2018-2019学年苏教版高三一轮复习 微粒间相互作用教学课件(23张).ppt
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1、专题7 微粒间相互作用,考点再现,考点1 化学键,主干梳理,1.化学键 (1)概念:物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫做化学键。 (2)类型 根据成键原子间的电子得失(转移)、共用等,将化学键分为离子键、共价键、金属键。 (3)化学键与化学反应 旧化学键的断裂和新化学键的形成是化学反应的本质,是化学反应中能量变化的根本原因。,2.离子键 (1)定义:使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用。 (2)形成条件 活泼金属阳离子与活泼非金属阴离子,如A族、A族中的金属阳离子与A族、A族中的非金属阴离子。,(3)成键原因 原子相互作用,得失电子形成稳定的阴、阳离子。 离子间吸引与排斥处
2、于平衡状态。 体系的总能量降低。,3.共价键 (1)定义:原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用。 (2)形成条件 一般非金属的原子间可形成共价键。 某些活泼金属与非金属间,如AlCl3中Al与Cl间形成的就是共价键。 (3)成键原因 通过共用电子对,各原子最外层电子数目一般能达饱和,由不稳定变稳定; 两原子核都吸引共用电子对,使之处于平衡状态; 原子通过共用电子对形成共价键后,体系总能量降低。,4.离子化合物与共价化合物 (1)定义 离子化合物:含离子键的化合物。 共价化合物:只含共价键的化合物。 (2)离子化合物与共价化合物的判断 判断依据: 根据化学键类型 含离子键的化合物一定是离子
3、化合物,但离子化合物也可能含共价键。 根据化合物类型 大多数金属氧化物、强碱、大多数盐是离子化合物。 非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸、有机物(有机盐除外)是共价化合物。 根据化合物性质 导电性:熔融状态能导电的化合物是离子化合物,反之为共价化合物。 熔沸点:通常熔沸点较低的化合物为共价化合物。,例题选讲,解析:离子化合物中可以含共价键;共价化合物中不可能含离子键;C中稀有气体单质分子内不含化学键。 答案:D,【例1】 化学键使得一百多种元素构成了世间万物。关于化学键的下列叙述中正确的是( ) A.离子化合物只含离子键 B.共价化合物中可以含离子键 C.构成单质分子的微粒一定含有化学键 D.
4、在氧化钠中,除氧离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用,解析:形成化学键时不一定存在电子的得失,也可能是电子对的偏移,A错误;氢与氟、氯等形成的化学键是共价键,B错误;非金属元素组成的化合物也可能是离子化合物,如NH4Cl,C错误。 答案:D,【例2】 下列关于化学键和化合物的说法中正确的是( ) A.化学键的形成一定伴随着电子的得失 B.A族元素与A族元素形成的化学键一定是离子键 C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D.含有阴离子的化合物一定含有阳离子,题组训练,解析:A中CaCl2和Na2S中都仅含离子键;B中Na2O中仅含离子键,而Na2O2
5、中还含有OO共价键;C中CO2中仅含共价键,而NaOH中既有离子键又有共价键;D中MgCl2为离子化合物,由离子键构成,而AlCl3为共价化合物,由共价键构成。,1.下列各组化合物中,化学键的类型相同的是( ) A.CaCl2和Na2S B.Na2O和Na2O2 C.CO2和NaOH D.MgCl2和AlCl3,A,B,2.固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构,则下列有关说法中正确的是( ) A.1 mol NH5中含有5NA个NH键(NA表示阿伏加德罗常数的值) B.NH5中既有共价键又有离子键,是离子化合物 C.NH5的熔沸点低于NH3 D.N
6、H5固体投入少量水中,既有共价键、离子键的断裂,又有共价键、离子键的形成,3.下列物质中只存在离子键的是 (填序号,下同),既存在离子键又存在共价键的是 ,不存在化学键的是 。 Ar、CO2、SiO2、NaOH、K2S、NH4Cl,解析:只存在离子键的是K2S,既存在离子键又存在共价键的是NaOH和NH4Cl,不存在化学键的是Ar,CO2和SiO2中只存在共价键。 答案: ,小结归纳,1.不是所有物质中都存在化学键,稀有气体分子中不存在任何化学键。 2.化学变化的实质是既有化学键的断裂,又有化学键的生成。只有化学键的断裂或只有化学键的形成不是化学变化,如NaCl溶于水或熔化,仅有离子键的断裂,
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