[理学]大学生分析化学复习资料.doc
《[理学]大学生分析化学复习资料.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《[理学]大学生分析化学复习资料.doc(271页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、第一章 绪论一选择题1.试样用量为0.1 10 mg的分析称为- ( ) (A) 常量分析 (B) 半微量分析 (C) 微量分析 (D) 痕量分析2.试液体积在1 10 mL的分析称为-( ) (A) 常量分析 (B) 半微量分析 (C) 微量分析 (D) 痕量分析3.准确移取1.0 mg/mL铜的标准溶液2.50 mL,于容量瓶中稀释至500 mL, 则稀释后的溶液含铜(mg/mL)为-( ) (A) 0.5 (B) 2.5 (C) 5.0 (D) 254.每100 mL人体血浆中,平均含K+18.0mg和Cl-365 mg。已知M(K+)= 39.1 g/mol, M(Cl-) = 35.
2、5 g/mol。血浆的密度为1.0 g/mL。则血浆中K+和Cl-的浓度为-( ) (A) 1.80 10-1和3.65 mol/L (B) 7.0410-3和1.3010-1 mol/L (C) 4.6010-3和1.0310-1 mol/L (D) 4.6010-6和1.0310-4 mol/L5.海水平均含1.08103 mg/gNa+和270 mg/gSO42-, 海水平均密度为1.02g/mL。已知Ar(Na)=23.0, Mr(SO42-)=96.1,则海水中pNa和pSO4分别为-( ) (A) 1.32 和 2.54 (B) 2.96 和 3.56 (C) 1.34 和 2.5
3、6 (D) 4.32 和 5.546.以下试剂能作为基准物的是-( )(A) 分析纯CaO (B) 分析纯SnCl22H2O (C) 光谱纯三氧化二铁 (D) 99.99%金属铜7.用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定0.1 mol/L NaOH溶液,每份基准物的称取量宜为Mr(KHC8H8O4)=204.2 - ( ) (A) 0.2 g左右 (B) 0.2 g 0.4 g (C) 0.4 g 0.8 g (D) 0.8 g 1.6 g8.在滴定分析中所用标准溶液浓度不宜过大,其原因是-( ) (A) 过量半滴造成误差大 (B) 造成终点与化学计量点差值大,终点误差大 (C)造成试样与标液的浪费 (
4、D) (A)、(C)兼有之 (A) 0.16 (B) 0.32 (C) 0.08 (D) 0.64 9.今欲测定某含Fe、Cr、Si、Ni、Mn、Al等的矿样中的Cr和Ni, 用Na2O2熔融, 应采用的坩埚是-( ) (A) 铂坩埚 (B) 银坩埚 (C) 铁坩埚 (D) 石英坩埚 10. 用HCl + HF分解试样宜选的坩埚是-( ) (A) 银坩埚 (B) 瓷坩埚 (C) 铂坩埚 (D) 石英坩埚 11.用NaOH熔融分解试样宜选的坩埚是-( ) (A) 铂坩埚 (B) 瓷坩埚 (C) 银坩埚 (D) 石英坩埚 12.今欲测定含Fe、Cr、Si、Ni、Mn、Al等的矿样中的Cr和Ni,
5、用Na2O2作熔剂, 熔融后以水提取熔块, 溶液的成分是-( ) (A) FeO33-、CrO42-、SiO32-、MnO4-和Ni2+ (B) CrO42-、SiO32-、Ni2+、MnO4-和AlO2- (C) Cr2O72-、SiO32-、MnO4-和AlO2- (D) CrO42-、SiO32-、MnO4-和AlO2- 13.欲以K2Cr2O7法测定赤铁矿中Fe2O3的含量,溶解试样一般宜用的溶剂 ( ) (A) HCl (B) H2SO4 (C) HNO3 (D) HClO4 14.以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是-( ) (A) K2Cr2O7 (B) Na2S2O3 (C)
6、 Zn (D) H2C2O42H2O 15.以下标准溶液可以用直接法配制的是-( ) (A) KMnO4 (B) NaOH (C) K2Cr2O7 (D) FeSO4 16.配制以下标准溶液必须用间接法配制的是-( ) (A) NaCl (B) Na2C2O4 (C) NaOH (D) Na2CO3 17.1:2 H2SO4溶液的物质的量浓度为-( ) (A) 6mol/L (B) 12mol/L (C) 24mol/L (D) 18mol/L 二填空题1.常量分析与半微量分析划分界限是: 被测物质量分数高于_%为常量分析; 称取试样质量高于_g为常量分析。2.已知某溶液含71 mg/g Cl
7、-,其密度为1.0 g/mL,则该溶液中Cl-的浓度为_ mol/L。Ar(Cl)=35.53.某水样中含有0.0025 mol/L Ca2+, 其密度为1.002 g/mL, 则该水样中Ca为_mg/g。 Ar(Ca)=40.084.若每1000g水中含有50mgPb2+, 则可将Pb2+的质量浓度表示为_mg/g。5.在滴定分析中标准溶液浓度一般应与被测物浓度相近。两溶液浓度必需控制在一定范围。若浓度过小,将使_ ;若浓度过大则_。6.一仅含Fe和Fe2O3的试样,今测得含铁总量为79.85%。此试样中 Fe2O3的质量分数为_ ,Fe的质量分数为_。 Ar(Fe)=55.85, Ar(O
8、)=16.00 7.分析纯的SnCl2H2O_(能或不能)作滴定分析的基准物,其原因是_ _。8.120干燥过的分析纯CaO_(可以或不可以)作滴定分析的基准物,其原因是_。 9.H2C2O42H2O基准物若长期保存于保干器中,标定的NaOH浓度将_(偏低或高),其原因是_。正确的保存方法是_。 10.标定HCl的Na2CO3常采用分析纯NaHCO3在低于300下焙烧成Na2CO3,然后称取一定量的Na2CO3.若温度过高会有部分分解为Na2O,用它标定的HCl的浓度_(偏高或偏低),其原因是_。11.作如下标定时,若耗标液约25mL, 需称取各基准物质的质量分别为: (1). 邻苯二甲酸氢钾
9、标定0.1mol/L NaOH溶液 Mr(邻苯二甲酸氢钾)=204.2 _g (2). K2Cr2O7标定0.05mol/L Na2S2O3溶液 Mr(K2Cr2O7)=294.2 _g (3). 草酸钠标定0.02mol/L KMnO4溶液 Mr(草酸钠)=134.0 _g 12.为标定浓度约为0.1mol/L的溶液欲耗HCl约30mL,应称取Na2CO3_g, 若用硼砂则应称取_g。Mr(Na2CO3)=106.0, Mr(Na2B4O710H2O)=381.4 13.滴定分析时对化学反应完全度的要求比重量分析高,其原因是_。 14.容量分析中对基准物质的主要要求是(1) _; (2)_
10、_;(3)_ _15.计算0.1502 mol / L HCl溶液对以下各物的滴定度 (g / mL) Mr(CaO) = 56.08, MrCa(OH)2 = 74.10, Mr(Na2O) = 61.98, Mr(NaOH) = 40.00 ( 1 ) T(CaO/HCl) = _ ( 2 )T(Ca(OH)2/HCl)= _ ( 3 ) T(Na2O/HCl) =_ ( 4 ) T(NaOH/HCl) = _16 .0.1000 mol / L NaOH溶液对SiO2的滴定度为 g / mL。 Mr(SiO2) = 60.08 17.用c (1/5 KMnO4) = 0.10 mol/L
11、的标准溶液测定浓度约为3 % 的H2O2溶液的准确浓度,欲使V(KMnO4) V(H2O2),需将H2O2溶液定量稀释约_倍。18.计算0.02000 mol / L KMnO4溶液对以下物质的滴定度 (g / mL) Ar(Fe) = 55.85 , Mr(Fe2O3) = 159.69 , Mr(As2O3) = 197.84 , Mr(H2O2) = 34.02 ( 1 ) T(Fe/KMnO4) = _; ( 2 ) T(Fe2O3/KMnO4) =_ ;( 3 ) T(As2O3/ KMnO4) =_; ( 4 ) T(H2O2/KMnO4) =_。19.计算0.1200 mol /
12、 L Na2C2O4溶液对以下物质的滴定度 ( g / mol ): Mr(KMnO4) = 158.03 , Mr(K2Cr2O7) = 294.18 (1) T(KMnO4/Na2C2O4) = ; (2) T(K2Cr2O7/Na2C2O4) = 。20.用指示剂确定滴定终点时,选择指示剂的原则是指示剂的变色点与 接近;为使滴定误差在0.1 % 之内,指示剂的变色点应处于 范围内。21.化学分析方法是以_为基础的分析方法,可分为_分析与_分析两大类; 仪器分析是以_为基础的分析方法。总的来说,化学分析方法_度高,仪器分析方法_度高。22.定量分析过程主要包括:_、_、_、_ 、_ 等步骤
13、。23.常用的分解试样的方法有:_ 法、_ 法、_ 法。24.解释名词:1.化学计量点:_; 2.滴定终点:_;3.终点误差:_;4.基准物质:_;5.标准溶液:_25. 化学分析法主要用于_组分的测定,组分质量分数在_以上;仪器分析法通常适于_ 组分的测定,组分质量分数在_以下。26.采用返滴定法通常是因为_ 、_ 及_ ;对于反应完全度不够高的体系_ (填可,不可) 用返滴定法解决,因为_。27.进行下列标定时,欲使滴定剂消耗约25mL,需称取各基准物质的量为: ( 1 ) m(KHC8H4O4)_ g,用来标定0.20 mol / L KOH 溶液;( 2 ) m(K2Cr2O7)_ g
14、,用来标定0.10 mol / L Na2S2O3溶液;( 3 ) m(Na2CO3)_ g,用来标定0.50 mol / L HCl 溶液;( 4 ) m(Na2C2O4)_ g,用来标定0.050 mol / L KMnO4 溶液;( 5 ) m(NaCl)_ g,用来标定0.10 mol / L AgNO3 溶液。 Mr(KHC8H4O4) = 204.2, Mr(K2Cr2O7) =294.18, Mr(Na2CO3) = 106.0, Mr(Na2C2O4) = 134.0,Mr(NaCl) = 58.44 28.按等物质的量规则确定划线组分的基本单元。 (1) H2SO3 + KO
15、H = KHSO3 + H2O (_)(2) H3PO4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O (_) (3) H3PO4 + 2NaOH = Na2HPO4 + H2O (_) (4) 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 (_) (5) I2 + H2S = S + 2I- + 2H+ (_)29.按等物质的量规则确定划线组分的基本单元: (1) IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O (_) I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62- (2) Cr2O72-+ 6I- + 14H+ = 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O (_) I2
16、 + 2S2O32- = 2I- + S4O62- (3) IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O (_)(4) 5H2C2O4 + 2KMnO4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O + 2K+ (_) (_)40. 5 分 (4127)30.欲配制下列各溶液,需称取多少克溶质?500 mL 1.0 mg / mL的Cu2+溶液,需称CuSO45H2O _g ;(2)500 mL 0.085 mol / L的Cu2+ 溶液,需称 CuSO45H2O_g;(3)100 mL c (1/5 KMnO4) = 0.050 mol/L的溶液,需称KMnO4_
17、g; 100 mL 0.010 mol / L KMnO4溶液,需称KMnO4 _g;(5)250.0 mL 0.1000 mol / L Na2C2O4溶液,需称 Na2C2O4_g。Mr(Cu) = 63.55,Mr(CuSO45H2O) = 249.68 ,Mr(KMnO4) = 158.03 , Mr(Na2C2O4) = 134.0 31.某有机化肥中N、P、K的质量分数分别为3.02 % 、0.30 % 、1.50 % ,则w(NH3)为_% 、w(P2O5)为_% 、w(K2O)为_% 。Ar(N) = 14.01,Ar (P) = 30.97,Ar (K) = 39.10, A
18、r (H) = 1.008,Ar (O) = 16.00 32.称取纯K2Cr2O7 4.952 g,配制成1000 mL溶液,则此溶液的c(K2Cr2O7) 为_mol / L; c(1/6K2Cr2O7)为_mol / L;T(Fe/K2Cr2O7)为_g / mL;T(FeO/K2Cr2O7)为_g / mL;T(Fe2O3/K2Cr2O7)为_g / mL 。 Mr(K2Cr2O7 ) = 294.18, Ar(Fe) = 55.85,Ar(O) = 16.00 33.依据如下反应测定Ni:C4H6(NO)22Ni + 3H2SO4 + 4H2O = NiSO4 + 2C4H6O2 +
19、 2(NH2OH)2H2SO4(NH2OH)2H2SO4 + 4Fe3+ = 4Fe2+ + N2O + H2SO4 + 4H+ + H2O用K2Cr2O7标准溶液滴定生成的Fe2+。则n(Ni) : n(K2Cr2O7) =_。34.依据如下反应测定Zn:3Zn2+ + 2I- + 2Fe(CN)63- + 2K+ = K2Zn3Fe(CN)62 + I2I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62- 则n(Zn) : n(Na2S2O3) = _。35.依据如下反应测定P:(C9H7N)3H3PO412MoO3 + 26NaOH = 3C9H7N + Na2HPO4 + 12Na2
20、MoO4 + 14H2O 若以P2O5计,n (P2O5) : n(NaOH)为_。36.用H2C2O42H2O及KHC2O4H2C2O42H2O标定KMnO4时,三种物质的基本单元分别是_及_、_37.称取纯K2Cr2O7 4.389 g配成1.000 L 标准溶液,则该标准溶液对Fe的滴定度为_g / mL;用该溶液滴定0.1523 g 铁矿中的铁,消耗20.18 mL,则该铁矿中w (Fe2O3)为_。 Mr(K2Cr2O7 ) = 294.18, Mr(Fe2O3) = 159.7, Ar(Fe) =55.85 38.为配制T(Fe / K2Cr2O7) = 0.005000 g /
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 理学 大学生 分析化学 复习资料
链接地址:https://www.31doc.com/p-1986741.html