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1、2012年高考各地化学试题分类汇编和解析之三十二、电解质溶液1十三、电化学6十四、有机化学12十二、电解质溶液1(12安徽卷13)向体积为0.05molL-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05molL-1KOH溶液,下列关系错误的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA. VaVb时:c (CH3COOH) +c (CH3COO-)c (K+)B. Va=Vb时:c (CH3COOH) +c (H+)c (OH-)C. Vac (K+) c (OH-) c (H)D. Va与Vb任意比时:c (K+)+ c (H+) c (OH-)+ c (CH3COO-)答案:C解析:若VaVb
2、,醋酸过量,根据物料守恒可知,n(CH3COOH)+ n(CH3COO)=0.05Va,n(K)= 0.05Vb,则A选项正确;若Va=Vb,反应后为CH3COOK溶液,由于的CH3COO水解而显碱性,根据质子守恒可知,B选项正确;若Vac(CH3COO),C选项错误;D选项符合电荷守恒,正确。2(12全国卷10)用0.1 mol.的盐酸滴定0.10 mol.的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA., B. =, =C. , D. ,答案:C解析:溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况,不遵循电荷守恒,故C项错。3(12全国卷7)下列关于溶液和胶体的叙述
3、,正确的是A. 溶液是电中性的,胶体是带电的B. 通电时,溶液中的溶质粒子分别向两极移动,胶体中的分散质粒子向某一极移动C. 溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动无规律,即布朗运动D. 一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显的光带,前者则没有答案:D解析:胶体本身是不带电,只是其表面积较大,吸附了溶液中的离子而带了电荷,故A项错;溶液中的溶质,要看能否电离,若是非电解质,则不导电,也即不会移动,B项错;布朗运动本身即是无规律的运动,C项错;丁达尔效应可以用来区分溶液和胶体,D项正确。4(12全国卷10)现有等浓度的下列溶液:醋酸,苯酚,苯酚钠,碳酸,碳酸钠,碳酸氢钠。按溶液
4、pH由小到大排列正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA. B. C. D. 答案:C解析:均属于酸,其中醋酸最强,碳酸次之,苯酚最弱。均属于强碱弱酸盐,根据越弱越水解的原理知,因H2CO3苯酚HCO3 ,所以对应的盐,其碱性为:碳酸钠苯酚钠碳酸氢钠,pH顺序相反,故C项正确。5(12天津卷2) 25 时,浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(CO33-)均增大答案:C解析:相同浓度时,
5、Na2CO3的碱性强于NaHCO3,C项错。6(12天津卷4)下列叙述正确的是A.0.1 mol/LC6H5ONa溶液中:c(Na+)c(C6H5O-)c(H+)c(OH-)B.Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均减小C.pH=5的CH3COOH溶液和Ph=5的NH4Cl溶液中,c(H+)不相等D.在Na2S溶液中加入AgCl固体,溶液中c(S2-)下降答案:D解析:A项,苯酚钠为碱性溶液,故错;B项,温度不变,则Kw是不变的,错;C项,pH=5即代表溶液中C(H)均为10-5mol/L,错。D项,Ag2S比AgCl更难溶,故加入S2会与溶液中的Ag结合的,正确。7(12江苏
6、卷13)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A室温下,向0.01溶液中滴加溶液至中性:B0.1溶液:C溶液:D25时,、浓度均为0.1的混合溶液:答案:AC解析:B 项,NaHCO3溶液中,OH是由HCO3 水解和水的电离所出成的,但是这些都是微弱的。HCO3 的浓度永大于OH浓度,故错;D项,由电荷守恒有:C(CH3COO)+C(OH)=C(H)+C(Na) ,由物料守恒可得:2c(Na)= C(CH3COO)+ C(CH3COOH),将两式中的C(Na) 消去,可得C(CH3COO)+2C(OH)=2C(H)+ C(CH3COOH)。所以C(CH3COO)+C(OH) C(H) C(C
7、H3COOH)= C(H)C(OH),因为pH=4.75,故C(H)C(OH)0,所以D项不等式应为” ,故错。8(12浙江卷9)已知单位体积的稀溶液中,非挥发性溶质的分子或离子数越多,该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是A0.01mol的蔗糖溶液 B. 0.01mol的溶液C0.02mol的溶液 D. 0.02mol的溶液答案:C解析:单位体积内的粒子数,实质为粒子的浓度。显然C项、D项的浓度比A项和C项的大,又C项为强电解质,完全电离,而CH3COOH为弱酸,部分电离,所以C项中粒子浓度大,故混点最高。9(12浙江卷10)已知:25C时,。下列说法正确的是A25C时,饱和溶液与饱和溶
8、液相比,前者的大B25C时,在的悬浊液加入少量的固体,增大C25C时,固体在20ml0.01 mol氨水中的比在20mL0.01mol溶液中的小D25C时,在的悬浊液加入溶液后,不可能转化成为答案:B解析:A项, Mg(OH)2的溶度积小,故其电离出的Mg2浓度要小一些,错;B项, NH4 可以结合Mg(OH)2电离出的OH离子,从而促使Mg(OH)2的电离平衡正向移动,C(Mg2)增大,正确。C项, Ksp仅与温度有关,故错;D项,由于MgF2的溶度积更小,所以沉淀会向更难溶的方向进行,即可以生成MgF2沉淀,正确。10(12广东理科基础33)下列说法正确的是A向0.1 mol/L Na2C
9、O3溶液中滴加酚酞,溶液变红BAl3、NO3 、Cl、CO32 、Na可大量共存于pH=2的溶液中C乙醇和乙酸都能溶于水,都是电解质 D分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时,消耗NaOH的物质的量相同答案:A 解析:Na2CO3溶液水解显碱性,故加入酚酞是变红的,A项正确;pH=2为酸性溶液,所以CO32 与H是反应的,故不能共存,B项错;乙醇属于非电解质,C项错;硫酸为二元酸,故NaOH的物质的量是HCl的两倍,D项错。11(12福建卷10) 在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:下列说法正确的是A. 稀释溶液,水解平衡常数增大 B. 通入CO2,平衡朝正反应方向移动 C. 升高
10、温度,减小 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m D. 加入NaOH固体,溶液PH减小答案:B解析:平衡常数仅与温度有关,故稀释时是不变的,A项错;CO2通入水中,相当于生成H2CO3,可以与OH反应,而促进平衡正向移动,B项正确;升温,促进水解,平衡正向移动,故表达式的结果是增大的,C项错;D项,加入NaOH,碱性肯定增强,pH增大,故错。12. (12广东化学9)下列浓度关系正确的是A. 氯水中:c(Cl2)=2c()+c()+C(HClO)B. 氯水中:c()c()c()c()C. 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合:c()=c()D. 溶液中:c答案:D解析: 根据氯水中所含粒子的种类
11、可知氯水中也含有氯气分子A设置了一个貌似物料守恒的式子而忽视了氯气分子的存在,故A错;根据Cl2+H2OHClO+H+Cl,HCl完全电离 而HClO部分电离,可知正确的顺序c(H+)c(Cl)c(ClO)c(OH),B错;C项等物资的量的强碱与弱酸混合生成强碱弱酸盐溶液显碱性c()c(),再根据溶液中电荷守恒可以判断c()c(;D项比较简单13(12广东化学18)硫酸锶(SrSO4)在水中的深沉溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是A温度一定时,Ksp(SrSO4)随的增大而减小B三个不同温度中,313K时Ksp(SrSO4)最大C283K时,图中a点对应的溶液是不饱和溶液D283K下的SrSO
12、4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液答案:BC解析:Ksp只与温度有关,A错;由图像可知:在相同条件下,温度越低,越大,Ksp(SrSO4)越大,B正确;a点在283K的下方,属于不饱和溶液,C正确;283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后会有晶体析出,还是属于饱和溶液,D错。14(12北京卷11)有4种混合溶液,分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合面成:与;与与与 下列各项排序正确的是 ApH: B : C.溶液中: D :答案:B【解析】本题主要考查盐类水解知识的应用。:CH3COONa与HCl反应后生成CH3COOH和NaCl,其溶液呈酸性。:CH3COONa与NaOH溶
13、液,OH阻止CH3COO水解,溶液呈强碱性。:CH3COONNa与NaCl,CH3COONa水解溶液呈碱性。:CH3COONa与NaHCO3溶液,NaHCO3水解呈碱性,HCO3水解能力大于CH3COO的水解能力,HCO3水解对CH3COONa水解有一定抑制作用。选项A,中的pH中pH,错误。选项B,中由于OH对CH3COO水解抑制作用强,其c(CH3COO)最大,中HCO3水解对CH3COONa水解有一定抑制作用,c(CH3COO)较大,中生成了CH3COOH,c(CH3COO)最小,故正确。选项C,中c(H)最小,错误。选项D,中c(CH3COOH)中c(CH3COOH),错误。15. (
14、12四川卷12)关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液:氨水、盐酸、氯化铵溶液,下列说法不正确的是A.c(NH+4):B.水电离出的c(H+):C.和等体积混合后的溶液:c(H+)c(OH)+c(NH3H2O)D.和等体积混合后的溶液:c(NH+4)c(Cl)c(OH)c(H+)答案:Bw.w.w.k.s.5.u.c.o.m【解析】A项,氯化铵为强电解质完全电离后产生大量的NH4+;氨水为弱电解质只有少量的NH4+产生。B项在水中加入酸和碱都抑制水的电离,但是盐类水解促进水的电离,B项不正确。盐酸和氨水混合后恰好完全反应,但因生成的盐为强酸弱碱盐,溶液显酸性,而多余的H+为水解产生,C项正确
15、。D项。和等体积混合,溶液呈碱性,即氨水的电离大于氯化铵的水解,这样不难得到D正确。【点评】本题综合考查弱电解质的电离、盐类的水解以及离子浓度大小比较等相关知识,对于考生的要求较高。16(12上海卷17)根据右表提供的数据,判断在等浓度的、混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是ABC D答案:A【解析】由表中数据可知,H2CO3的酸性大于HClO,HClO的酸性大于HCO3-的酸性,则ClO-的水解程度大于HCO3-,故A项正确, B项错误。根据物料守恒和电荷守恒判断,C项和D项等式右边都漏掉了CO32-的浓度,故均错误。17. (12重庆卷10)物质的量浓度相同的下列溶液,pH由大到小排列正确
16、的是ABa(OH)2、 Na2SO3、FeCl3、KClBNa2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4ClCNH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4DNaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl答案:B解析:A项FeCl3是强酸弱碱盐溶液呈酸性,KCl是强碱强酸盐溶液呈中性,A错误;C项H3PO4显酸性,C错误;D项C2H5OH呈中性,C6H5COOH呈酸性,D错误;答案选B。18(12海南卷6)已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1发生电离,下列叙述错误的是:A该溶液的pH=4B升高温度,溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为110-7D由HA电离出的c(
17、H+)约为水电离出的c(H+)的106倍答案:B解析:c(H+)=c(HA)=0.101=10-4,因此pH=4,A正确;弱电解质电离是吸热的,因此升温HA电离程度增大,酸性增强,溶液的pH减小,B错;K=c(A-)c(H+)/ c(HA)= 10-410-4/(0.1- 10-4)= 110-7 ,C正确;由HA电离出的c(H+)=10-4 mol/L,水电离出的c(H+)=10-10 mol/L ,因此D正确。点评:本题综合程度较大,主要考查学生pH计算,电离平衡,影响弱电解质平衡的因素等相关知识。19(12宁夏卷11)将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中,下列各图示意混合溶液有关量或性质的
18、变化趋势,其中错误的是答案:D解析:mA选项氢氧化钠和醋酸发生中和反应,反应放热,当酸反应完成后,再加碱,相当于往热水中加入冷水,温度降低。B选项醋酸中滴加氢氧化钠酸性减弱pH增大。C选项醋酸中滴加氢氧化钠,相当于弱电解质溶液变成强电解质溶液,因此导电能力增加。D选项醋酸中滴加氢氧化钠,氢氧化钠和醋酸发生反应了,因此氢氧化钠开始时为0.20. (12天津卷7)(14分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素在表中的位置,用化学用语回答下列问题:族周期IA01AAAAAA23(1)、的原子半径由大到小的顺序为_。(2)、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。(3)、中的某些元素可形成既含离子键又
19、含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式:_。(4)由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号)_。a.MnO2b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO4(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_,N的单质的化学方程式为_。常温下,为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等,应向溶液中加入一定量的Y溶液至_。答案:(1)NaAlO (2)HNO3H2CO3H2SiO3 (3)或 (4)a b(5)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4 2Al2O3(熔融
20、)冰晶石电解4Al3O2 溶液的pH等于7 解析:本题以周期表为题材,考查原子半径比较,酸性强弱,电子式,离子方程式以及盐类水解等知识。(1)位于同一周期,且排在的前面,原子半径大,而在上一周期,比、少一个电子层,故半径最小。(2)位于同一主族,上面的非金属性强,最高价含氧酸酸性强,位于同一周期,且在后,非金属性强,对应的酸性强。(3)四种元素分别为氢、氧、钠和氯,离子键显然必须是钠盐,极性共价键则应有两种非金属组成。(4)液态H2O2可以在MnO2、FeCl3等催化剂作用下发生分解反应。(5)为Al,可推断Z为Al(OH)3,受热分解可产物Al2O3,再电解即可得单质铝。M仅含非金属的盐,显
21、然铵盐,所以X与Y应为AlCl3与NH3H2O的反应,生成NH4Cl。由于NH4 水解,故要使其浓度与Cl相等,则要补充NH3H2O。由电荷守恒知:C(NH4 )+ C(H)C(Cl)+C(OH),若C(NH4 ) C(Cl),则C(H)= C(OH),即pH=7。21.(12全国卷29) (15分)现有A、B、C、D、E、F六种化合物,已知它们的阳离子有,阴离子有,现将它们分别配成的溶液,进行如下实验: 测得溶液A、C、E呈碱性,且碱性为AEC; 向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失; 向D溶液中滴加溶液,无明显现象; 向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰
22、绿色,最后变成红褐色。根据上述实验现象,回答下列问题:(1) 实验中反应的化学方程式是 ;(2)E溶液是 ,判断依据是 ;(3)写出下列四种化合物的化学式:A 、C 、D 、F .答案:(1) (2)碳酸钾 由中碱性减弱的顺序可知,E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子,所以E是碳酸钾(3) 解析:本题考查离子共存、盐类水解综合运用。根据溶液的性质,确定CO32只能与K+形成显碱性的溶液,另外可能形成的碱性溶液为碱Ba(OH)2 。由于醋酸的酸性大于碳酸,所以醋酸盐水解的碱性小于碳酸盐,因此A为Ba(OH)2,E为K2CO3,C为醋酸盐,由可得B中阳离子为Ag+,则肯定为
23、AgNO3,由可得D中无SO42,则F中的阴离子为SO42,D中的阴离子为Cl。由可得F中的阳离子为Fe2+,即F为FeSO4,而CH3COO若与Al3+形成溶液时,Al3+也发生水解,所以C为醋酸钙,而D为AlCl3。十三、电化学1(09安徽卷12)Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下,点解总反应:2Cu+H2O=Cu2O+H2O。下列说法正确的是A.石墨电极上产生氢气B.铜电极发生还原反应C.铜电极接直流电源的负极D.当有0.1mol电子转移时,有0.1molCu2O生成。答案:A解析:由电解总反应可知,Cu参加了反应,所以Cu作电解池的阳极,发
24、生氧化反应,B选项错误;石墨作阴极,阴极上是溶液中的H反应,电极反应为:2H2e=H2,A选项正确;阳极与电源的正极相连,C选项错误;阳极反应为2Cu2OH2e=Cu2OH2O,当有0.1mol电子转移时,有0.05molCu2O生成,D选项错误。2.(09广东理科基础25)钢铁生锈过程发生如下反应:w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2; 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3; 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列说法正确的是A反应、中电子转移数目相等B反应中氧化剂是氧气和水 C与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D钢铁
25、在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀答案:A 解析:反应中消耗O2的量相等,两个反应也仅有O2作为氧化剂,故转移电子数是相等的,A项正确。中H2O的H、O两元素的化合价没有变,故不作氧化剂,B项错;铜和钢构成原电池,腐蚀速度加快,C项错;钢铁是铁和碳的混合物,在潮湿的空气的中易发生吸氧腐蚀,属于电化学腐蚀,故D项错。3(09江苏卷12)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是A该电池能够在高温下工作B电池的负极反应为: C放电过程中,从正极区向负极区迁移D在电池反应中,每消耗1mol氧气,理论上能生成标准状况下气体答案:B解析:A项,高温条件下微生物会变性,所以A
26、错;B项,负极是葡萄糖失电子生成二氧化碳,所以B对;C项,原电池内部阳离子应向正极移动,所以C错;D项,消耗1mol氧气生成1mol二氧化碳,标准状况下体积是22.4L,D错。4(12浙江卷12)市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体),电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为: Li+2Li下列说法不正确的是A放电时,负极的电极反应式:Li-e=LiB充电时,Li既发生氧化反应又发生还原反应C该电池不能用水溶液作为电解质D放电过程中Li向负极移动答案:D解析:A、Li从零价升至正价,失去电子,作
27、为负极,正确;B、反应逆向进行时。反应物只有一种,故化合价既有升,又有降,所以既发生氧 化反应又发生还原反应,正确;C、由于Li可以与水反应,故应为非水材料,正确; D、原电池中阳离子应迁移至正极失电子,故错。5(2012广东理科基础34)下列有关电池的说法不正确的是 A手机上用的锂离子电池属于二次电池 B铜锌原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D锌锰干电池中,锌电极是负极答案:B 解析:锂离子电池可以充用,再次使用,属于二次电池,A项正确;铜锌原电池中铜为正极,故电流为铜流向锌,而电子是由锌流向铜,B项错;电池的实质即是化学能转化成电能,C项正确
28、;Zn失去电子生成Zn2,故作为负极,D项正确。6(12福建卷11) 控制适合的条件,将反应设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是 A. 反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应 B. 反应开始时,甲中石墨电极上Fe3+被还原 C. 电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态 D. 电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl2固定,乙中石墨电极为负极答案:D解析:乙中I失去电子放电,故为氧化反应,A项正确;由总反应方程式知,Fe3被还原成Fe2,B项正确;当电流计为零时,即说明没有电子发生转移,可证明反应达平衡,C项正确。加入Fe2,导致平衡逆向移动,则Fe2失去电子生成Fe3,而作为负极,D项错。
29、7. (2012广东化学10)出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是A. 锡青铜的熔点比纯铜高 B在自然环境中,锡青铜中的锡对铜起保护作用 C锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程,但不是化学反应过程答案:BC解析:锡青铜属于合金根据合金的特性,熔点比任何一种纯金属的低判断A错;由于锡比铜活泼,故在发生电化学腐蚀时,锡失电子保护铜,B正确;潮湿的环境将会加快金属的腐蚀速率,C正确;电化学腐蚀过程实质是有电子的转移,属于化学反应过程,D错。8(12广东化学14)可用于电动汽车的铝-空气燃料电池,通常以
30、NaCl溶液或NaOH溶液为电解液,铝合金为负极,空气电极为正极。下列说法正确的是A以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时,正极反应都为:O22H2O4e4OHB以NaOH溶液为电解液时,负极反应为:Al3OH3e-Al(OH)3C以NaOH溶液为电解液时,电池在工作过程中电解液的pH保持不变D电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极答案:A解析: 电解质溶液显碱性或中性, 该燃料电极的正极发生反应为:O22H2O4e4OH,A对;铝作负极,负极反应应该是铝失去电子变为铝离子,在氢氧化钠的溶液中铝离子继续与过量的碱反应生成偏铝酸根,因此负极反应为:Al4OH3eAlO2+ 2H2O,B错; 该
31、电池在碱性条件下消耗了碱,反应式为4Al3O24OH= 4AlO2+ 2H2O溶液PH降低,C错;电池工作时,电子从负极出来经过外电路流到正极,D错.9(12北京卷6)下列叙述不正确的是A铁表面镀锌,铁作阳极B船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀C钢铁吸氧腐蚀的正极反应:D工业上电解饱和和食盐水的阳极反应:答案:A【解析】本题考查电化学知识的应用。 选项A,铁作阳极,铁要溶解,铁应该作阴极。选项B,Zn的活泼性比Fe强,Zn失去电子而保护了船体。选项C,钢铁吸氧腐蚀时,O2在正极获得电子。选项D,Cl在失电子能力大于OH,电解饱和食盐水时,Cl在阴极失去电子变为Cl2。10(12上海卷13)
32、右图装置中,U型管内为红墨水,a、b试管内分别盛 有食盐水和氯化铵溶液,各加入生铁块,放置一段时间。下列有关描述错误的是A生铁块中的碳是原电池的正极B红墨水柱两边的液面变为左低右高C两试管中相同的电极反应式是:Da试管中发生了吸氧腐蚀,b试管中发生了析氢腐蚀答案:B【解析】a为中性环境,发生吸氧腐蚀,氧气被消耗,气体压强减小;b中酸性较强,发生析氢腐蚀,有氢气放出,气体压强增大,所以红墨水柱两边的液面变为左高右低,故B项错。11. (12上海理综11)茫茫黑夜中,航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池
33、中铝合金是阳极 铝合金是负极海水是电解液 铝合金电极发生还原反应A B CD答案:A【解析】电池电极只称为正、负极,故错。其中活泼的一极为 负极,即为铝合金,对。电极在海水中,故海水为电解质溶液,对。铝合金为负极,则发生氧化反应,故错。12. (12天津卷10)(14分)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定,请回答:(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是,在导线中电子流动方向为 (用a、b 表示)。(2)负极反应式为。(3)电极表面镀铂粉的原因为 。(4)该电池工作时,H2和O2连续由外部供给,电池可连续不
34、断提供电能。因此,大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理如下:w.w.w.k.s.5.u.c.o.m.2Li+H22LIH.LiH+H2O=LiOH+H2反应中的还原剂是,反应中的氧化剂是。已知LiH固体密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L(标准状况)H2,生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为。由生成的LiH与H2O作用,放出的H2用作电池燃料,若能量转化率为80,则导线中通过电子的物质的量为 mol。答案:(1)由化学能转变为电能 由a到b(2)或(3)增大电极单位面积吸附、分子数,加快电极反应速率(4) 或32解析:本题考查电化学知识。(1)原电池的
35、实质为化学能转化成电能。总反应为2H2 + O2 =2H2O,其中H2从零价升至+1价,失去电子,即电子从a流向b。(2)负极为失去电子的一极,即H2失电子生成H,由于溶液是碱性的,故电极反应式左右应各加上OH。(3)铂粉的接触面积大,可以加快反应速率。(4)I.Li从零价升至+1价,作还原剂。II.H2O的H从+1降至H2中的零价,作氧化剂。由反应I,当吸收10molH2时,则生成20molLiH,V=m/=207.9/0.82 10-3L=192.6810-3L。V(LiH)/v(H2)= 192.6810-3L/224L=8.7110-4。20mol LiH可生成20mol H2,实际参
36、加反应的H2为2080%=1.6mol,1molH2转化成1molH2O,转移2mol电子,所以1.6molH2可转移3.2mol的电子。13.(12全国卷28)(15分)下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液,电极均为石墨电极。(1) 接通电源,经过一段时间后,测得丙中K2SO4浓度为10.47%,乙中c电极质量增加。据此回答问题:电源的N端为 极;电极b上发生的电极反应为 ;列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积: ;电极c的质量变化是 g;电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化
37、,简述其原因: 甲溶液 ; 乙溶液 ; 丙溶液 ;(2)如果电解过程中铜全部析出,此时电解能否继续进行,为什么? 答案:(1)正极 4OH-4e=2H2O + O2。2.8L 16g 甲增大,因为相当于电解水;乙减小,OH放电, H增多。丙不变,相当于电解水。(2)可以 因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液,反应也就变为水的电解反应解析:(1)乙中C电极质量增加,则c处发生的反应为:Cu2+2e=Cu,即C处为阴极,由此可推出b为阳极,a为阴极,M为负极,N为正极。丙中为K2SO4,相当于电解水,设电解的水的质量为xg。由电解前后溶质质量相等有,10010%=(100-x)10.47%,得
38、x=4.5g,故为0.25mol。由方程式2H2+O2 2H2O可知,生成2molH2O,转移4mol电子,所以整个反应中转化0.5mol电子,而整个电路是串联的,故每个烧杯中的电极上转移电子数是相等的。甲中为NaOH,相当于电解H2O,阳极b处为阴离子OH放电,即4OH-4e=2H2O + O2。转移0.5mol电子,则生成O2为0.5/4=0.125mol,标况下的体积为0.12522.4=2.8L。Cu2+2e=Cu,转移0.5mol电子,则生成的m(Cu)=0.5/2 64 =16g。甲中相当于电解水,故NaOH的浓度增大,pH变大。乙中阴极为Cu2放电,阳极为OH放电,所以H增多,故
39、pH减小。丙中为电解水,对于K2SO4而言,其pH几乎不变。(2)铜全部析出,可以继续电解H2SO4,有电解液即可电解。14.(12山东卷31)(8分)(化学化学与技术)金属铝的生产是以Al2O,为原料,在熔融状态下进行电解:2Al2O3通电,Na3AlF67509704Al+3O2请回答下列问题:(1)冰品石(Na3AlF6)的作用是。(2)电解生成的金属铝是在熔融液的(填“上层”或“下层”)。(3)阴极和阳极均由材料做成;电解时所消耗的电极是(填“阳极”或“阴极”)。(4)铝是高耗能产品,废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上,最能体现节能减排思想的是将回收铝做成(填代号)。a.冰品石b.氧
40、化铝c.铝锭d.硫酸铝答案:(1)降低Al2O3的熔化温度(2)下层 (3)碳棒(或石墨) 阳极 (4)c解析:(1)Al2O3的熔点很高,熔化得需要较多能量,加入助熔剂就可节约能量,降低熔化温度(2)由于冰晶石(Na3AlF6)与氧化铝熔融物密度比铝的小,所以铝在熔融液的下层。(3)电解时阳极的碳棒被生成的氧气氧化。(4)电解产生的铝要尽量以单质形式存在,所以将回收铝做成铝锭最好。15.(12山东卷29)(12分)Zn-MnO2干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。(1)该电池的负极材料是。电池工作时,电子流向(填“正极”或“负极”)。(2)若ZnCl2-NH4Cl混
41、合溶液中含有杂质Cu2+,会加速某电极的腐蚀,其主要原因是。欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的(填代号)。a.NaOH b.Znc.Fe d.NH3H2O(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极,电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是。若电解电路中通过2mol电子,MnO2的理论产量为。答案:(1)Zn(或锌) 正极 (2)锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀 b (3)2H+2e-H2 ,87g解析:(1)负极上是失电子的一极 Zn失电子有负极经外电路流向正极。(2)锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀。除杂的基本要求是不能引入新杂质,所以应选Zn将Cu2+ 置换为单质而除去。(3)阴极上得电子,发生还原反应, H+得电子生成氢气。因为MnSO4MnO22 e-,通过2mol电子产生1molMnO2,质量为87g。16. (12重庆卷26)(14分)工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料,其中部分原料可用于制备多晶硅。(1)题26图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图,电解槽阳极产生的气体是 ;NaOH溶液的出口为 (填字母);精制饱和食盐水的进口为 (填字母);干
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