[初三理化生]第二章 分子结构与性质测试题.doc
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1、第二章 分子结构与性质测试题姓名 得分 可能用到的相对原子质量:H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 一、 选择题(本题包括15小题,每小题4分,共60分。每小题有一个或两个选项符合题意)1下列微粒中,含有孤对电子的是 ( )ASiH4 BCH4 C H2O DNH4+ 2碘单质在水溶液中溶解度很小,但在CCl4中溶解度很大,这是因为 ( )ACCl4与I2分子量相差较小,而H2O与I2分子量相差较大BCCl4与I2都是直线型分子,而H2O不是直线型分子CCCl4和I2都不含氢元素,而H2O中含有氢元素DCCl4和I2都是非极性分子,而H2O是极性分子3膦(PH3)又称磷化氢,在常温下
2、是一种无色有大蒜臭味的有毒气体,电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是 ( )APH3分子中有未成键的孤对电子 BPH3是非极性分子 CPH3是一种强氧化剂 DPH3分子的PH键是非极性键4氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,原因是 ( )A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化。BNH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强。CNH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。5在乙烯分子中有5个键、一个键,它们分别是
3、 ( )Asp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键Bsp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键CCH之间是sp2杂化轨道形成的键,CC之间是未参加杂化的2p轨道形成的键DCC之间是sp2杂化轨道形成的键,CH之间是未参加杂化的2p轨道形成的键6最近,中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面,在-268时冻结分子的热振荡,并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是 ( ) ACO2 BC2H6 CCOCl2 DH2O27下列各组分子中,都属于含极性键的非极性分子的是 ( )A.C2H4 CH4 BCO2 H2
4、S C C60 C2H4 NH3 HCl8三氯化硼的熔点为-107,沸点为12.5,在其分子中键与键之间的夹角为120o,它能水解,有关叙述正确的是 ( ) 三氯化硼液态时能导电而固态时不导电 三氯化硼加到水中使溶液的pH升高 三氯化硼分子呈正三角形,属极性分子 三氯化硼遇水蒸气会产生白雾9实验测得 BeCl2为共价化合物,两个BeCl键间的夹角为180,BeCl2属于( ) 由极性键构成的极性分子 由非极性键构成的非极性分子由非极性键构成的极性分子 由极性键构成的非极性分子10关于氢键,下列说法正确的是 ( )每一个水分子内含有两个氢键 冰存在氢键,水中不存在氢键CDNA中的碱基互补配对是通
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