人教版高中化学必修二学案:第一章物质结构 元素周期律-word文档资料.doc
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1、第一章物质结构元素周期律这个工作可让学生分组负责收集整理,登在小黑板上,每周一换。要求学生抽空抄录并且阅读成诵。其目的在于扩大学生的知识面,引导学生关注社会,热爱生活,所以内容要尽量广泛一些,可以分为人生、价值、理想、学习、成长、责任、友谊、爱心、探索、环保等多方面。如此下去,除假期外,一年便可以积累40多则材料。如果学生的脑海里有了众多的鲜活生动的材料,写起文章来还用乱翻参考书吗? 第一章物质结构元素周期律复习课唐宋或更早之前,针对“经学”“律学”“算学”和“书学”各科目,其相应传授者称为“博士”,这与当今“博士”含义已经相去甚远。而对那些特别讲授“武事”或讲解“经籍”者,又称“讲师”。“教
2、授”和“助教”均原为学官称谓。前者始于宋,乃“宗学”“律学”“医学”“武学”等科目的讲授者;而后者则于西晋武帝时代即已设立了,主要协助国子、博士培养生徒。“助教”在古代不仅要作入流的学问,其教书育人的职责也十分明晰。唐代国子学、太学等所设之“助教”一席,也是当朝打眼的学官。至明清两代,只设国子监(国子学)一科的“助教”,其身价不谓显赫,也称得上朝廷要员。至此,无论是“博士”“讲师”,还是“教授”“助教”,其今日教师应具有的基本概念都具有了。 学习目标课本、报刊杂志中的成语、名言警句等俯首皆是,但学生写作文运用到文章中的甚少,即使运用也很难做到恰如其分。为什么?还是没有彻底“记死”的缘故。要解决
3、这个问题,方法很简单,每天花3-5分钟左右的时间记一条成语、一则名言警句即可。可以写在后黑板的“积累专栏”上每日一换,可以在每天课前的3分钟让学生轮流讲解,也可让学生个人搜集,每天往笔记本上抄写,教师定期检查等等。这样,一年就可记300多条成语、300多则名言警句,日积月累,终究会成为一笔不小的财富。这些成语典故“贮藏”在学生脑中,自然会出口成章,写作时便会随心所欲地“提取”出来,使文章增色添辉。 1.理解原子的组成及同位素的概念。掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数的概念,以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。2.以第一、二、三周期的元素为例,掌握核外电子排布规律。3.理解
4、离子键、共价键的含义。了解键的极性。4.掌握元素周期律的实质及元素周期表(长式)的结构(周期、族)。5.以第三周期为例,掌握同一周期内元素性质(如:原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系;以A和A族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。自主学习一、原子组成与结构习题1有关1735Cl-粒子,回答下列问题:(1)所含质子数;中子数,电子数;质量数。(2)该粒子的结构示意图;电子式。(3)它与1735Cl的半径大小的关系是。习题2R原子的核内质子数为m,中子数为n,则下列叙述错误的是()A.这种元素的相对原子质量为m+nB.不能由此确定该元素的相对原子质量C
5、.其原子质量与612C原子质量之比约为(m+n)12D.原子核内中子数为n的原子可能是R原子的同位素二、化学键习题3下列说法中正确的是()A.离子化合物中可以含有共价键,但共价化合物中一定不含离子键B.含有共价键的物质一定是共价化合物C.HCl溶于水只需克服分子间作用力D.干冰升华时,分子内共价键会发生断裂习题4下列电子式书写正确的是()A.NNB.HHC.H+O2-H+D.Na+Cl-三、元素周期律和元素周期表来源:学科网ZXXK习题5对于核电荷数为37的元素,下列描述正确的是()A.某单质在常温下跟水反应不如钠剧烈B.其碳酸盐易溶于水C.其原子半径比钾原子半径小D.其氢氧化物不能使Al(O
6、H)3溶解习题6下列各粒子半径依次增加的是()A.Cs+、K+、Mg2+、Al3+B.F、F-、Cl-、Br-C.Ca2+、K+、Cl-、S2-D.Al、Al3+、Mg、K习题7下列关于元素周期表和元素周期律的说法中不正确的是()A.从氯到碘,生成的氢化物熔、沸点逐渐升高,稳定性逐渐增强B.因为钠原子比铝原子容易失去电子,所以钠比铝的还原性强C.从钠到氯,最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强D.氧与硫为同主族元素,氧比硫的原子半径小,氧比硫的氧化性强习题8已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于四种元素的描述,不正确的是()A.原子半径:XYZWB.原子
7、序数:YXZWC.原子最外层电子数:YXZWD.金属性:XY,还原性:W2-Z-课内探究探究一、元素推断【例1】有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其元素特征信息如下表所示:元素元素特征信息AA的单质是密度最小的物质BB的单质能与冷水剧烈反应,所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子CC的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍DD与B同周期,该周期中D的简单离子半径最小EB、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分FF元素最高正价与最低负价的代数和为4(1)写出化合物Y所含的化学键名称。(2)D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是(用化学式表示)。(3)写出两种均含A、B
8、、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式:。练习1短周期元素A、B、C的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为10,A与C在周期表中位置上下相邻,B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数,下列有关叙述不正确的是()A.A与C可形成共价化合物B.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性C.原子半径ABCD.B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高练习2A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素,原子序数依次增大,A是地壳中含量最高的元素,B、C、D同周期,E和其他元素既不在同周期也不在同主族,D的氢化物和最高价氧化物的水化物均为强酸,且B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能
9、发生反应生成盐和水。据此回答下列问题:(1)A和D的氢化物中,沸点较低的是(选“A”或“D”)。(2)元素C在元素周期表中位置是,B的最高价氧化物的水化物的电子式为。(3)A、D、E可以形成多种盐,其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为221,该盐的名称为。它的水溶液与D的氢化物的水溶液反应可生成D的单质,该反应的离子方程式为。练习3根据下表中有关短周期元素性质的数据,判断下列说法不正确的是()元素编号元素性质原子半径/(10-10 m)0.471.601.521.100.991.860.750.82主要化合价最高价来源:学。科。网Z。X。X。K+2+1+5+7+1来源:学科网来源:学科
10、网+5来源:学+科+网+3最低价-2-3-3A.和、和分别处于同一主族B.元素处于第三周期A族C.元素与元素形成的化合物中不可能存在共价键D.元素对应的氢氧化物可能具有两性探究二、元素在周期表中的位置【例2】下图是周期表中短周期的一部分,A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数。B原子核内质子数和中子数相等。下面叙述中不正确的是()A.三种元素的原子半径的大小顺序是BAZB.氢化物的沸点:XWC.离子的还原性:XWD.原子及离子半径:ZYX2.X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大,且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半,Y与M可形成化合物M2Y。
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