬度一般大于组成它的任一纯金属成分;合金的熔点一般低于组成它的任一成分金属,2、合金的性质,3、常见的合金,生铁(Fe、C)、各种合金钢、Mg - A1 合金(航空材料)、青铜(Cu、Sn、Pb合金)、K-
6、Na 合金(核反应堆导热剂)、保险丝(Sn、Pb、Bi)等,1.(2014北京理综,7,6分)下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是 ( ) A.K B.Na C.Fe D.Al,答案 D 金属铝的表面可形成致密的氧化膜,保护内层金属不被空气氧化,故D符合题意。,2、(2018北京四中)合金的应用极大的促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是,答案:B,考点二 钠的性质和应用,银白,小,2.钠的原子结构,钠原子最外层只有1个电子,在化学反应中易失去而形成8电子稳定结构,表现出较强的还原性。,实验探究,在烧杯中加一些水,滴入几滴酚酞溶液,然后把一小块钠放入水中,你看到了什
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