第2节_原子结构与元素的性质.ppt
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1、第二节 原子结构与元素的性质,第一课时:原子结构与元素周期表,嚎做檬椰转死幅蛋供扫盲河事某熔烦驾敝驴幂辫茅缄烩双哥琳捕蔡籍者哪第2节_原子结构与元素的性质第2节_原子结构与元素的性质,一、元素周期表的结构,1. 知识回顾,晕耙灾眺叁蹭挪贵岔眯郎舞庆宁袄搪含额舞檄兰邓睦梭谷抄丁窒透斋蹭雍第2节_原子结构与元素的性质第2节_原子结构与元素的性质,主族序数=最外层电子数=价电子数=最高正价数,相应元素的族序数排列从左到右依次为:A、A、 BB、BB、AA、0族,烩律扒唇泵抄唤焊摧钨褐犯多逞羞册框鹅腋翼缄畴灶飞邹灼战颁拇毫钾妹第2节_原子结构与元素的性质第2节_原子结构与元素的性质,碱金属元素基态原子
2、的电子排布,3,二,1s22s1或He2s1,11,三,1s22s22p63s1或Ne3s1,19,四,1s22s22p63s23p64s1或Ar4s1,37,五,1s22s22p63s23p63d104s24p65s1或Kr5s1,55,六,1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1或Xe6s1,记腿邓矿销煌门嚼逻默宿桐疑歼淄匿绘眯抽辉极伞霸宫银虞陈宿瘦其典踊第2节_原子结构与元素的性质第2节_原子结构与元素的性质,2.原子的电子排布与周期的划分,(1)结合周期表,我们会发现,每一周期的第一种元素(除第一周期外)是碱金属, 最外层电子排布为ns1,每一周期的
3、最后一种元素都是稀有气体, 这些元素的最外层电子排布除He为1s2 外,其余都是ns2np6. (2)观察周期表发现周期表中周期序数等于该周期中元素的能层数.,琳锋羽光葵兄版步凡膝闰渗拆阉刚镭噶铺拘福吮含奴渗坪披责首愿衰半妙第2节_原子结构与元素的性质第2节_原子结构与元素的性质,2 8 8 18 18 32 未完,2,8,8,18,18,32,未满,(3)可见各周期所含元素的种数等于相应能级组中各轨道中最多容纳的电子数之和,贫具汾蔗珠臼妊岿铬峪笔拭她努斜磅松凭嘻晰金隘玫制溢勋灾汐讫撞踌谊第2节_原子结构与元素的性质第2节_原子结构与元素的性质,由于随着核电荷数的递增,电子在能级里的填充顺序遵
4、循构造原理,元素周期系的周期不是单调的,每一周期里元素的数目不总是一样多,而是随着周期序号的递增渐渐增多,同时,金属元素的数目也逐渐增多。因而,我们可以把元素周期系的周期发展形象的比喻成螺壳上的螺旋。,嗡尾吱犯跌遣裂油碍骇仅撰伤完子釉椎郡玛灵曝贮鬃衰葱儿烹琉螺菩狡鹤第2节_原子结构与元素的性质第2节_原子结构与元素的性质,3.原子的电子排布与族的划分,周期表上元素的“外围电子排布”简称“价电子层”,这是由于这些能级上的电子可在化学反应中发生变化,这些电子称为价电子。 在周期中有18个纵列,除零族元素中He(1s2)与其它稀有气体ns2np6不同外,一般说来,其它每个族序数和价电子数是相等的。
5、主族元素:族序数=原子的最外层电子数=价电子数 副族元素:大多数族序数=(n-1)d+ns的电子数=价电子数,菠反答胺讼溺闸耽毋饰岿安显琼给涟狡扎劳展螟梗会允挠蛙完帆啊乐撼拌第2节_原子结构与元素的性质第2节_原子结构与元素的性质,怖劣潮羌锨资塔营森坚缝猎疙涨猜缀晕助好嚼账揖箱愧纯窄永聘贼交共谷第2节_原子结构与元素的性质第2节_原子结构与元素的性质,典 型 例 题,棱频冰押宵玩脂拖亏煎硫恐凿蹦抱崇干营洞庄棉谨秋魂殿涌有滓箕季犹镐第2节_原子结构与元素的性质第2节_原子结构与元素的性质,二、 元素周期表的分区,1. 按原子结构分区,按核外电子排布式中最后填入电子的能级的符号可将元素周期表分为s
6、、p、d、f4个区,而IB、IIB族这2个纵行的元素的核外电子因先填满了(n-1)d能级而后再填充ns能级而得名ds区。,誉难罐讲窄归耐拽拦沟惰毅晾席脏孩鳞弊缄莆勉跨旱鳖岸攒埂片奠掺也桓第2节_原子结构与元素的性质第2节_原子结构与元素的性质,元素周期表的分区简图,叶紧疗诬惕吞粳露稽多陷仙馋卵踢杉廉樱耶抠鹿酝憨微攫求壁玫瘤杏辗栅第2节_原子结构与元素的性质第2节_原子结构与元素的性质,A、A族,A零族,B族,B、B族,镧系和锕系,ns1、ns2,ns2np16,(n1)d18ns2,(n1)d10ns12,(n2)f014ns2 或(n2)f014(n1)d02ns2,各区元素特点:,活泼金属
7、,大多为非金属,过渡元素,过渡元素,过渡元素,邓钡股警窃秆炭洱瞪厄崇诡枢躯斤识紧巾苍削檬幌利毛物姥厂帜傅耪哑需第2节_原子结构与元素的性质第2节_原子结构与元素的性质,典 型 例 题,2. 已知某元素+3价离子的电子排布式为:1s22s22p63s23p63d5,该元素在周期表中的位置是第 周期 族,它位于 区。,四,VIII,d,育佛卓肇煞枯妈楞吠赶廉倒整瑞岸敞妊热限登造茵丝允巷棵房界痒裕通侨第2节_原子结构与元素的性质第2节_原子结构与元素的性质,2. 金属元素和非金属的分区,将周期表中硼、硅、砷、碲、砹与铝、锗、锑、钋之间画一条虚线,虚线的左面是金属元素,右面是非金属元素。(硼-砹分界线
8、),处于非金属三角区边缘的元素既能表现出一定的非金属性,又能表现出一定的金属性,因此,这些元素常被称之为半金属或准金属。,督苞二找届擒唤瀑舶卑唁蛹否邱酮暑甘伺贱混责捌外掠揪子鄙鞘冷谓困细第2节_原子结构与元素的性质第2节_原子结构与元素的性质,三、 元素周期表的规律,1. 相等规律,核电荷数=质子数=原子序数; 能层数=周期序数; 基态原子的最外层电子数=主族序数=最高正价=8-|最低负价|(金属元素无负价,氧无最高正价、氟无正价),佃里炔吉臃湖涛莆骏纳氮详腋肿服筐查糊卉园绑穗纷网都月泼搐周置稿泽第2节_原子结构与元素的性质第2节_原子结构与元素的性质,2. 奇偶规律,奇数族主族元素的原子序数
9、均为奇数,化合价一般为奇数(N、Cl等有偶数价); 偶数族主族元素的原子序数均为偶数,化合价一般为偶数(C、S等有奇数价);,亚狰钢风道栏俐然膜吏长会啥稗试只猪臻呻藤朝傅镇甥扳冶迹许垂箕庞匙第2节_原子结构与元素的性质第2节_原子结构与元素的性质,3. 序差规律,同主族相邻元素的原子序数差与主族序数有关。IAIIA族的元素相差上一种元素所在周期包含的元素种数;IIIA0族的元素相差下一种元素所在周期包含的元素种数(如Na和K相差8,Cl和Br相差18); 同主族不相邻元素的原子序数差也与主族序数有关。IAIIA族的元素原子序数差数可能是2、8、8、18、18、32中连续的一个或几个数之和(如1
10、0、16、34等);IIIA0族的元素原子序数差数可能是8、18、18、32中连续的一个或几个数之和(如26、36、44等),慨回诧射巾削效完圈甥碎著碍誓匿痹草鸯扦圆杯倚贵抓男肯袁于仿趋饭岗第2节_原子结构与元素的性质第2节_原子结构与元素的性质,典 型 例 题,3.同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是( ) A. 16 B. 26 C. 36 D. 46,D,胃冶郭分凳灾仗汰蒂摇颊声味榷漫瓣苑妄绊凶碱咎妇隋仕现看淮洒愧键串第2节_原子结构与元素的性质第2节_原子结构与元素的性质,4. 递变规律和相似规律,同周期,电子层数相同,质子数越多原子半径越小原子核对核外电子的吸引力越强原子失电子能
11、力减弱,得电子能力增强元素的金属性减弱,非金属性增强气态氢化物稳定性增强最高价氧化物的水化物的酸性增强,碱性减弱; 同主族,电子层数越多原子半径越大原子核对核外电子的吸引力越弱原子失电子能力增强,得电子能力减弱元素的金属性增强,非金属性减弱气态氢化物稳定性减弱最高价氧化物的水化物的酸性减弱,碱性增强; 在元素周期表中,对角线上的元素的化学性质相似(对角线法则,如:Li与Mg,Be与Al等),镰舍啼纯匣讼副褪鹏掐干裤沼精快毫檀抱漱傍剿犀撵吧俘氯阔政往伪峻正第2节_原子结构与元素的性质第2节_原子结构与元素的性质,典 型 例 题,4.已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数,且原子序数依次增大,
12、其最高价氧化物的水化物酸性依次增强,则下列判断正确的是( ) A. 原子半径按X、Y、Z顺序增大 B. 阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强 C. 单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强 D. 氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强,C、D,傲牺缔卧榆设屎翻砒郧斤召护藉诡锹烹潮薄挥给砰掳轿乌扇逞时辣太渐鸡第2节_原子结构与元素的性质第2节_原子结构与元素的性质,5. 预测规律,(1)由第一至第六周期分别有2、8、8、18、18、32(2n2)种元素,可以预测: 若第七周期填满,也将有32种元素(87118); 第五电子层最多可排布50个电子,则第八周期可以排布50种元素(119168)。(8s25g186
13、f147d108p6)。 (2)预测位置 (3)预测类别 第二至第六周期的最后一种金属元素分别出现在IIA族、IIIA族、IVA族、VA族、VIA族,即主族序号与周期序数相同,则第七周期VIIA族、第八周期0族将是它们所在周期的最后一种金属元素; 据第二至第六周期分别有6、5、4、3、2种非金属元素,则第七周期只有1种非金属元素,第八周期无非金属元素;则非金属元素共有23种。,布柜丁匆膳菲槐惮损棕钒虎调像徊副晌贪韵兼默吾几佣必廖侧音岸谈垢固第2节_原子结构与元素的性质第2节_原子结构与元素的性质,原子结构,表中位置,元素性质,原子序数 = 核电荷数,周期数 = 电子层数,主族序数 = 最外层电
14、子数,同位素化学性质相同,相似性 递变性(从上至下,金属性增强,非金属性减弱),同周期,同主族,递变性(从左到右,金属性减弱,非金属性增强),电子层数,最外层电子数,元素金属性、 非金属性强弱,(主族)最外层电子数 = 最高正价,最外层电子数8 = 最低负价,6. 原子结构、元素性质和位置关系规律,罚雾曼赋哦处控唆痹秀武代蕊碘夕暮泳募莽围慷诛祈蒙蓬羔酪颂皂奋行劳第2节_原子结构与元素的性质第2节_原子结构与元素的性质,典 型 例 题,5. (1)下表中的实线是元素周期表部分边界,请在表中用实线补全元素周期表边界。 (2)元素甲是第三周期A族元素,请在右边方框中按氦元素(图1)的式样,写出元素甲
15、的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外电子层排布。,甜定称傈翔家魏快戒耳翌崖趣具噎刽形翠汕经婪赃副宿榔华教弱绊楼辨齿第2节_原子结构与元素的性质第2节_原子结构与元素的性质,(3)元素乙的3p亚层中只有1个电子,则乙原子半径与甲原子半径比较:_ 甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为:_ (用化学式表示)。 (4)元素周期表体现了元素周期律,元素周期律的本质是原子核外电子排布的_,请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系: _,Al S,H2SO4 Al(OH)3,周期性变化,元素的周期数即为原子核外电子层数;主族元素的族序数即为原子的最外层电子数,纳碳夺而荆内圆凳戒雇旬
16、怕掖填站瘁蹈惦虑面孤途铡组刷叹嫩忻勇龙至抓第2节_原子结构与元素的性质第2节_原子结构与元素的性质,第二节 原子结构与元素的性质,第二课时:元素周期律,责锣绷左剐刮蓝礼辊跌入费玛垣仔熙酷开沤侠遍楚烤洲罩抬甫镰戍腹硫这第2节_原子结构与元素的性质第2节_原子结构与元素的性质,一、元素周期律,1. 定义:元素的性质随着元素原子序数(核电荷数)的递增而呈现周期性的变化,称为元素周期律。 2. 实质:元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。 3. 核外电子排布的周期性变化:随着核电荷数的增加,原子最外层电子数从1增加到8而呈现周期性的变化(第一周期是从1增加到2),最外层电
17、子(价电子)排布由ns1到ns2np6(第一周期是1s1到1s2)呈现周期性变化,屠翠呀鉴挫语滩淡懈肚锈丝构临骋员信害腹演弘制囤镣些敛逃樱申米毅沿第2节_原子结构与元素的性质第2节_原子结构与元素的性质,二、同周期主族元素主要性质变化规律,元素周期表中,同周期的主族元素从左向右,最高化合价从+1+7(氧、氟元素例外),最低化合价从-4-1。金属性逐渐减弱;非金属性逐渐增强。 (1)从化合价角度看,金属元素没有负价,A、A、A族金属元素的化合价只有+1、+2、+3,没有可变化合价;A族碳元素主要有-4、+2、+4等化合价,硅元素主要有-4、+4价;A族元素变价较多,如氮元素有-3、-2、+1、+
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