[理化生]高中化学必修1、2选修4全套精品学案集合.doc
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1、第一章 从实验学化学 第一节 化学实验基本方法第1课时 实验安全及意外事故的处理一. 预习内容(一)实验室规则1、进实验室前,应先预习实验,明确实验 、 、 ,严禁不预习进实验室。2、进实验室后,应先检查 是否齐全。3、实验过程中,应严格遵守各项实验操作规程,严禁随便地进行无关的实验,不得大声喧哗。4、有意外事故,应及时向老师报告。5、实验完毕后,应将仪器 ,整理清洁实验台。(二)了解安全措施1、一些偶然事故的处理:意外事故处理方法洒在桌面上的酒精燃着酸洒在皮肤上碱洒在皮肤上液溴、苯酚撒在皮肤上水银撒在桌面上酸液渐到眼中2、一些药品的保存:(1)金属钠、钾放在 (2)白磷放在 中;溴用 封;碘
2、易升华, 封存(3)氯酸钾、硝酸铵不要同可燃物混放,防爆炸;(4)酒精等易燃物应密封且远离火源;(5)浓硝酸、硝酸银见光易分解物放 瓶中 阴冷处(6)酸放在玻璃瓶中,碱放在带 的试剂瓶中。3、安全常识-“六防”防爆炸:点燃可燃性气体之前要 。如:H2,CO,CH4,C2H4,C2H2等防暴沸:加热液体混合物应加 防失火:可燃物质要远离 防中毒:制取有毒气体应在 中进行,要注意 吸收防倒吸:加热法制取并用排水法收集时,或吸收溶解度较大的气体时,要安装 装置防污染:制取有毒物质是要有 装置(三)掌握正确的基本操作方法。1、药品的取用(1)固体的取用要注意什么? 取用固体药品一般用 。块状的用 。用
3、后及时擦干净药匙或镊子。 固体粉末时,先 试管, 把盛有药品的药匙或纸槽小心地送入试管的 , 然后使试管直立起来, 让药品全部落到底部. 块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时,先把容器 , 把药品放到容器口, 再把容器慢慢竖立起来, 使药品缓缓地滑到容器的底部, 以免打破容器.(2)固体药品取用的几个原则: 三不:不能用手直接取用或接触药品;不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味;不得尝药品的味道。 节约:应严格按照实验规定的 用量取用药品。 少量:液体12ml,固体只需盖满试管底部。 剩余:实验剩余的药品不能放回 ,也不要随意丢弃,更不要拿出实验室,要放入 (3)液体的取用要注意什么?
4、液体通常盛在 里. 先拿下瓶塞, 放在桌上. 倾倒:标签向 ,瓶口要紧挨着试管口,使液体缓缓地倒入试管。倒完液体,立即盖紧瓶盖,把瓶子放回 。 量筒量取一定量的液体:量筒必须放平,视线要跟 保持水平,读数。 滴管取液体:用手指捏紧橡胶头,赶出空气,然后把滴管伸入试剂瓶中,放开手指,试剂即被吸入。取出滴管,把它悬空放在试管 ,用拇指和食指捏挤橡胶头,试剂便滴入试管。 使用滴管时要注意:取液后的滴管,应保持橡胶头在上,不要 或 ,防止试液倒流,腐蚀橡胶头;不要把滴管当在实验台,以免玷污滴管。用过的滴管要立即用清水洗干净。2、加热操作 点燃酒精灯时用旁边同学的酒精灯点燃? 酒精少于1/3时,用于加热
5、会有什么后果? 直接用口吹灭酒精灯? 给液体加热时,液体不超试管体积多少? 热的容器直接放实验台或直接用水冲洗? 点燃H2、CO、CH4等易燃气体前应该 3、气体收集气体收集的原理:排气法收集向下排气法密度 空气向上排气法密度 空气排水法收集 溶于水的气体4、仪器的使用托盘天平(1)调零防腐先调节天平,潮湿或腐蚀的药品必须放在 中称量,其他药品用大小一样质地相同的 (2)左物右码 左盘放 ,右盘放 (3)先大后小 取用砝码先取质量大的,再取小的(4)归零放盒 称量完毕,应把游码移回 零处,砝码放回 第2课时 混合物的分离和提纯一. 预习内容(一)基本操作1.过滤(1)过滤:利用物质的可溶性不同
6、分离难溶物与可溶物(2)过滤操作“一贴”,滤纸紧贴 ,中间不留有气泡(操作时要用手压住,用水润湿)“二低”,滤纸的边缘低于 ,漏斗里的液体液面低于 “三靠”,倾倒液体的烧杯尖口要紧靠 ,玻璃棒的末端轻靠在 的一边,漏斗下端的管口靠接液 。若:滤液浑浊应再过滤一次2.蒸发(1)蒸发:利用溶液沸点不同加热使溶剂挥发,分离溶质与溶剂(2)蒸发操作 蒸发皿的液体不超过容积的 加热时,用 不断搅拌 出现较多固体时,应停止 ,利用 蒸干 取下未冷却的蒸发皿时,要放在 上3.实例演练以“粗盐提纯”为例练习基本操作分析:1.粗盐的成分: 2.适合用哪些操作 3.所用主要仪器有哪些?4.操作步骤操作现象1.溶解
7、2.过滤3.蒸发思考这样提纯的食盐纯净吗?怎样检验?(二)物质的检验1、硫酸及可溶性硫酸盐检验(实验1-2)2、可溶性氯化物的检验(实验1-4)(三)物质的提纯(除杂)食盐溶液中存在的Ba2+ , Ca2+ , SO42-应用哪些试剂除去 , , 二、探究一:如何除掉粗盐中的可溶性杂质CaCl2、MgCl2、硫酸盐?杂质加入试剂化学方程式硫酸盐MgCl2CaCl2探究二:加入你选择的试剂除掉杂质后,有没有引入其它离子?想一想可用什么方法再把它们除去?化学实验基本方法(第3课时)一、预习内容(一) 蒸馏和萃取1、蒸馏(1)原理:利用互溶的液体混合物中各组分的 不同,给液体混合物加热,使其中的某一
8、组分变成蒸气再冷凝成液体,从而达到分离提纯的目的。(2)仪器:铁架台、酒精灯、石棉网、 、 、温度计、胶塞、牛角管(尾接管)、 、胶管2、萃取定义:利用某溶质在 的溶剂中的 不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来,在利用分液的原理和方法将它们分离开来。3、分液定义:把两种互不相溶的液体(且密度不同)分开的操作。二、学习过程(一) 蒸馏和萃取1、蒸馏(1)原理注意事项:蒸馏一般用于分离沸点相差较大的液体混合物。(例如蒸馏含有Fe3+的水提纯其中水份,蒸馏石油提纯不同沸点的有机组分) (2)蒸馏时的注意事项:a.烧瓶内液体的容积不超过 ,烧瓶要垫上 加热,烧瓶中还要加入 防止爆
9、沸。b.温度计下端水银泡应置于 处,测量 的温度。c.冷凝水 口进, 口出。d.实验开始时,先通 ,后 。实验结束时,先停止 ,后关 。溶液 可蒸干思考1、为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反? 2、为什么温度计水银球的顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线? 3、在日常生活中,我们应用蒸馏的方法可以将海水淡化,或制造无水酒精。若采用蒸馏的方法分离酒精和水的混合物,先蒸馏出来的物质是什么? 4、从这个实验中,大家可以看出蒸馏适用于什么类型的混合物的分离即蒸馏的使用范围是什么? 5、蒸馏与蒸发的区别? 2、萃取萃取剂选择的原则:a.溶质在萃取剂的溶解度要比在原溶剂(水) 。b.萃取剂与原溶剂
10、(水) 。 c.萃取剂与溶液 。3、分液萃取与分液的步骤:a.检验 是否漏水 b.加入溶液,加入 , .c.静置分层 d.分液第二节 化学计量在实验中的应用(第1课时) 1、 学习内容物质的量的单位摩尔 1物质的量( )是 。 2摩尔( ):把 计量为1摩尔。 3阿伏加德罗常数:把 叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量与物质所含微粒数目的关系 ; 5摩尔质量( )(1) 定义: 叫摩尔质量。(2)单位: 或 ;(3) 数值:等于 。6物质的量与摩尔质量的关系 ; 课内探究学案 1、 学习过程(1) 物质的量的单位摩尔探究一、物质的量的表达式(粒子的总数、阿伏加德罗常数为、物质的量n三者之间的关系
11、)为?1、知识回顾:原子与相对原子质量(1)原子是的最小微粒。(2)相对原子质量:国际上规定以,其他原子的质量跟它比较所得的值,就是这种原子的相对原子质量。(3)写出下列物质的相对原子质量或相对分子质量Fe,CO2HCl,H2SO4_。(4)根据反应2H2+O2 = 2H2O填写下列空格该反应中H2、O2、H2O的三种物质的质量之比为,分子个数之比为_。由此可见,物质间的反应,按照一定的质量比进行,同时也是按一定的粒子数比进行,也就是说,物质的质量与构成它们的粒子数之间一定存在着必然的联系。2、 注意事项:(1)物质的量是基本 ,四个字是一个整体,不得拆开理解,也不能压缩为“物质量”等。物质的
12、量实际上表示 。物质的量这个物理量是以 计量对象,可以 、 、 、 、 、 、 等。 (3)使用摩尔表示物质的量时,所指粒子必须明确和准确,且粒子种类要用 表示。(二)摩尔质量概念形成1mol分子、原子、离子、电子所含微粒数目相同,而质量不 同。摩尔质量: 的物质所具有的质量。符号: ;单位: ;当物质的质量以g为单位时,摩尔质量在 等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。典型例题O的相对原子质量为 ,1mol O的质量为 ,M(O) H2的相对分子质量为 ,1molH2的质量为 ,M(H2) NO3-的式量为 ,1mol NO3-的质量是 ,M(NO3-) 知识归纳物质的质量(m)、物质的量
13、(n)和摩尔质量(M)之间的关系典型例题1、填写下列表格:物质分子数质量/g物质的量/mol摩尔质量/ gmol -1氮气14H2SO43.011022H2O22、483gNa2SO410H2O中所含的Na+、SO42-的物质的量各是多少?所含水分子数目是多少?3、讨论思考:(1)求2 mol H2O含有的水分子的个数?(2).1.2041024个CO2 分子的物质的量是多少?三、反思总结:1、物质的量的表达式(粒子的总数、阿伏加德罗常数为、物质的量n三者之间的关系)为: 。2、两种微粒的物质的量之比与二者个数比有何关系?第二节 化学计量在实验中的应用(第2课时)一、 预习内容气体摩尔体积1.
14、概念: 。2.符号_;单位_ _。3.标准状况下(0,101kPa) Vm=_4.气体体积V、气体摩尔体积Vm和物质的量之间的关系表达式 。课内探究学案 一、 学习过程(一)气体摩尔体积【互动探究】1、物质的体积与哪些量的大小有关?2、为什么1mol气体在标准状况下所占的体积都约是22.4升?3、什么是气体摩尔体积?表示符号是?单位?如何理解标准状况?4、气体摩尔体积、物质的量、气体的体积三者之间的关系式是如何?1、探究问题:A.实验探究:(1)电解水实验:不同时间阶段生成的O2 和H2 的体积比各约为 。(2)假设电解了1.8gH2O,根据方程式计算生成的O2 、H2的质量及物质的量。气体质
15、量物质的量H2 、O2 物质的量之比 H2O2结论:在相同温度和压强下,1molO2和1molH2的体积 。B.计算验证: C.观察分析:下表列出了0、101kPa(标准状况下)O2 和H2 的密度,计算1molO2和1molH2的体积。物质名称物质的量(mol)摩尔质量(g/mol)密度(g/L)体积(L)H2120.0899O21321.429结论:在相同温度和压强下,1molO2和1molH2的体积 。化学式物质的量(mol)体积0、101kPa20、101kPa0、202kPaFe1-7.2cm3-NaCl1-27.0cm3-H2O1-18.0cm3-C2H5OH1-58.3cm322
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