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1、 乐兴教育 5387860 5377860九年级化学人教版全册讲义走进化学世界一、内容概述本节课我们学习了第一单元“走进化学世界”,本单元共有三个课题,课题1:化学使世界变得更加绚丽多彩;课题2:化学是一门以实验为基础的科学;课题3:走进化学实验室。讲述了什么是化学,化学的特点、怎样学习化学以及仪器的介绍和实验基本操作的介绍。二、重点知识归纳及讲解(一)化学:是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。(二)化学学习的特点1、研究和学习化学的方法研究和学习化学的一个重要途径就是实验,通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析等,可以验证化学原理,学习科学探究的方法并获得化学知识。
2、2、化学学习的特点关注物质的性质;关注物质的变化;关注物质的变化过程及其现象。3、观察化学实验的方法:(1)实验前观察反应物的重要物理性质,如颜色、气味、状态等;观察仪器的连接顺序。(2)知道反应需要的条件,了解实验中所用的仪器和使用方法。(3)在实验过程中认真观察反应时出现的现象,如发光、发热、火焰的颜色、是否有沉淀或气泡等。(4)实验完毕要观察生成物的重要物理性质,如生成物的颜色、状态、气味等4、科学探究的方法首先要明确探究的目的,然后根据探究的目的拟定探究的步骤和方法,在探究过程中认真观察发生的现象并做好记录,根据这些现象做出判断,从而得出正确的结论。(三)学习化学的意义1、了解生产和生
3、产中的一些化学现象,并且知道人们可以控制化学变化,使其有利于人类。2、通过化学变化,人们既可提炼出自然界原来存在的物质;也可以制造出自然界原来并不存在的物质。3、帮助人们研制新材料、研究新能源、研究生命现象、合理利用资源、防止污染和保护环境、促进农业增产、促进人体健康等。4、帮助人们学习和进一步研究物理学、生物学、地学等自然学科。(四)学习化学的要求1、重视和做好化学实验;2、熟悉重要物质的组成和性质;3、懂得并能运用化学用语;4、理解基本的化学概念和规律;5、了解化学在生活和生产中的应用;6、培养和保持学习化学的兴趣;7、培养观察、记忆、思维、实验、自学等方面的能力。(五)基本操作1、药品的
4、取用块状固体的取用方法: 固体粉末的取用方法: 液体的取用方法: 2、药品的存放(1)固体药品用广口瓶存放;液体药品用细口瓶存放;气体用集气瓶或贮气瓶盛放。(2)见光或受热易分解的药品用棕色瓶盛放;盛碱液的试剂瓶不能使用玻璃塞。(3)白磷保存在水中,金属钠保存在煤油中。(4)浓H2SO4、浓盐酸、浓HNO3、NaOH、Ca(OH)2、NH4HCO3及某些结晶水合物,需密封保存。(5)易燃物和易爆物应远离火源。3、蒸发 4、仪器装配及检查装置的气密性 5、洗涤仪器 6、物质的加热 可直接加热的仪器:试管、燃烧匙、蒸发皿;可间接加热的仪器:烧杯、烧瓶(须垫上石棉网);不可加热的仪器:集气瓶、量筒、
5、漏斗等。7、过滤 三、难点知识剖析绿色化学绿色化学的核心就是要利用化学原理从源头消除污染,它的主要特点是:1、充分利用资源和能源,采用无毒、无害的原料。2、在无毒、无害的条件下进行反应,以减少废物的排放。3、提高原子的利用率,力图使所有作为原料的原子都转化为产品,实现“零排放”。4、生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的产品。四、典型例题例1、(北京市)下列实验操作中,不正确的是()答案:B解析:用胶头滴管向试管内加液体,应垂直悬滴,若伸入试管内,则有可能沾污滴管,污染试剂。例2、下列实验基本操作错误的是()A加热时应用酒精灯的内焰 B用天平称量时,应把砝码放在左盘,药品放在右盘C给试管里
6、的液体加热时,液体体积不得超过试管容积的1/3D把块状固体放入试管时,应先把试管横放,把药品放在试管口,缓慢地竖起试管,让药品滑到试管底部,以免打破试管答案:AB解析:酒精灯的外焰温度最高,应用酒精灯外焰加热,A错。用天平称量时,应把药品放在左盘,砝码放在右盘,B错。例3、下列实验操作错误的是()答案:A解析:使用胶头滴管时,胶头滴管要悬空于容器口的正上方,不要让胶头滴管与容器口接触,以免沾污药品,也不要将胶头滴管倒放,以免腐蚀乳头。例4、某同学用托盘天平称量物质时,错把物质放在右盘,砝码放在左盘。把游码移至标尺0.5 g处天平平衡,此时所加砝码的质量为l0 g。这时该同学发现了自己操作中的错
7、误,立即把物质移至左盘,把砝码移至右盘,而游码却没动。此时天平失去平衡,可观察到的现象是()A天平左侧的托盘下沉B天平右侧的托盘下沉 C天平保持平衡D无法确定答案:B解析:用托盘天平称量物质时,调零后,应当左物右码,而该学生将物质与砝码位置放颠倒了,则砝码的质量=物质质量+游码质量,故物质质量=砝码质量一游码质量=10g0.5 g=9.5 g,当把物质移至左盘,砝码移至右盘,游码不动时,右盘的质量为l0g+0.5 g=10.5 g9.5 g,故右侧托盘必然下沉。例5、用托盘天平称量某物体的质量,如下图所示,则物体的质量为()A4.5gB5gC5.5gD无法确定答案:C解析:用托盘天平称量药品时
8、,左边的托盘应放药物,右边的托盘应放法码,游码的最高量程只有5g,药品的质量应为游码的质量砝码的质量。空气和氧气一、内容概述 本节课我们学习了第二单元的空气和氧气,了解了空气的成分,掌握了混合物、纯净物等有关知识,另外对物质的性质变化、氧气的物理性质、化学性质也进行了深入的掌握,最后关于空气污染及污染防治的知识我们也有一定的了解。二、重点知识归纳及讲解 (一)空气的成分空气成分示意图(体积分数)按体积分数计算,大约是:氮气占 78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其他气体和杂质占0.03%。 拉瓦锡通过实验得出了空气由氮气和氧气组成的结论,其中氧气约占空气总体积的
9、1/5。 1、空气中氧气体积分数的测定 该实验的原理是利用红磷在密闭容器中燃烧,消耗氧气,生成五氧化二磷白色固体,同时容器内压强减小,可以通过容器内水面的上升高度来确定空气中氧气的体积分数。2、实验的注意事项 药品不能选用炭、硫、铁等物质。因为炭、硫燃烧后有气体生成,容器内压强变化不大,烧杯中的水不能进入;铁在空气中不能燃烧。红磷要足量,避免容器内有氧气剩余。装置的气密性要良好,避免因装置气密性不严进入空气而影响测定结果。(二)混合物混合物是由两种或多种物质混合而成的。这些物质相互间没有发生化学反应,混合物中各纯净物保持着各自的性质。例如,空气是由氮气、氧气等多种物质组成的混合物,但氮气或氧气
10、仍保持着各自的性质。(三)纯净物纯净物是由一种物质组成的。例如:氧气(O2)、氮气(N2)、二氧化碳(CO2)等都是纯净物。洁净的物质不等于纯净物,如净化后的自来水仍是混合物,洁净的空气也是混合物,它是由氮气、氧气等多种气体组成的。(四)氮气氮气是一种无色、无味的气体,它的熔点和沸点都很低。氮气是制硝酸和化肥的重要原料;氮气的化学性质很不活泼,是一种常用的保护气,如焊接金属时用氮气作保护气,灯泡中充入氮气以延长使用寿命,食品包装时充氮气以防腐;医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术;超导材料在液氮的低温环境下显示超导性能。(五)稀有气体稀有气体是氦气、氖气、氩气、氪气、氙气这几种气体的总称,它们都是
11、无色、无味的气体,性质很不活泼,曾叫做惰性气体。由于稀有气体的性质很不活泼,常用作保护气,如焊接金属时用稀有气体来隔绝空气,灯泡中充入稀有气体以使灯泡耐用。由于稀有气体在通电时能发出不同颜色的光,可制成多种用途的电光源,如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等,还可用于激光技术等。(六)保护空气空气是一种宝贵的自然资源,洁净的空气对于人类和其他动植物都是非常重要的,被污染的空气会严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡,如全球气候变暖、臭氧层被破坏和形成酸雨等。1、污染物 排放到空气中的粉尘和有害气体(二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳)。2、污染防治的方法 加强环保意识,使用低污染、节能型燃料替代
12、强污染材料,积极植树、造林、种草等。3、环境污染 温室效应导致全球温度升高,产生温室效应的主要气体有二氧化碳、甲烷等。酸雨导致土壤、河流的酸性增强,产生酸雨的主要气体有二氧化硫、二氧化氮等。臭氧层被破坏导致紫外线辐射增强,使人易患皮肤癌,破坏臭氧层的主要物质有氟利昂、 CCl4等。焚烧垃圾会产生许多有害气体,污染空气,所以对假冒香烟、光盘等应采取辗碎后再加利用的绿色销毁方式。白色污染主要指白色塑料袋、方便饭盒的随意丢弃。(七)化学常识1、物理性质 物理性质是指颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等不需发生化学变化就能表现出的性质。例如,氮气是一种无色、无味的气体,其熔点和沸点都很低。2、化
13、学性质 物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质,如可燃性、稳定性、还原性、氧化性等都属于化学性质。化学性质需要发生化学变化才能表现出来,如氢气具有可燃性,此性质只有在氢气燃烧这一化学反应中才能表现出来,因此是化学性质;而物理性质则是可以被感知和能测量的物理量。3、化学变化 变化时生成了其他的物质的变化则叫化学变化,也叫化学反应。例如,木柴的燃烧、钢铁生锈都生成了新物质,都是化学变化。在化学变化过程中除生成其他物质外,还伴随发生一些现象,如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等,这些现象常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生,但并不是变化的本质。4、物理变化 没有其他物质生成的变化叫做物理变
14、化。例如,液态水受热气化成水蒸气是物理变化。物理变化与化学变化的本质区别在于是否有其他物质生成。例如,硫燃烧生成二氧化硫是化学变化,电灯通电发光时没有其他物质生成是物理变化。物理变化与化学变化又有联系,在发生化学变化的过程中同时发生物理变化,但在物理变化的过程中不一定发生化学变化。(1)不要把化学变化的现象当成判断物理变化和化学变化的依据。 (2)物质的变化和物质的性质的区别 物质的变化,无论是物理变化还是化学变化,均指一个动态的过程,而物质的性质,无论是物理性质还是化学性质,均指物质特有的属性。5、氧气的物理性质 在通常状况下,氧气是无色、无味的气体,不易溶于水,在标准状况下,氧气的密度是1
15、.429g/L,比空气的略大,在压强为101kPa时,氧气在约-183时变为淡蓝色液体,在约-218时变成雪花状的淡蓝色固体。 6、氧气的化学性质 氧气是一种化学性质比较活泼的气体,在常温下一般不与其他物质发生燃烧,在点燃或加热条件下能与许多物质发生反应,放出热量,物质与氧气反应现象的比较见下表。三、难点知识剖析 (一)“光”、“焰”、“雾”和“烟”的用法固体物质燃烧时发光,如镁在空气中燃烧时发出耀眼的强光;气体物质燃烧产生火焰,如一氧化碳在空气中燃烧,产生蓝色火焰;大量小液滴分散在气体中产生雾,如氯化氢气体在空气中与水蒸气结合形成盐酸小液滴,分散在空气中而产生酸雾;大量固体小颗粒分散在气体中
16、产生烟,如五氧化二磷小颗粒分散在空气中形成白烟。(二)氧气的用途氧气的性质决定了氧气的用途,氧气的重要用途是供给呼吸和支持燃烧,氧气还可以用于气焊、气割、作液氧炸药、火箭推动剂等。做铁丝或铝箔在氧气中燃烧的实验时,要注意以下问题:1、铁丝要光亮,因为铁丝表面通常有一层铁锈,不利于燃烧。 2、铁丝绕成螺旋状,这样可以增大铁丝与氧气的接触面,有利于铁丝在燃烧时温度集中,使反应顺利进行。 3、铁丝的一端系上一根火柴,这样会给铁丝预热,便于铁丝燃烧。 4、待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入集气瓶中,这样可避免火柴消耗氧气而影响实验结果。 5、要预先在集气瓶的底部放少量的水或细沙,以防生成的融熔物炸裂集气瓶的
17、底部。 结论:氧气能支持燃烧,氧气具有氧化性,是一种常见的氧化剂。氧气的助燃性和能供给呼吸实际上也是氧气的氧化性;氧气具有助燃性,而不具有可燃性。(三)化合反应化合反应是指由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应,形如ABC。 四、典型例题例1、(淄博市)含有硫的煤在火炉中不完全燃烧时,排放出的下列气体组合中都属于大气污染气体的是()ASO2、CO2BCO2、CO、SO2CCO、CO2DCO、SO2答案:D解析:煤的主要成分是碳,另外还含有少量硫等杂质。煤不完全燃烧,除产生CO2、SO2等气体外,还产生一定量的CO。SO2、CO是有毒气体,排放到空气中会污染大气。若选B,则是错解题意,CO2
18、过量排放虽对空气质量有影响,但它不是空气污染物。例2、(辽宁大连)下列物质排放到空气中,不会造成空气污染的是()A汽车排放的尾气B焚烧垃圾产生的气体 C化工厂排放的废气D动植物呼吸排出的气体答案:D解析:污染空气的主要是有害气体(CO、NO2、SO2等)和可吸入颗粒,产生原因是汽车尾气、工厂废气的排放及含硫煤、垃圾等物质的燃烧。而动植物呼吸排出的气体可参与大气循环,并不污染空气。例3、下列有关实验现象的描述,不符合事实的是() A蜡烛在氧气里燃烧发出白光 B红磷在空气中燃烧产生大量的白烟 C镁带在空气中燃烧发出耀眼白光 D硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 答案:D 解析:硫在空气中燃烧发出微弱的淡
19、蓝色火焰,在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。例4、有两瓶无色气体,它们分别是二氧化碳和氧气,有多种方法可将它们区别开来。请你模仿示例要求,列举两种鉴别方法。 示例:用带火星的木条分别插入瓶口下,复燃的是氧气,熄灭的是二氧化碳。方法 1:_。 方法 2:_。 答案:方法 1:分别放入少量澄清石灰水,振荡,有浑浊产生的是CO2,无明显现象的是O2。方法 2:用细线系小动物投入瓶中,窒息而死的是CO2,安然无恙的是O2。解析:氧气的特性是能供人和动物的呼吸不能使澄清石灰水变浑浊,而CO2不能供人和动物的呼吸,却能使澄清石灰水变浑浊。例5、下图是测定空气中氧气含量的实验装置,请根据实验回答问题: (1
20、)先用弹簧夹夹住乳胶管,将燃着的红磷立即伸入盛有少量水的集气瓶中,并把塞子塞紧,可观察到的实验现象是什么?待红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹,又可观察到什么现象? (2)燃烧结束后,集气瓶内剩余的气体主要是氮气。由本实验可推知氮气的物理性质和化学性质是什么? 答案:(1)红磷继续燃烧并产生大量白烟,烧杯中的水进入集气瓶,集气瓶内水面上升,约占空气体积的1/5。 (2)物理性质:无色、不易溶于水 化学性质:氮气不与红磷反应(或氮气不支持燃烧) 解析:物理性质是物质不需要发生化学反应就能表现出来的性质,如物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等,而化学性质是在化学反应中表现出来的性质。制取氧气
21、一、内容概述 本节课我们学习了课题3:制取氧气,在这一课题,我们通过实验研究了实验室制氧气的反应原理、反应条件、所需仪器、反应装置、收集装置、操作步骤,除此之外,还学习了催化剂的定义和作用。最后,还学习了分解反应这一基本反应类型。 二、重点知识归纳及讲解 (一)、氧气的实验室制法1、反应原理 加热氯酸钾制取氧气:氯酸钾氯化钾氧气。 加热高锰酸钾制取氧气:高锰酸钾锰酸钾二氧化锰氧气 分解过氧化氢制取氧气:过氧化氢水氧气。 2、实验装置:(以加热高锰酸钾制氧气为例,如图所示)3、操作步骤: 检查装置的气密性。 把药品装入试管内,使用高锰酸钾作反应物时在试管口放一团棉花。把试管固定在铁架台上,将集气
22、瓶装满水并倒立在盛水的水槽中。点燃酒精灯,加热药品。收集气体。把导气管从水槽中移出水面。熄灭酒精灯。4、收集方法: 排水集气法(因为氧气不易溶于水)。操作要点:把盛满水的集气瓶(无泡)倒立在水中,排水充气,取出放置。向上排空气法(因为氧气的密度略大于空气)。操作要点:使导气管尽量伸入集气瓶底便于排尽空气。5、检验:将带火星的木条伸入集气瓶内,若木条复燃,证明瓶内气体是氧气。 氧气可以使带火星的木条复燃6、验满:若用向上排空气法收集氧气,验满时,取一根带火星的木条,放在集气瓶口,若木条复燃,则证明氧气已集满。 7、放置:因为氧气的密度大于空气的密度,故应正放在桌面上。 8、注意事项:在用氯酸钾或
23、高锰酸钾制取氧气时,试管口应略向下倾斜,原因是防止加热时药品中的湿存水倒流炸裂试管。铁夹应夹在距试管口1/3处,原因是利于加热。 导管伸入试管内要刚露出橡皮塞,原因是利于排出产生的气体。用排水法收集氧气时,不宜立即收集,待有连续均匀的气泡产生时再收集,原因是开始的气泡是试管内的空气,若立即收集则氧气不纯。排气法收集气体时,导管要伸入接近集气瓶底部,原因是利于充分排出瓶内空气。实验结束时,先将导管移出水面,再熄灭酒精灯,原因是防止水槽中的水倒吸炸裂试管。 如果用高锰酸钾制氧气时,试管口应塞一小团棉花,原因是防止高锰酸钾粉末进入导管。(二)、正确选用气体的收集方法原则:易溶于水的气体选排空气法收集
24、,根据气体的密度定“向上”或“向下”排气,若气体的密度大于空气的密度,采用向上排空气集气法;若气体的密度小于空气的密度,采用向下排空气集气法。排气法操作简便,排水法收集的气体较纯。(三)、氧气的工业制法工业上制大量的氧气,主要是通过使空气液化,再分离液态空气而制得,这是物理方法,其主要过程为:(四)、分解反应由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。例如,高锰酸钾受热时分解生成了锰酸钾、二氧化锰和氧气,这个反应就是分解反应。化合反应和分解反应都属于反应的基本类型,这两种反应可用字母表示为:化合反应ABAB 分解反应ABAB (五)、氧化反应氧化反应是指物质跟氧发生的反应,生成物
25、一般是氧化物,例如,磷、硫、铝在氧气中反应,生成物分别是五氧化二磷、二氧化硫、氧化铝,它们都是氧化物。不要误认为氧化反应只是物质跟氧气的反应,氧化反应还包括物质跟含氧化合物的反应。(六)、缓慢氧化某些氧化反应进行得缓慢,甚至不容易被察觉,这种氧化叫做缓慢氧化。例如,动植物的呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造等都包含物质的缓慢氧化。缓慢氧化与燃烧有所不同,燃烧是较剧烈的氧化反应,有发光、放热现象,但缓慢氧化时,放热,一般不发光;两者的相同点是:都是氧化反应。三、难点知识剖析 (一)、催化剂和催化作用在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质叫做催化
26、剂(或叫做触媒),催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。理解催化剂概念要注意几点:1、催化剂能改变其他物质的化学反应速率,包括增大或减小两个方面。例如,在用氯酸钾或过氧化氢制取氧气时,用二氧化锰作催化剂,是增大氯酸钾或过氧化氢分解的速率,今后还会学到一类催化剂,它可以减慢化学反应的速度。 2、催化剂本身的质量和化学性质不变,这并不是指催化剂不参与化学反应,而是催化剂参与化学反应后又转变为原来的物质,催化剂是反应条件。 3、催化剂可重复使用。 4、催化剂具有选择性,只对某一个或某几个反应有催化作用。例如二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂,但不是任何化学反应的催化剂。 5、催化剂只能改变化学反应速度
27、,不能增加或减少生成物的质量。 (二)、化合反应与氧化反应四、典型例题分析 例1、有人设计用如上图的装置来制取和收集氧气。(1)图中有四处明显的错误,请指出错误并加以改正。错误;_;改正:_。错误:_;改正:_。错误:_;改正:_。错误:_;改正:_。(2)回答图中指定仪器的名称:a_,b_, c_,d_。(3)用排水法收集氧气时,若要得到纯净的氧气,应在_收集氧气。(4)制备氧气时试管口没有略向下倾斜造成的后果是_。(5)此实验包括以下操作:加热、收集气体、检查气密性、装入高锰酸钾、将导管从水中移出、熄灭酒精灯。正确的操作顺序是_(填序号)。 (6)集满氧气的集气瓶应_(填“正”或“倒”)放
28、在桌上。解析:(1)试管口朝上倾斜;应略向下倾斜;导管伸入试管内过长;导管略伸出橡皮塞;铁夹夹在试管口;应夹在离试管口1/3处;酒精灯外焰没对准药品加热;应将酒精灯移至试管底部药品的正下方。(2)试管,铁架台,导管,集气瓶(3)当气泡连续并比较均匀地放出时(4)水倒流导致试管破裂(5)(6)正例2:下列有关实验现象的描述正确的是A白磷在氧气中燃烧产生了大量的白雾 B镁在空气中燃烧产生了白色的氧化镁C硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰产生了刺激性气体 D铁在氧气里燃烧,火星四射,生成了黑色熔融物解析:本题是对能否准确描述实验现象的考查,A中的磷燃烧产生五氧化二磷固体,故现象应是产生大量的白烟,雾是指小
29、液滴分散形成的;B中错误在于出现了生成物的名称;C选项中应是硫在氧气中燃烧产生了明亮的蓝紫色火焰。正确答案为D例3:加热氯酸钾制氧气时,忘记加入二氧化锰,其结果是A不能产生氧气 B生成氧气的速率慢 C产生氧气的总量减少 D没有氯化钾生成解析:氯酸钾受热时,没有催化剂分解反应仍能进行,只是反应速率较慢,但是,只要氯酸钾完全分解,产生的氧气的质量是一定的。故应选B。水的组成、分子和原子一、内容概述本节课我们开始学习了第三单元自然界的水,通过对课题1水的组成的学习,我们了解了水的物理性质、水的组成。通过对课题2分子、原子的学习,我们掌握了分子、原子的概念、分子的基本性质。并能运用所学知识判断纯净物与
30、混合物。二、重点知识归纳及讲解(一)、水的物理性质纯净的水是无色、无味的液体,在101kPa时,水的凝固点是0,沸点是100。4时水的密度最大,为1g/cm3。水结冰时体积膨胀,因此冰的密度小于水的密度,能浮在水面上。(二)、分子的概念分子是保持物质化学性质的最小粒子(强调化学性质)。在理解这个概念时,应注意以下几点:1、分子是构成物质的基本粒子之一。由分子构成的物质很多,如氧气、氮气、水、二氧化碳、酒精、氨等等,都是由相应的分子直接构成的。这些分子都是保持物质化学性质的最小粒子,一旦分子发生变化,物质的化学性质随着改变。2、不能说分子是保持物质性质的一种粒子,因物质性质既有化学性质又有物理性
31、质的涵义,而许多物质的物理性质如溶点、沸点、光泽、延展性、硬度等,单个分子是体现不出来的。(三)、分子的基本性质1、分子的质量、体积很小;2、分子是运动的; 3、分子间有一定的间隔;4、同种物质分子的性质相同,不同种物质分子的性质不同。分子具有的四个基本特征是解释日常现象的理论依据。(四)、纯净物与混合物(五)、原子1、概念:原子是化学变化中的最小粒子(强调化学变化,原子核不变)。原子与分子的主要区别在于分子在化学反应里可“分”,原子在化学反应里不可“分”。2、几点说明:原子在化学反应中不可再分,不等于原子不可再分。如核反应时,原子核发生裂变,说明原子也是可分的。原子可以直接构成物质。例如氖气
32、、铝等就是由原子直接构成的。(六)、原子和分子的联系与区别分子和原子都是构成物质的基本粒子,它们有许多相同之处,但又有本质的区别。它们的联系与区别见下表。三、难点知识剖析(一)、电解水实验2、实验的结论水是由氢元素和氧元素组成的;水可以表示为H2O;水是含有氢元素和氧元素的化合物。电解水实验进一步说明了在化学反应中,分子可以分成原子而原子不能再分,原子是化学变化中的最小粒子。3、实验的本质此反应的本质是水在直流电的作用下,水分子分解成为氢原子和氧原子,氢原子两两结合成氢分子,氧原子两两结合成氧分子,大量的氢分子形成氢气,大量的氧分子形成氧气。怎样由电解水后生成氢气和氧气的体积比是2:1这个事实
33、来推出水的组成和水的化学式?水通电分解生成氢气和氧气,因为化学反应前后组成物质的元素种类不变,所以反应后生成的氢气中所含的氢元素及氧气中所含的氧元素一定来自于水,由此推出水是由氢元素和氧元素组成的。根据生成氢气和氧气的体积比是2:1,设电解水时产生2L氢气和1L氧气,因为在标准状况下,氢气的密度是0.0899g/L,氧气的密度是1.429g/L,则水中氢元素与氧元素的质量比是:(0.0899g/L2L)/(1.429g/L1L)1/8。根据氢原子、氧原子的相对原子质量是1和16,则每个水分子中氢原子与氧原子的个数比是:(1/1)(8/16)21所以水的化学式为H2O。(二)、用分子的观点区别物
34、理变化和化学变化当物质是由分子构成时,我们应该从分子本身是否发生了变化去深入认识物理变化和化学变化的区别。物质在发生物理变化时,分子本身没有发生变化,只是分子之间的间隔发生了变化,从而使物质的状态发生了改变。如水结冰液态水水蒸气。就是水分子的聚集状态发生了变化,水分子本身并没有发生改变。当物质发生化学变化时,原物质的分子发生了变化,生成了其他的新分子。如五氧化二碘加热时,五氧化二碘分子分解生成了碘分子和氧气分子,由于反应后产生了新的分子,故发生了化学变化。(三)、用分子的观点区别混合物和纯净物我们应该从物质的分子是否是同一种分子去深入理解混合物和纯净物的概念。混合物是由两种或多种物质混合而成,
35、其中各成分是简单的混合,各种不同物质的分子相互间不发生化学反应。混合物中不同种分子性质不相同,混合后仍各自保持原来的性质,同时由于混合物中各成分可以增多或减少,因此混合物也就不会保持一定的性质。纯净物是由一种物质组成的,构成纯净物的分子相同,由于同种分子的性质相同,所以纯净物具有确定的物理性质和化学性质。从分子的观点来看:由同一种分子构成的物质是纯净物;由多种分子构成的物质是混合物。在分子和原子的区别中,特别要注意下面几种说法在没有前提条件的情况下都是错误的:分子大,原子小;分子重,原子轻;分子能直接构成物质,原子不能;分子能保持物质的化学性质,原子不能。当某物质是由分子构成时,分子保持该物质
36、的化学性质,此时构成分子的原子不能保持物质的化学性质。而当原子直接构成物质时,这时保持该物质化学性质的粒子就是原子。如:金属汞由汞原子直接构成,汞原子就保持了金属汞的化学性质。至于分子与原子的大小、轻重的比较,只能在分子和构成这种分子的原子之间相比。如:只能说,氧化汞分子比构成它的氧原子或汞原子大(或者重),但不能说,氧分子比汞原子大(或者重)。四、典型例题例1、下列描述水的物理性质中,错误的是() A装满一瓶水,放入冰箱,待水结冰时,塑料瓶膨胀了,说明冰的密度比水小 B水在通常状况下是无色无味的透明液体C水在通电条件下可以分解得到氢气和氧气 D水在4时密度最大,为1 g/cm3答案:C解析:
37、A、B、C、D均是对水的性质的描述,并且都正确,但C描述的性质属于水的化学性质,而不属于物理性质例2、下列关于分子和原子的叙述中,正确的是()A分子质量大,原子质量小 B分子间有间隔,原子间无间隔C分子在不停地运动,原子不运动 D在化学反应中分子可分,原子不可分答案:D解析:题目的主旨很明显,意在说明分子与原子的本质区别。分子和原子都是微观粒子,都可构成物质,它们都在所构成的物质中不停地作无规则的运动,且分子之间、原子之间都有一定的间隔,B、C两项绝对错误。至于分子、原子的质量谁大谁小,就不一定了。因为有的单个原子的质量比某些分子的质量大得多,如Fe原子的质量就比一个氢分子的质量大,所以绝对地
38、说分子质量大原子质量小是错误的。当然,分子的质量比构成它的其中任一个原子的质量肯定要大,如一个水分子(H2O)的质量比构成它的1个氧原子的质量就要大。显然,分子、原子的质量谁大谁小不是它们的本质区别。一个化学变化的过程其实就是分子破裂成原子而原子又重新组合的过程,所以说原子是化学变化中的最小粒子,分子与原子的本质区别就是:在化学变化中分子可再分而原子却不能再分。例3、下列物质属于纯净物的是()A空气B饮用酒 C氯酸钾D加热高锰酸钾后的剩余固体答案:C解析:纯净物是只有一种物质组成的,空气是多种气体组成的应是混合物,饮用酒中含酒精和水,因此也不是纯净物,高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰两种固体和
39、氧气,所以剩余固体为混合物氯酸钾中只含氯酸钾单一成分,所以是纯净物 水的净化一、内容概述本节课我们学习了课题3:水的净化。通过对本课题的学习,我们了解了纯水与自然水、硬水与软水的区别,同时也了解吸附 、沉淀、蒸馏等净化水的方法。除此之外,也初步掌握了过滤、蒸馏等混合物分离的实验操作技能。二、重点知识归纳及讲解(一)、水的净化天然水中含有许多可溶性和不溶性杂质,常呈浑浊状,经过沉淀、过滤、吸附等净化处理,浑浊的水会变澄清,即除去了水中的不溶性杂质。(二)、过滤把不溶于液体的固态物质跟液体分离的方法叫做过滤,过滤时,液体穿过滤纸上的小孔,而固态物质留在滤纸上,从而使固体和液体分离。(如图)注意:过
40、滤时必须做到“一贴”、“二低”、“三靠”。“一贴”:滤纸的折叠角度必须符合漏斗的角度,并用水润湿滤纸的四周,使它紧贴在漏斗的内壁,滤纸与漏斗壁间不要留有气泡。“二低”:滤纸的边缘略低于漏斗的边缘;过滤液体的液面略低于滤纸的边缘,防止液体从滤纸与漏斗壁间渗出。“三靠”:漏斗下端管口要和盛滤液的烧杯内壁相靠,使滤液能沿着烧杯内壁流下;倾倒液体时要用玻璃棒的末端和滤纸的三层部分相靠;倾倒液体的烧杯嘴要和玻璃棒相靠。(三)、硬水含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水。(四)、软水不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水。(五)、检验硬水和软水该实验原理是根据肥皂水在硬水和软水中产生泡沫的情况不同来区
41、分硬水和软水,产生泡沫多的是软水,产生泡沫少的是硬水。(六)、使用硬水的危害用硬水洗涤衣物,既浪费肥皂也洗不干净衣物;锅炉用水硬度太高,会产生水垢 ,不仅浪费燃料,而且会使锅炉内管道局部过热,易引起管道变形或损坏,严重时还可能引起爆炸。(七)、实验室制取蒸馏水原理:在101kPa时,水的沸点是100,加热硬水,到达100时,水由液态变成气态,再冷凝为液态水,即蒸馏水,跟钙、镁化合物分离。注意事项:1、在蒸馏瓶里放几粒沸石,以防暴沸;2、蒸馏烧瓶中液体的量是烧瓶容量的1/31/2;3、调整温度计的位置,使水银球的上限恰好处于蒸馏烧瓶支管的下限;4、蒸馏前冷凝管应通入冷凝水,加热时要控制温度缓慢上
42、升。(八)、净化水的方法净化水的方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏等,其中单一操作净化程度较高的是蒸馏;综合运用时,按“吸附沉淀过滤蒸馏”的顺序操作,净化效果更好。(九)、健康饮用水应符合的标准1、硬度(理想指标):氧化钙含量在170mg/L左右,水的硬度常用一种规定的标准来衡量,通常把1L水里含有10mg氧化钙(或相当于10mg氧化钙)称为1度(以1表示)。水的硬度在8以下的称为软水;在8以上的称为硬水,硬度大于30的是最硬水。2、总溶解固体(TDS,理想指标)为310mg/L左右。3、pH在7以上,偏碱性为宜。三、难点知识剖析(一)、蒸馏除去水中可溶的不易挥发的杂质。蒸馏水是净化程度较高的水,实
43、验室制蒸馏水的装置如图所示。蒸馏时,应注意以下几点:蒸馏烧瓶里液体不能超过容积的1/3;加热前,应在烧瓶中加入几粒沸石(或碎瓷片);装置的气密性要好;温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口附近。蒸馏法是通过加热的方法使水达到它的沸点变成水蒸气,再使水蒸气冷凝变成蒸馏水,从而除去水中可溶的不易挥发的杂质。蒸馏法也可以用来分离沸点不同的液态混合物,这时沸点低的物质先蒸馏出来,沸点高的物质后蒸馏出来,从而得到分离。(二)、信息迁移题的解题方法信息迁移题由题干和问题两部分构成,题干部分是信息给予部分,问题部分与题干部分紧密相关。它要求考生根据试题给出的新知识,结合已学过的化学基础知识解决问题。从考查功能上看,信息迁移着重考查学生临场阅读,提取信息和进行信息加工、处理的能力,以及灵活运用基础知识分析问题、解决问题的综合能力。根据信息迁移题的特点,可将解答信息迁移题的步骤概括为:要做好信息迁移题,应注意以下三个环节:一是认真审题,获取信息;二是结合问题,处理信息;三是依据信息,应变创新。解题时,既不能机械模仿,也不能任意发挥。三、典型例题例1、以下关于过滤的操作中,不正确的是( )A液体沿玻璃棒流进过滤器
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