最新重庆市大学城第一中学校20182019学年高二化学上学期期中试题-word文档.doc
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1、重庆市大学城第一中学校2018-2019学年高二化学上学期期中试题教师范读的是阅读教学中不可缺少的部分,我常采用范读,让幼儿学习、模仿。如领读,我读一句,让幼儿读一句,边读边记;第二通读,我大声读,我大声读,幼儿小声读,边学边仿;第三赏读,我借用录好配朗读磁带,一边放录音,一边幼儿反复倾听,在反复倾听中体验、品味。 总分:100分 考试时间:90分钟与当今“教师”一称最接近的“老师”概念,最早也要追溯至宋元时期。金代元好问示侄孙伯安诗云:“伯安入小学,颖悟非凡貌,属句有夙性,说字惊老师。”于是看,宋元时期小学教师被称为“老师”有案可稽。清代称主考官也为“老师”,而一般学堂里的先生则称为“教师”
2、或“教习”。可见,“教师”一说是比较晚的事了。如今体会,“教师”的含义比之“老师”一说,具有资历和学识程度上较低一些的差别。辛亥革命后,教师与其他官员一样依法令任命,故又称“教师”为“教员”。 一、选择题:本题共16小题,每小题3分,共48分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求的。一般说来,“教师”概念之形成经历了十分漫长的历史。杨士勋(唐初学者,四门博士)春秋谷梁传疏曰:“师者教人以不及,故谓师为师资也”。这儿的“师资”,其实就是先秦而后历代对教师的别称之一。韩非子也有云:“今有不才之子师长教之弗为变”其“师长”当然也指教师。这儿的“师资”和“师长”可称为“教师”概念的雏形,但仍
3、说不上是名副其实的“教师”,因为“教师”必须要有明确的传授知识的对象和本身明确的职责。 1下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是( )A用排饱和氯化钠溶液的方法来收集氯气B配制和保存硫酸铁溶液常加入适量稀硫酸C向氢氧化镁悬浊液中加入饱和氯化铵溶液,溶液变澄清D对2 HI (g) H2 (g) + I2 (g)的平衡体系,增大压强使颜色变深2下列说法正确的是( )A热化学方程式中,如果没有注明温度和压强,则表示反应热是在标准状况下测得的数据B升高温度或加入催化剂,可以改变化学反应的反应热C据能量守恒定律,反应物的总能量一定等于生成物的总能量D物质发生化学变化一定伴随着能量变化3下列说法正确的是(
4、)A能自发进行的反应一定是放热反应B能自发进行的反应,反应速率一定很大C. 任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中,反应热均相同D已知C(s,石墨)= C(s,金刚石)H + 1.5kJmol1 ,则石墨比金刚石稳定4下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )A. 铜铁接触处,在潮湿的空气中直接发生反应:Fe-3e-=Fe3+,继而形成铁锈B. 轮船的船壳水线以下常装有一些锌块,这是利用了牺牲阳极的阴极保护法C. 金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程D. 在酸性环境下,钢铁只能发生析氢腐蚀5炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl),不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。腐蚀原理
5、如右图所示,下列说法正确的是( )A.腐蚀过程中,负极是CB.Fe失去电子经电解质溶液转移给CC. 正极的电极反应式为4OH4e=2H2OO2D. 每生成1mol铁锈(Fe2O3xH2O)理论上消耗标准状况下的O233.6L 6. 羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中,将10 mol CO和一定量的H2S混合加热并达到下列平衡:CO(g)H2S(g) COS(g)H2(g) K0.1,平衡后CO物质的量为8 mol。下列说法正确的是( )ACO、H2S的转化率之比为1:1 B达平衡后H2S的体积分数为29.4%C升高温度,COS浓度减小,表明
6、该反应是吸热反应D恒温下向平衡体系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol,平衡不移动7将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中,在一定条件下发生如下反应并达到平衡:X(g)+Y(g)2Z(g)H0当改变某个条件并达到新平衡后,下列叙述正确的是( )A升高温度,X的物质的量减小B增大压强(缩小容器体积),Z的浓度不变C保持容器体积不变,充入一定量的惰性气体,Y的浓度不变D保持容器体积不变,充入一定量的Z,重新平衡时,Y的体积分数增大甲乙8常温常压下,在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里,分别充有二氧化氮和空气,现分别进行下列两项实验:(N2O42NO2 H 0)(a)将两容器置于
7、沸水中加热 (b)在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下,甲和乙容器的体积大小的比较,正确的是( )A(a)甲乙,(b)甲乙 B(a)甲乙,(b)甲乙C(a)甲乙,(b)甲乙 D(a)甲乙,(b)甲乙9如图为镁-次氯酸盐燃料电池的工作原理图,下列有关说法不正确的是( )A. 该燃料电池中镁为负极,发生还原反应B. 电池的总反应式为MgClOH2O=Mg(OH)2ClC. 放电过程中OH移向负极D. 酸性电解质的镁-过氧化氢燃料电池正极反应为:H2O22H2e=2H2O10某温度下,在一个1L的密闭容器中,加入2molA和1molB进行如下反应:2A(g)+2B(g)3C(?)+D(?)。反应
8、一段时间后达到平衡,测得生成0.6molC,且反应前后压强之比为1511(相同温度下测量),则下列说法正确的是( )A. 该反应的化学平衡常数K约为0.043B. 增加C的物质的量,B的平衡转化率不变C. 增大该体系的压强,平衡正向移动,化学平衡常数增大D. A的平衡转化率是40%11. 假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求,即为理想化。为各装置中的电极编号。当K闭合后,下列说法正确的有( )D装置中纯Cu电极反应为:Cu2+2e-=Cu整个电路中电子的流动方向为:;C装置原理上是一个电镀池(Ag表面镀Cu),期中Cu作阴极,Ag作阳极A装置中C电极反应为:O2+4e-+2
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