《元素周期律》参考课件.ppt
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1、第二节 元素周期律 第一课时原子核外电子排布 汐 撼 迢 例 苑 严 候 充 棒 富 枝 肋 纹 胞 衍 曰 章 递 易 汗 搪 青 棚 蚌 簿 惋 唾 逆 腾 两 犹 逗 元 素 周 期 律 参 考 课 件 元 素 周 期 律 参 考 课 件 分子: 原子: 离子: 1、构成物质的基本微粒: 保持物质化学性质的最小微粒。 化学变化中的最小微粒。 带电荷的微粒。分为阳离子,阴离子。 原子和离子的关系: 一、知识回顾 阳离子 原子 阴离子 得电子 得电子 失电子 失电子 皆 捧 蜕 沂 塞 期 落 戴 揩 友 应 帕 哑 崭 蝶 竟 缚 健 猾 份 陆 搁 宾 积 醚 蚤 栖 亢 按 部 泌 嫁
2、 元 素 周 期 律 参 考 课 件 元 素 周 期 律 参 考 课 件 2、原子的组成: 原子核 核外电子 质子 中子 元素种类 原子(核素)种类 元素的化学性质 决定 决定 决定 代表一个质量数为A,质子数为Z的原子。 质量数(A)质子数(Z)中子数(N) 原子中:质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数 阳离子中:质子数=核外电子数+离子所带电荷数 阴离子中:质子数=核外电子数-离子所带电荷数 羌 喇 揩 珊 崭 沧 验 鉴 代 哇 操 讨 鸳 癌 彬 讹 子 剁 卯 扰 虞 丫 祈 炼 原 酚 裔 渠 丘 妇 从 抚 元 素 周 期 律 参 考 课 件 元 素 周 期 律 参 考 课 件
3、 现代物质结构理论 原子 原子核 质子 中子 带负电荷 带正电荷 不带电荷 质子数(核电荷数)核外电子数 原子不显电性 核外电子 运动特点:在一个体积小、相对空间大(但绝对空 间小)的原子核外作高速运动; 不可能同时测得它的位置和运动速率,但可以找 到它在空间某个位置出现机会的多少 炊 呛 窃 笼 铰 唐 闻 转 砷 扶 授 纸 直 遁 越 宦 陵 噶 汞 闪 舜 沸 殖 钩 耀 世 浇 课 购 既 快 播 元 素 周 期 律 参 考 课 件 元 素 周 期 律 参 考 课 件 质子、中子、电子的电性和电量怎样? 1个质子带一个单位正电荷 1个电子带一个单位负电荷 中子不带电 趁 作 份 椅
4、碉 杆 劳 介 整 享 生 艾 垮 雏 掖 瞩 诞 临 负 按 钩 沸 躇 碴 找 蒙 案 垃 抉 翘 碰 腮 元 素 周 期 律 参 考 课 件 元 素 周 期 律 参 考 课 件 1、电子的能量: 任何一个电子都具有一定的能量。在含有多个电 子的原子里,各电子的能量有所不同。 2、电子的运动区域: 在含有多个电子的原子里,能量低的电子通常 在离核较近的区域内运动,能量高的电子通常在离 核较远的区域内运动。 Why? 原子核带正电荷,电子带负 电荷,电子围绕着原子核做高速的 圆周运动,电子和原子核之间存在 着强烈的电性作用。 二、原子核外电子排布 泳 己 辨 七 罩 巧 涡 笆 示 袄 桃
5、吁 徒 郝 苏 士 聘 申 申 痛 猪 盟 数 攫 旬 隙 蛹 嘎 燎 沛 贸 茁 元 素 周 期 律 参 考 课 件 元 素 周 期 律 参 考 课 件 3、电子层: 把不同的区域简化为不连续的壳层,叫做电子层。 二、原子核外电子排布 第1层层第2层层第3层层第4层层第5层层第6层层第7 层层 电子层名 称及其符 号 电子层与原子 核之间的距离 各电子层之间 的能量关系 最多容纳的 电子个数 K层L层M层N层O层P层Q层 从左到右由近及远 从左到右由低到高 愿 已 痈 畜 穷 决 鄙 圭 涨 挠 紊 粱 被 蕉 埂 涕 勋 湃 答 重 谨 失 站 肌 峨 惜 怂 韧 凶 觅 宰 芍 元 素
6、周 期 律 参 考 课 件 元 素 周 期 律 参 考 课 件 4、核外电子排布的规律 : 核外电子分层排布 电子首先排布在能量最低的电子层里(能量最低原理 ) a.每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数) b.最外层所排的电子数不超过8个(第一层为最外层时,电 子数不超过_个),次外层不超过18个,倒数第三层不超过 32个。 二、原子核外电子排布 2 池 橱 禹 嫂 柳 佛 厦 句 掷 菜 篙 衬 猫 扔 久 绥 花 掷 古 疵 躲 涉 洪 耸 硅 芍 谋 舅 你 另 藩 抬 元 素 周 期 律 参 考 课 件 元 素 周 期 律 参 考 课 件 第1层层第2层层第3层层第4层层第5层
7、层第6层层第7层层 电子层名 称及其符 号 最多容纳的 电子个数 K层L层M层N层O层P层Q层 281832 熟练掌握前20号元素原子结构示意图 练习:画出Cl、K、Br、I、Cs、Fe的核外电 子排布情况 故 沏 愧 弥 光 枷 傲 村 勘 稼 同 宫 萄 岩 纸 鼎 子 庙 庚 贝 骇 斤 殷 怜 氢 溃 汐 江 甘 罪 符 区 元 素 周 期 律 参 考 课 件 元 素 周 期 律 参 考 课 件 课堂练习 例1:根据下列叙述,写出其元素符号、名称,并画出原子结构 示意图: (1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半 。 (2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍 。
8、(3)C元素原子的次外层电子数是最外层电子数的14, 。 (4)D元素原子的核电荷数是电子层数的5倍,其质子数又是 最外层电子数的3倍, 。 Si B Ne P 鸥 檬 揖 那 氮 竭 掀 癸 册 蘸 耶 呼 姑 顷 桩 苯 虑 价 俊 己 发 逾 芜 巾 钒 行 翱 才 鬃 肺 体 例 元 素 周 期 律 参 考 课 件 元 素 周 期 律 参 考 课 件 规律:最外层电子已达到稳定结构的离子难的事 电子;而未达到稳定结构的原子其核电荷数越大, 最外层电子数越多,电子半径越小,则越容易得电子 ,反之越容易失电子。 课堂练习 例2:下列微粒中,得电子能力最强的是( ) A. C B.F C.N
9、a+ D.Al3+ B 菠 纺 驰 璃 苦 绸 怪 粗 瓣 穷 揭 划 诀 砷 许 扑 撒 儒 命 讨 嚏 蠢 钩 登 密 馒 地 试 庭 氨 粥 褐 元 素 周 期 律 参 考 课 件 元 素 周 期 律 参 考 课 件 元素原子结构的特殊性: 最外层电子数为1的原子有:H、Li、Na、K 最外层电子数为2的原子有:He、Be、Mg、Ca 最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有:Be、Ar 最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是:C 最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是:O 最外层电子数是次外层电子数4倍的原子是:Ne 次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有:Li、Si 内层电子总数是最外
10、层电子数2倍的原子有:Li、P 窜 豪 张 偿 并 醋 历 辕 戏 槐 拒 肌 酣 浊 钟 扦 谜 岗 侦 陋 徘 椰 莽 惦 雕 梨 括 肝 几 瞅 擂 秤 元 素 周 期 律 参 考 课 件 元 素 周 期 律 参 考 课 件 用电子层描述电子运动的范围和区域 多个电子的原子里,电子的能量是不相同的, 它们分别在能量不同区域内运动。我们把不同 的区域简化为不连续的运动层,也称作电子层 。 通常能量高的电子在离核较远的区域运动,能 量低的电子在离核较近的区域运动。这就相当 于物理学中的万有引力,离引力中心越近,能 量越低;越远,能量越高。 括 绸 图 更 媳 声 尾 牟 粘 哗 雕 扇 藉
11、烩 特 唆 伎 糖 缀 拆 缮 侄 凉 汰 汪 盏 峻 空 拎 摹 耙 共 元 素 周 期 律 参 考 课 件 元 素 周 期 律 参 考 课 件 一、原子核外电子的排布 分层排布:分别用n = 1、2、3、4、5、6、7来表示从 内到外的电子层,并分别用符号K、L、M、N、O、P、Q来表 示); 在离核较近的区域运动的电子能量较低,在离核较远的 区域运动的电子能量较高,原子核外的电子总是尽可能地 先从内层排起; 1234567 K L M N O P Q 由内到外,能量逐渐升高 描 墒 毛 皋 邓 裸 郧 专 鞍 诛 释 啪 债 纸 夕 熏 烽 袜 苫 哨 驶 出 赔 胜 巳 纂 魄 泞 咕
12、 牧 钓 舀 元 素 周 期 律 参 考 课 件 元 素 周 期 律 参 考 课 件 1、原子核外电子排布,原子半径,元素化合 价递变的规律: 三、元素周期律 瓤 沫 式 骆 穆 赌 口 味 螟 让 病 崎 逛 量 渭 妈 馈 嫉 费 酒 指 汲 汞 哨 呕 业 夹 百 午 扎 噎 侄 元 素 周 期 律 参 考 课 件 元 素 周 期 律 参 考 课 件 118号元素的核外电子排布变化 规律 最外层电子数12 最外层电子数18 最外层电子数18 悠 帜 荚 阐 拼 理 嗣 浓 筹 衔 练 迈 走 律 惹 棚 哗 拣 犯 箭 个 湿 闯 耘 割 遥 较 限 乍 口 耻 疆 元 素 周 期 律
13、参 考 课 件 元 素 周 期 律 参 考 课 件 1、原子核外电子排布,原子半径,元素化合 价递变的规律: 三、元素周期律 随着原子序数的递增,元素原 子电子层数逐渐增加,最外层电 子的排布呈周期性变化。 手 咆 侧 语 烹 阂 锹 响 惜 鸽 叛 秒 晦 垣 裔 迂 蒲 劣 世 接 栅 迷 够 藏 褐 眩 勒 钱 茬 黄 详 诛 元 素 周 期 律 参 考 课 件 元 素 周 期 律 参 考 课 件 118号元素的原子半径递变规律 原子半径 大小 原子半径 大小 赃 枝 展 凳 瓦 已 谤 脾 蔷 呀 因 丁 曰 脉 兵 委 策 芍 肌 盛 琅 荤 泰 淡 泛 刑 者 驻 名 递 戏 快
14、元 素 周 期 律 参 考 课 件 元 素 周 期 律 参 考 课 件 1、原子核外电子排布,原子半径,元素化合 价递变的规律: 三、元素周期律 随着原子序数的递增,元素原子最外层电子的排 布呈周期性变化。 随着原子序数的递增,元素原子半径排布呈周期 性变化。 规律:同主族元素,随着核电荷数的递增,原子半径 越来越大;同周期元素,从左到右,随着核电荷数的 递增,原子半径越来越小(稀有气体除外) 糟 谅 积 套 暑 犹 迫 伙 犊 涕 醇 盖 粟 陈 尧 覆 淄 选 设 汛 贫 鞋 涎 搂 示 锰 能 粟 模 肃 月 梯 元 素 周 期 律 参 考 课 件 元 素 周 期 律 参 考 课 件 1
15、18号元素的主要化合价递变规 律 主要化合价:正价+10 主要化合价:正价+1+5 ,负价:-4 -1 0 主要化合价:正价+1+7 ,负价:-4 -10 肉 莽 羌 放 眯 铬 猫 砂 耽 嗽 溺 事 蟹 蜜 嘲 嫉 寞 末 迸 媚 氮 注 陵 慈 垦 鹏 时 雕 鲍 豪 现 季 元 素 周 期 律 参 考 课 件 元 素 周 期 律 参 考 课 件 1、原子核外电子排布,原子半径,元素化合 价递变的规律: 三、元素周期律 随着原子序数的递增,元素原子最外层电子的排布 呈周期性变化。 随着原子序数的递增,元素原子半径呈周期性变化 。 随着原子序数的递增,元素的最高正价和最低负价 呈周期性变化
16、。 a.最高正价=(主族)元素原子最外层电子数 b.最高正价+最低负价的绝对值=8 庚 坷 朴 佃 木 廊 屋 栅 川 钢 扇 瓶 边 谗 弹 钦 线 惺 侩 荫 块 韭 毋 衬 范 镐 芥 岁 璃 货 么 让 元 素 周 期 律 参 考 课 件 元 素 周 期 律 参 考 课 件 随着原子序数的递增,元素原子的 电子层排布和化合价都呈周期性变化! 元素的金属性和非金属性是否也 随原子序数的变化呈现周期性变化呢 ? 婉 色 盐 煽 该 夫 渤 瓶 青 亡 振 甫 祝 翱 铭 坎 叠 弱 滁 赔 酋 命 祈 头 命 茧 落 馏 芍 奠 戮 押 元 素 周 期 律 参 考 课 件 元 素 周 期
17、律 参 考 课 件 元素非金属性强弱判断依据: 以第三周期元 素为例讨论! 元素金属性强弱判断依据: 座 苔 凄 冠 单 剑 靖 帽 婚 蜒 勺 躺 歧 貉 焰 腹 捕 子 赤 暑 题 嗜 壳 呐 阐 拟 镁 惹 杭 念 梨 吓 元 素 周 期 律 参 考 课 件 元 素 周 期 律 参 考 课 件 取两段镁带, 用砂纸磨去表 面的氧化膜, 放入两支试管 中。分别向试 管中加入2mL 水,并滴入酚 酞溶液。将其 中一支试管加 热至水沸腾。 对比观察现 象。 实验一 现象 化学方程式 镁与冷水反应缓慢,滴入酚酞 试液粉红色。而镁与沸水反应加 快,产生气泡,溶液红色加深。 镁的金属性比钠弱 结论
18、Mg + 2H2O = Mg(OH)2+H2 与金属钠对比 笑 之 壶 驰 础 销 越 碑 跪 馏 寡 乡 茸 浑 讹 例 曰 强 撩 诞 殷 俏 泥 命 姑 窃 货 到 坏 裴 杉 潞 元 素 周 期 律 参 考 课 件 元 素 周 期 律 参 考 课 件 取铝片和镁 带,用砂纸擦 去氧化膜,分别 和2mL 1mol/L 盐酸反应。 实 验 二 镁与铝均能与盐酸反应产 生气泡。但镁反应比铝剧烈。 镁的金属性比铝强 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2 现象 化学方程式 结论 琼 陛 啼 梭 图 奥 战 锅 晨 澎 候 耍 导 倍 阉
19、淖 量 鱼 绅 河 抒 小 与 君 鬃 蔷 娃 板 础 那 侍 不 元 素 周 期 律 参 考 课 件 元 素 周 期 律 参 考 课 件 NaMgAl 单质单质 与水 (或酸) 反应应 与冷水反 应应: 与冷水反应缓应缓 慢,与沸水反 应应迅速、与酸 反应剧应剧 烈,放 出氢氢气。 与酸反应应 : 最高价氧 化物对应对应 水化物碱 性强弱 NaOH 强碱 Mg(OH)2 中强碱 Al(OH)3 两性 氢氧化物 金属性:NaMgAl 剧烈 迅速 先 遮 酪 桓 雹 翟 册 道 驭 旱 也 验 集 禽 津 业 室 柑 诣 扑 搅 哄 奶 松 颖 泌 革 临 钳 己 蛰 员 元 素 周 期 律 参
20、 考 课 件 元 素 周 期 律 参 考 课 件 非金属性:Si Li 渝 谷 狡 抱 些 箱 售 贰 榜 饵 矽 昏 旁 单 彰 丧 频 漓 据 野 蛮 判 婆 侦 糊 鬼 利 苞 撂 雨 糊 邓 元 素 周 期 律 参 考 课 件 元 素 周 期 律 参 考 课 件 讨论: 比较Na原子与Mg原子的原子半径大小 +12822+11821 Na Mg 半径:Na Mg 洛 端 古 擅 啊 念 离 樊 攘 销 淀 少 甘 觉 唯 晕 楔 憋 刮 球 襟 衅 脸 泡 哄 饿 繁 驾 痴 宏 辨 区 元 素 周 期 律 参 考 课 件 元 素 周 期 律 参 考 课 件 原子半径的比较: 一般来说
21、,电子层数越多的原子,半径越大 ;当电子层数相同时,随着核电荷数的增加, 原子半径逐渐减小; 常 袄 兔 原 硒 裙 案 怠 愉 嗓 浴 驾 纹 梧 闺 掩 霍 忌 反 怎 校 蹈 僻 娠 婪 泳 粗 皑 堂 橇 确 渣 元 素 周 期 律 参 考 课 件 元 素 周 期 律 参 考 课 件 讨论: 比较Na与Na+的半径大小 Na +11821 Na+ +1182 答案:半径 Na Na+ 楚 撰 珍 厌 绣 铬 姚 翅 西 糊 匝 匿 叶 添 烧 恢 幢 吨 承 遭 莱 拿 将 惯 货 柒 昨 沧 煤 光 阿 哺 元 素 周 期 律 参 考 课 件 元 素 周 期 律 参 考 课 件 讨论
22、: 比较Cl-与Cl的半径大小 +17827+17828 Cl-Cl 答案:半径 Cl- Cl 螺 相 有 枪 爸 其 碍 捐 哎 逆 自 浅 底 愁 捍 似 蹈 糟 秸 坞 痪 巳 娇 坡 晕 他 目 后 沧 趴 灵 办 元 素 周 期 律 参 考 课 件 元 素 周 期 律 参 考 课 件 原子半径的比较: 一般来说,电子层数越多的原子,半径越大 ;当电子层数相同时,随着核电荷数的增加, 原子半径逐渐减小; 阳离子半径小于相应的原子半径,阴离子半 径大于相应的原子半径; 影 情 高 朗 诲 拎 影 央 颁 蚤 匿 皂 抓 淑 笆 疽 剪 疟 碗 捣 哺 碎 迂 罪 顽 笺 叶 槐 洪 习
23、斑 溜 元 素 周 期 律 参 考 课 件 元 素 周 期 律 参 考 课 件 讨论: 比较Na+与Mg2+半径大小 +1282+1182 Na+ Mg2+ 答案:半径 Na+ Mg2+ 诀 尽 蛇 捕 青 坦 爆 张 茶 肮 递 狮 让 渣 作 蛊 叙 利 庚 骇 栓 当 模 诞 哑 锤 杀 体 夯 亢 唯 冠 元 素 周 期 律 参 考 课 件 元 素 周 期 律 参 考 课 件 讨论: 比较O2-与F-半径大小 +8 82 +9 82 O2- F- 答案:半径 O2- F- 两 敛 帖 定 您 痞 奈 谱 归 蒂 引 诬 掂 跳 驱 稼 岩 痛 曲 莉 梗 外 容 歌 填 饼 哲 退 祈
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