离子键_离子晶体导学案无答案-word文档资料.doc
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1、离子键 离子晶体学习目标1加深对离子键的认识,理解离子键没有方向性、没有饱和性的特点2认识几种典型的离子晶体3能大致判断离子键的强弱,知道晶格能的概念,了解影响晶格能的因素4晶格能对离子晶体硬度和熔沸点的影响,能预测晶体熔点高低顺序5能运用电子式表示离子化合物的形成过程6强化结构决定性质的意识课前准备1、钠原子与氯原子是如何结合成氯化钠的?你能用电子式表示氯化钠的形成过程吗?2、根据元素的金属性和非金属性差异,你知道哪些原子之间能形成离子键? 练习1.指出下列物质中的化学键类型。 KBr CCl4 N2 CaO NaOH2.下列物质中哪些是离子化合物?哪些是只含离子键的离子化合物?哪些是既含离
2、子键又含共价键的离子化合物?KCl HCl Na2SO4 HNO3 NH4Cl O2 Na2O2学习内容一、离子键的形成1、离子键的定义: 2. 离子键的形成过程 3判断依据:元素的电负性差要比较大 4. 离子键的实质:5. 离子键的特征:【小结】:1、活泼的金属元素(IA、IIA)和活泼的非金属元素(VIA、VIIA)形成的化合物。2、活泼的金属元素和酸根离子(或氢氧根离子)形成的化合物3、铵根和酸根离子(或活泼非金属元素离子)形成的盐。二、用电子式表示离子化合物的形成【练习】1、写出下列微粒的电子式:(1)Na+ Mg2+ 、Cl- 、O2- (2)NaCl MgO Mg Cl 小结:离子
3、化合物电子式的书写1.简单阴离子的电子式不但要表达出最外层所有电子数(包括得到的电子),而且用方括号“ ”括起来,并在右上角注明负电荷数2.简单阳离子的电子式就是离子符号3.离子化合物的电子式由阴离子和阳离子电子式组成,相同的离子不能合并【练习】2、用电子式表示NaCl、K2S的形成过程NaCl K2S 小结:用电子式表示离子键的形成过程1.左边是组成离子化合物的各原子的电子式 , 右边是离子化合物的电子式2.连接号为“ ”3.用 表示电子转移的方向三、 离子键的强度晶格能1.晶格能(符号为U): 晶格能 U 越大,表明离子晶体中的离子键越牢固。一般而言,晶格能越大,离子晶体的 离子键越强.
4、破坏离子键时吸收的能量就越多,离子晶体的熔沸点 ,硬度 。键能和晶格能, 均能表示离子键的强度, 而且大小关系一致. 通常, 晶格能比较常用.2. 影响离子键强度的因素离子的电荷数和离子半径课本P40 交流与讨论【小结】离子电荷数越大,核间距越小,晶格能 ,离子键越牢,离子晶体的熔、沸点 ,硬度 。练习1下列各组数值表示有关元素的原子序数,其中所表示的各组原子能以离子键结合成稳定化合物的是( )A1与6 B2与8 C9与11 D8与142用电子式表示下列物质的结构:NaOH、Ca(ClO)2。3离子化合物 LiCl、NaCl、KCl、RbCl和CsCl熔点由高到底的顺序是_。5某主族元素A的外
5、围电子排布式为ns1,另一主族元素B的外围电子排布为ns2np4,两者形成的离子化合物的化学式可能为AABBA2BCAB2DA2B36下列叙述正确的是 ( )A氯化钠晶体不能导电,所以氯化钠不是电解质B氯化钠溶液能导电,所以氯化钠溶液是电解质C熔融的氯化钠和氯化钠溶液都能产生自由移动的离子D氯化钠熔融时不破坏氯化钠晶体中的离子键。7NaF、NaI、MgO均为离子化合物,根据下列数据,这三种化合物的熔点高低顺序是( )物质NaFNaIMgO离子电荷数112键长(10-10m)2.313.182.10A B. C. D. 8下列说法不正确的是 ( )A离子晶体的晶格能越大离子键越强B阳离子的半径越
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