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1、【人教版】高一化学必修一第一轮复习重点:12化学计量在实验中的应用我国古代的读书人,从上学之日起,就日诵不辍,一般在几年内就能识记几千个汉字,熟记几百篇文章,写出的诗文也是字斟句酌,琅琅上口,成为满腹经纶的文人。为什么在现代化教学的今天,我们念了十几年书的高中毕业生甚至大学生,竟提起作文就头疼,写不出像样的文章呢?吕叔湘先生早在1978年就尖锐地提出:“中小学语文教学效果差,中学语文毕业生语文水平低,十几年上课总时数是9160课时,语文是2749课时,恰好是30%,十年的时间,二千七百多课时,用来学本国语文,却是大多数不过关,岂非咄咄怪事!”寻根究底,其主要原因就是腹中无物。特别是写议论文,初
2、中水平以上的学生都知道议论文的“三要素”是论点、论据、论证,也通晓议论文的基本结构:提出问题分析问题解决问题,但真正动起笔来就犯难了。知道“是这样”,就是讲不出“为什么”。根本原因还是无“米”下“锅”。于是便翻开作文集锦之类的书大段抄起来,抄人家的名言警句,抄人家的事例,不参考作文书就很难写出像样的文章。所以,词汇贫乏、内容空洞、千篇一律便成了中学生作文的通病。要解决这个问题,不能单在布局谋篇等写作技方面下功夫,必须认识到“死记硬背”的重要性,让学生积累足够的“米”。 1、对物质的量的几点认识教师范读的是阅读教学中不可缺少的部分,我常采用范读,让幼儿学习、模仿。如领读,我读一句,让幼儿读一句,
3、边读边记;第二通读,我大声读,我大声读,幼儿小声读,边学边仿;第三赏读,我借用录好配朗读磁带,一边放录音,一边幼儿反复倾听,在反复倾听中体验、品味。 (1)国际科学界建议采用“物质的量”将一定数目的原子、离子、分子等微观粒子与宏观可称量(质量、体积、浓度)的物质联系起来。一般说来,“教师”概念之形成经历了十分漫长的历史。杨士勋(唐初学者,四门博士)春秋谷梁传疏曰:“师者教人以不及,故谓师为师资也”。这儿的“师资”,其实就是先秦而后历代对教师的别称之一。韩非子也有云:“今有不才之子师长教之弗为变”其“师长”当然也指教师。这儿的“师资”和“师长”可称为“教师”概念的雏形,但仍说不上是名副其实的“教
4、师”,因为“教师”必须要有明确的传授知识的对象和本身明确的职责。 含义:物质的量与粒子数、质量、气体体积、溶液体积通过阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度联系起来。(2)对“1摩尔”的国际规定:1摩尔粒子集体所含有的粒子数与6.02千克12C中所含有的原子数相同,约为6.021023,即含有6.021023个离子的任何粒子集合体成为1摩。注意:6.021023mol-1叫阿伏加德罗常数,作为一个普通的物理量,符号为NA。(3)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、粒子数之间的关系(N):N=nNA。2、对摩尔质量的认识(1)“摩尔质量”是一个导出的物理量,单位物质的量的物质所
5、具有的质量叫摩尔质量,符号为“M”,常用单位为“g/mol”。(2)“摩尔质量”就某一种具体物质而言,当元素的相对质量标准不变时,它就是衡量,具体说:1摩任何粒子或物质的质量以克为单位时,其数值都与钙离子的相对原子质量或相对分子质量相等。(3)物质的量(n)、摩尔质量(M)、质量(m):m=nM(4)1个氢原子的质量3、对气体摩尔体积的认识(1)在科学研究或实际生产中,涉及到气态物质时,测量体积往往比称量质量更方便。(2)物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子的大小和粒子之间的距离这三个因素。(3)1摩尔任何物质中的粒子数目时都是相同的,对于气体来说,粒子之间的距离远远大于粒子本身的
6、直径。而在相同的温度和压强下,任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的,因此粒子数(物质的量)相同的任何气体在同温同压下具有相同的体积。(4)阿伏加德罗定律:同温同压下,相同体积的任何气体具有相同的分子数。说明1:理想气体的气态方程:PV=mRT/M(P-压强,V-气体的体积,m-气体的质量,R-气态常数,T-气体所处的开氏温度,M-气体的摩尔质量)。说明2:同温同压下比较气体的体积实质上就是比较气体的物质的量,等质量的气体就是比较摩尔质量的倒数比。(5)气体摩尔体积是导出的一个物理量,单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积,符号为“Vm”,常用的单位有:L/mol和m3/mol。注意:
7、气体摩尔体积随气体所处的温度和压强而改变;在273k和101kPa(标准状况)的条件下,Vm=22.4L/mol,在298k和101kPa(标准状况)的条件下,Vm=24.8L/mol。(6)在标准状况下气体摩尔体积、气体的物质的量、气体的体积之间的关系:V=nVm注意:如果不标明标准状况,给出的气体体积无法换算成物质的量(热力学定律不要求的情况下)。4、对物质的量浓度的认识(1)在化学实验中经常要用到溶液,一般取用溶液时量取它的体积比较方便;如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量,对于计算化学反应中各物质之间量的关系是非常便利的,对于生产和科学研究也有重要意义。(2)物质的量浓度是一个导出量,来表示单位体积的溶液中溶质B的物质的量,符号为“CB”,常用单位为“mol/L”,即:1升溶液中含有溶质B的物质的量为1摩,这种溶液中溶质B的物质的量浓度为1摩/升。(3)物质的量浓度、溶液体积、溶质的物质的量的关系:n=CBVB(aq)。(4)物质的量浓度、溶质的质量分数、溶质的摩尔质量、溶液密度的关系(5)溶质的物质的量浓度与构成溶质的离子的物质的量浓度的关系规律:溶液中的B离子浓度等于溶液的浓度乘以该溶质的一个粒子电离出的B离子个数。解释:0.1摩/升的硫酸钠溶液,Na2SO4=2Na+SO42-;C(SO42-)=0.1摩/升,C(Na+)=0.2摩/升。第 4 页
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