电解质溶液中粒子浓度大小及守恒关系-文档资料.doc
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1、2019届高三化学小专题复习要练说,得练看。看与说是统一的,看不准就难以说得好。练看,就是训练幼儿的观察能力,扩大幼儿的认知范围,让幼儿在观察事物、观察生活、观察自然的活动中,积累词汇、理解词义、发展语言。在运用观察法组织活动时,我着眼观察于观察对象的选择,着力于观察过程的指导,着重于幼儿观察能力和语言表达能力的提高。 电解质溶液中粒子浓度的大小及守恒关系学案+练习唐宋或更早之前,针对“经学”“律学”“算学”和“书学”各科目,其相应传授者称为“博士”,这与当今“博士”含义已经相去甚远。而对那些特别讲授“武事”或讲解“经籍”者,又称“讲师”。“教授”和“助教”均原为学官称谓。前者始于宋,乃“宗学
2、”“律学”“医学”“武学”等科目的讲授者;而后者则于西晋武帝时代即已设立了,主要协助国子、博士培养生徒。“助教”在古代不仅要作入流的学问,其教书育人的职责也十分明晰。唐代国子学、太学等所设之“助教”一席,也是当朝打眼的学官。至明清两代,只设国子监(国子学)一科的“助教”,其身价不谓显赫,也称得上朝廷要员。至此,无论是“博士”“讲师”,还是“教授”“助教”,其今日教师应具有的基本概念都具有了。 一、弱电解质证明方法宋以后,京师所设小学馆和武学堂中的教师称谓皆称之为“教谕”。至元明清之县学一律循之不变。明朝入选翰林院的进士之师称“教习”。到清末,学堂兴起,各科教师仍沿用“教习”一称。其实“教谕”在
3、明清时还有学官一意,即主管县一级的教育生员。而相应府和州掌管教育生员者则谓“教授”和“学正”。“教授”“学正”和“教谕”的副手一律称“训导”。于民间,特别是汉代以后,对于在“校”或“学”中传授经学者也称为“经师”。在一些特定的讲学场合,比如书院、皇室,也称教师为“院长、西席、讲席”等。 ( )(2019.10)18为证明醋酸是弱电解质下列方法不正确的是A测定0.1molL1醋酸溶液的pH B测定0.1molL1 CH3COONa溶液的酸碱性C比较浓度均为0.1molL1盐酸和醋酸溶液的导电能力D比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积( )(2019.4)18
4、室温下,下列事实不能说明NH3H2O为弱电解质的是A0.1 molL1 NH3H2O的pH小于13B0.1 molL1 NH4Cl溶液的pH小于7C相同条件下,浓度均为0.1 molL1 NaOH溶液和氨水,氨水的导电能力弱D0.1 molL1 NH3H2O能使无色酚酞试液变红色【反思】证明某电解质是弱电解质的途径有哪些?1、电离角度:_2、水解角度:_二、强、弱电解质的比较( )(2019.10)18.关于常温下浓度均为0.1 molL1的盐酸和醋酸溶液下列说法正确的是 A醋酸溶液的pH小于盐酸 B醋酸的电离方程式:CH3COOHCH3COOH+Cc(CH3COOH)c(CH3COO)c(C
5、l)D0.1 molL1的醋酸溶液与等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后c(H+)c(OH)( )(2019.04)18.常温下,关于pH相等的盐酸和醋酸溶液,下列说法正确的是 Ac(HCl)c(CH3COOH) Bc(Cl)c(CH3COO)C等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应,盐酸产生的H2多D用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全,盐酸消耗的NaOH溶液体积多( )(2019.11)18下列说法不正确的是ApH7的溶液不一定呈酸性B在相同温度下,物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液,c(OH)相等C在相同温度下,pH相等的盐酸、CH3COOH溶
6、液,c(Cl)c(CH3COO)D氨水和盐酸反应后的溶液,若c(Cl)c(NH4),则溶液呈中性( )(2018.04)18相同温度下,关于盐酸和醋酸两种溶液的比较,下列说法正确的是ApH相等的两溶液中:c(CH3COO)c(Cl)B分别中和pH相等、体积相等的两溶液,所需NaOH的物质的量相同C相同浓度的两溶液,分别与金属镁反应,反应速率相同D相同浓度的两溶液,分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化):c(CH3COO)c(Cl)【总结1】物质的量浓度相同、体积相同的盐酸和醋酸对比(大小关系):比较项目pH水电离c(H+)恰好中和时消耗n(NaOH)中和至中性消耗n(NaO
7、H)与Zn反应起始速率足量金属反应生n(H2)稀释相同倍数后pH稀释至pH相同加水的量HClCH3COOH【总结2】室温下pH相同、体积相同的盐酸和醋酸对比(大小关系):比较项目浓度水电离c(H+)恰好中和消耗n(NaOH)中和至中性消耗n(NaOH)与Zn反应起始速率足量金属反应生n(H2)稀释相同倍数后pH稀释至pH相同加水的量HClCH3COOH【迁移】同温下pH=5、体积相同的盐酸和NH4Cl溶液对比: 1、溶质浓度:_; 2、稀释至pH相同所加水的体积:_; 3、水电离出的H+浓度:_; 4、升高相同温度(溶质不挥发)溶液的pH:_;【巩固练习】( )1.常温下pH1的乙酸溶液和pH
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