[理化生]高中化学会考总结全.doc
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1、高中化学会考总结一, 化学实验基础方法【1】 常见化学仪器及处理方法和标志1常见仪器及操作(1) 试管,用于少量物质溶解或发生反应的容器,也常用于制取,收集少量的气体;装溶液不超过试管容积的二分之一,如需加热,不超过溶剂的三分之一。(2) 蒸发皿,用于溶液的蒸发,浓缩,结晶;溶液不超过溶剂的三分之二。(3) 蒸馏瓶,用于液体的蒸馏;加热时,加沸石或碎瓷片以防止暴沸,液体加入量不要超过容积的二分之一,蒸馏或分馏时,温度计水银球放在支管口。(4) 冷凝管的下进上出。【2】 过滤【物理方法】1. 仪器,玻璃棒,烧杯,漏斗,铁架台,滤纸2. 定义,除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。3. 要点,一贴
2、二滴三靠【3】 蒸发【物理方法】1. 仪器,玻璃棒,蒸发皿,酒精灯,铁架台2. 定义,将溶液浓缩,溶剂气化或溶质已晶体析出的方法。3. 要点,加热时,玻玻璃棒不断搅拌,防止液体飞溅;蒸发皿中出现较多固体时停止加热。4. 【注】(1) 蒸发结晶;通过减少溶剂而使溶液达到饱和,从而析出晶体。如除去NaCl晶体中的KNO3。(2) 冷去结晶;通过降温而是溶质溶解度降低,从而析出晶体。如去除KNO3晶体中的NaCl。【4】蒸馏【物理方法】1. 仪器,酒精灯、冷凝管、温度计、蒸馏烧瓶、石棉网、铁架台、导管、牛角管、平地烧瓶2. 定义,利用混合物中各组分的沸点不同,除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。3.
3、要点,实验停止时,先停止加热,后停水;溶液不可蒸干。【5】萃取【物理方法】1. 仪器,分液漏斗、铁架台、烧杯2. 定义,利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度不同,用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。过程,(1)装液【注】装液前先检验装置的气密性(2)振荡; (3)静置;(4)分液。3.注,萃取剂与水互不相溶;萃取剂和溶质不发生反应;溶质在萃取剂中的溶解度要远大于其在水中的溶解度。二.化学计量的计算、阿伏加德罗定律1内容:在同温同压下,同体积的气体含有相等的分子数。即“三同”定“一等”。2推论(1)同温同压下,V1/V2=n1/n2 (2)同温同体积时,p1/p2=n1/n
4、2=N1/N2(3)同温同压等质量时,V1/V2=M2/M1 (4)同温同压同体积时,M1/M2=1/2注意:(1)阿伏加德罗定律也适用于混合气体。(2)考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生,如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。(3)物质结构和晶体结构:考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子,Cl2、N2、O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体结构:P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。(4)要用到22.4Lmol1时,必须注意气体是否处于标准状况下,否则不能用此概念;(5)某些原子或原子团在
5、水溶液中能发生水解反应,使其数目减少;(6)注意常见的的可逆反应:如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡;(7)不要把原子序数当成相对原子质量,也不能把相对原子质量当相对分子质量。(8)较复杂的化学反应中,电子转移数的求算一定要细心。如Na2O2+H2O;Cl2+NaOH;电解AgNO3溶液等。三有关化学式的计算 1通过化学式,根据组成物质的各元素的原子量,直接计算分子量。 2已知标准状况下气体的密度,求气体的式量:M=22.4。3根据相对密度求式量:M=MD。 4混合物的平均分子量: 5相对原子质量 原子的相对原子质量=A1、A2表示同位素相对原子质量,a1%、a2%表示原子的摩尔分数 元素
6、近似相对原子质量:(二) 溶液计算1、 2、稀释过程中溶质不变:C1V1=C2V2。3、同溶质的稀溶液相互混合:C混= (忽略混合时溶液体积变化不计)4、溶质的质量分数。(饱和溶液,S代表溶质该条件下的溶解度)混合:m1a1%+m2a2%=(m1+m2)a%混稀释:m1a1%=m2a2%5、有关pH值的计算:酸算H+,碱算OH. pH= lgH+ C(H+)=10-pH. KW=H+OH=10-14(25时) M NA 质 量 物质的量 微 粒 m M n NA N 22.4 L/ mol 22.4 L/ mol 气体的体积 (标准状况下)6、图中的公式:1 2 3 4 7、各物理量之间的转化
7、公式和推论 微粒数目和物质的量:n=N / NA,N=nNA NA阿伏加德罗常数。规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔,约为6.021023个,该数目称为阿伏加德罗常数 物质的量和质量:n=m / M,m=nM 对于气体,有如下重要公式 a、气体摩尔体积和物质的量:n=V / Vm,V=nVm 标准状况下:Vm=22.4L/mol b、阿伏加德罗定律:同温同压下V(A) / V(B) = n(A) / n(B) = N(A) / N(B) c、气体密度公式:=M / Vm,1/2=M1 / M2 物质的量浓度与物质的量关系 (对于溶液)a、物质的量浓度与物质的量 C=n / V,n
8、=CV b、物质的量浓度与质量分数 C=(1000) / M 8、一定物质的量浓度的溶液的配制 计算:固体的质量或稀溶液的体积 称量:天平称量固体,量筒或滴定管量取液体(准确量取) 溶解:在烧杯中用玻璃棒搅拌 检漏:检验容量瓶是否漏水(两次) 移液:冷却到室温,用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中 洗涤:将烧杯、玻璃棒洗涤23次,将洗液全部转移至容量瓶中(少量多次) 定容:加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm2cm处时,改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切 摇匀:反复上下颠倒,摇匀,使得容量瓶中溶液浓度均匀 装瓶、贴标签 必须仪器:天平(称固体质量),量筒或滴定管(量
9、液体体积),烧杯,玻璃棒,容量瓶(规格),胶头滴管实验原理:实验仪器:台秤(或天平)、烧杯、玻璃棒、量筒(或量杯)、容量瓶、移液管、胶头滴管 、表面皿。实验药品:,95%酒精,浓,蒸馏水实验步骤:(1)计算:计算配制溶液所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。 (2)称量:用托盘天平称量固体试剂的质量或用量筒(应用移液管,但中学阶段一般用量筒)量取液体体积。 (3)溶解:在烧杯中溶解或稀释溶质,冷却至室温(如不能完全溶解可适当加热)。 (4)转移:将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中(玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下)。 (5)洗涤:用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次,并将洗涤液转
10、入容器中,振荡,使溶液混合均匀。 (6)定容:向容量瓶中加水至刻度线以下1cm2cm处时,改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切。 (7)摇匀:盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手的手指托住瓶底,反复上下颠倒,使溶液混合均匀最后将配制好的溶液倒入试剂瓶中,贴好标签。影响溶液配制因素:1、称量时引起误差。 2、未将烧杯洗涤,使溶液的物质量减少,导致溶液浓度不稳定。 3、转移时不小心溅出溶液,导致浓度偏低。安全注意: 1、氢氧化钠为碱性化学物质,浓盐酸为酸性化学物质,注意不要溅到手上、身上、以免腐蚀! 2、要注意计算的准确性 3、注意移液管的使用 4、稀释浓硫酸是把酸加入水中,用玻璃棒搅拌。一
11、、试剂取用(1)原则:不能用手接触药品;不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味;不得尝任何药品的味道。(2)方法(往试管里装固体或倾倒液体)液体:操作要领是“取下瓶塞倒放桌,标签握在手心里,口口相挨免外流,试管略倾便操作”。固体:固体试剂一般用牛角匙或塑料匙取用,取用试剂时,牛角匙或塑料匙必须洗净擦干才能用,以免沾污试剂。最好每种试剂设置一个专用牛角匙或塑料匙。取用试剂时,一般是用多少取多少,取好后立即把瓶盖盖严,需要蜡封的,必须立即重新蜡封,随手将试剂瓶放回原处,以免搞错位置被人误用或因查找而造成时间浪费。往试管中假如固体试剂时,可用钥匙或将取出的药品放在对折的纸片上,伸进试管2/3处。如固体颗
12、粒较大,应放在干燥洁净的研钵中研碎。研钵中的固体量不应超过研钵容量的1/3。(3)用量:若没有说明用量,一般取最少量:液体12毫升,固体只要盖满试管的底部。定量时,固体用托盘天平称取一定质量的药品,液体用量筒量取一定体积的药品。二、液体体积的度量仪器1、量筒的使用量筒是用来量取液体体积的仪器,根据不同的需要,选用不同容量的量筒,读数时应使眼睛的视线和量筒内液体弯月面的最低点保持水平,偏高或偏低都会造成误差。 2、移液管的使用用来准确移取一定体积的溶液的量器。移液管是一种量出式仪器,只用来测量 它所放出溶液的体积。它是一根中间有一膨大部分的细长玻璃管。其下端为尖嘴状上端管颈处刻有一条标线,是所移
13、取的准确体积的标志规格(见右图)。常用的移液管有5,10,25,和50mL等规格。通常又把具有刻度的直形玻璃管称为吸量管(见右图)。常用的吸量管有1,2,5,和10mL等规格。移液管和吸量管所移取的体积通常可准确到0.01mL。使用方法 根据所移溶液的体积和要求选择合适规格的移液管使用,在滴定分析中准确移取溶液一般使用移液管,反应需控制试液加入量时一般使用吸量管。 (1).检查移液管的管口和尖嘴有无破损,若有破损则不能使用; (2)洗净移液管; 先用自来水淋洗后,操作方法如下:用右手拿移液管或吸量管上端合适位置,食指靠近管上口,中指和无名指张开握住移液管外侧,拇指在中指和无名指中间位置握在移液
14、管内侧,小指自然放松;左手拿吸耳球,持握拳式,将吸耳球握在掌中,尖口向下,握紧吸耳球,排出球内空气,将吸耳球尖口插入或紧接在移液管(吸量管)上口,注意不能漏气。慢慢松开左手手指,将洗涤液慢慢吸入管内,直至刻度线以上部分,移开吸耳球,迅速用右手食指堵住移液管(吸量管)上口,等待片刻后,将洗涤液放回原瓶。并用自来水冲洗移液管(吸量管)内、外壁至不挂水珠,再用蒸馏水洗涤3次,控干水备用。 (3).吸取溶液; 摇匀待吸溶液,将待吸溶液倒一小部分于一洗净并干燥的小烧杯中,用滤纸将清洗过的移液管尖端内外的水分吸干,并插入小烧杯中吸取溶液,当吸至移液管容量的1/3时, 立即用右手食指按住管口,取出,横持并转
15、动移液管,使溶液流遍全管内壁,将溶液从下端尖口处排入废液杯内。如此操作,润洗了34次后即可吸取溶液。 将用待吸液润洗过的移液管插入待吸液面下12cm处用吸耳球按上述操作方法吸取溶液(注意移液管插入溶液不能太深,并要边吸边往下插入,始终保持此深度)。当管内液面上升至标线以上约12cm处时,迅速用右手食指堵住管口(此时若溶液下落至标线以下,应重新吸取),将移液管提出待吸液面,并使管尖端接触待吸液容器内壁片刻后提起,用滤纸擦干移液管或吸量管下端粘附的少量溶液。(在移动移液管或吸量管时,应将移液管或吸量管保持垂直,不能倾斜) (4).调节液面; 左手另取一干净小烧杯,将移液管管尖紧靠小烧杯内壁,小烧杯
16、保持倾斜,使移液管保持垂直,刻度线和视线保持水平(左手不能接触移液管)。稍稍松开食指(可微微转动移液管或吸量管),使管内溶液慢慢从下口流出,液面将至刻度线时,按紧右手食指,停顿片刻,再按上法将溶液的弯月面底线放至与标线上缘相切为止,立即用食指压紧管口。将尖口处紧靠烧杯内壁,向烧杯口移动少许,去掉尖口处的液滴。将移液管或吸量管小心移至承接溶液的容器中。 (5).放出溶液; 将移液管或吸量管直立,接受器倾斜,管下端紧靠接受器内壁,放开食指,让溶液沿接受器内壁流下,管内溶液流完后,保持放液状态停留15s,将移液管或吸量管尖端在接受器靠点处靠壁前后小距离滑动几下(或将移液管尖端靠接受器内壁旋转一周),
17、移走移液管(残留在管尖内壁处的少量溶液,不可用外力强使其流出,因校准移液管或吸量管时,已考虑了尖端内壁处保留溶液的体积。除在管身上标有“吹”字的,可用吸耳球吹出,不允许保留)。 (6)洗净移液管,放置在移液管架上。注意事项1).移液管(吸量管)不应在烘箱中烘干。 2).移液管(吸量管)不能移取太热或太冷的溶液。 3).同一实验中应尽可能使用同一支移液管。 4).移液管在使用完毕后,应立即用自来水及蒸馏水冲洗干净,置于移液管架上。 5).移液管和容量瓶常配合使用,因此在使用前常作两者的相对体积校准。 6).在使用吸量管时,为了减少测量误差,每次都应从最上面刻度(0刻度)处为起始点,往下放出所需体
18、积的溶液,而不是需要多少体积就吸取多少体积。 3、容量瓶(用来把准确称量的物质准确地配成一定体积的溶液)容量瓶主要用于准确地配制一定摩尔浓度的溶液。它是一种细长颈、梨形的平底玻璃瓶,配有磨口塞。瓶颈上刻有标线,当瓶内液体在所指定温度下达到标线处时,其体积即为瓶上所注明的容积数。一种规格的容量瓶只能量取一个量。常用的容量瓶有100、250、500毫升等多种规格。 使用容量瓶配制溶液的方法是: 1)使用前检查瓶塞处是否漏水。具体操作方法是:在容量瓶内装入半瓶水,塞紧瓶塞,用右手食指顶住瓶塞,另一只手五指托住容量瓶底,将其倒立(瓶口朝下),观察容量瓶是否漏水。若不漏水,将瓶正立且将瓶塞旋转180后,
19、再次倒立,检查是否漏水,若两次操作,容量瓶瓶塞周围皆无水漏出,即表明容量瓶不漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。 2)把准确称量好的固体溶质放在烧杯中,用少量溶剂溶解。然后把溶液转移到容量瓶里。为保证溶质能全部转移到容量瓶中,要用溶剂多次洗涤烧杯,并把洗涤溶液全部转移到容量瓶里。转移时要用玻璃棒引流。方法是将玻璃棒一端靠在容量瓶颈内壁上,注意不要让玻璃棒其它部位触及容量瓶口,防止液体流到容量瓶外壁上。 3)向容量瓶内加入的液体液面离标线1厘米左右时,应改用滴管小心滴加,最后使液体的弯月面与标线正好相切。若加水超过刻度线,则需重新配制。4)盖紧瓶塞,用倒转和摇动的方法使瓶内的液体混合均匀。静置后
20、如果发现液面低于刻度线,这是因为容量瓶内极少量溶液在瓶颈处润湿所损耗,所以并不影响所配制溶液的浓度,故不要在瓶内添水,否则,将使所配制的溶液浓度降低。使用容量瓶时应注意以下几点:1)容量瓶的容积是特定的,刻度不连续,所以一种型号的容量瓶只能配制同一体积的溶液。在配制溶液前,先要弄清楚需要配制的溶液的体积,然后再选用相同规格的容量瓶。2)易溶解且不发热的物质可直接用漏斗到入容量瓶中溶解,其他物质基本不能在容量瓶里进行溶质的溶解,应将溶质在烧杯中溶解后转移到容量瓶里。3)用于洗涤烧杯的溶剂总量不能超过容量瓶的标线。4)容量瓶不能进行加热。如果溶质在溶解过程中放热,要待溶液冷却后再进行转移,因为一般
21、的容量瓶是在20的温度下标定的,若将温度较高或较低的溶液注入容量瓶,容量瓶则会热胀冷缩,所量体积就会不准确,导致所配制的溶液浓度不准确。5)容量瓶只能用于配制溶液,不能储存溶液,因为溶液可能会对瓶体进行腐蚀,从而使容量瓶的精度受到影响。6)容量瓶用毕应及时洗涤干净,塞上瓶塞,并在塞子与瓶口之间夹一条纸条,防止瓶塞与瓶口粘连。 四、化学物质及其变化 九种分散系. Fe(OH)3胶体的制备将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾,向沸水中加入12 mL饱和FeCl3溶液,继续加热至溶液呈红褐色,停止加热。将所得到的Fe(OH)3胶体与CuSO4溶液、泥水比较。2.把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置
22、于暗处,分别用激光笔照射杯中的液体,从与光束垂直的方向观察,。结论:可以用丁达尔效应区分溶液与胶体。土壤胶体;牛奶;墨水;烟雾;水泥;烟水二 溶液,胶体,浊液 : 3 溶液,胶体,浊液 : 4溶液与胶体区别:丁达尔效应4.分散系的比较及胶体的性质分散系溶液胶体浊液分散系威力直径的大小1nm1nm-100nm100nm分散系微粒的成分离子或小分子大分子或分子集合物大量分子集合物外观特征均匀、透明均匀、透明或半透明不均匀、不透明稳定性稳定,静止无沉淀较稳定不稳定,静置有沉淀分散系能否透过滤纸能能不能分散系能否透过半透膜能不能不能分类饱和溶液、不饱和溶液固溶胶、也溶胶、气溶胶悬浊液、乳浊液实例食盐水
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