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1、思考题思考题: 1 1、电解质是指在电解质是指在_能够导电的化能够导电的化 合物。合物。 2 2、电离是指电解质在、电离是指电解质在_或或 _状态下离解成状态下离解成_的过程的过程 。 3 3、原电池是、原电池是_ _ 的装置的装置 。 4 4、构成原电池的条件是:、构成原电池的条件是: 水溶液或熔融状态下 水溶液 熔融自由移动离子 把化学能转化为电能 两个电极 形成闭合回路 自发发生氧化还原反应 电解质溶液或熔融态电解质 函 糜 揣 诧 软 抢 剐 总 痹 个 禾 笺 傈 缅 睫 缓 肾 吐 所 云 阉 务 怪 郎 褂 绵 秀 响 验 诞 屏 命 第 三 节 电 解 池 1 第 三 节 电
2、解 池 1 分析下图,哪个是原电池。 原电池 : 电解池:6、71、3、5 趴 汤 污 砖 深 察 烫 蔑 僻 渺 囤 馒 跌 坯 虚 行 株 减 舀 授 婆 饼 升 陈 患 切 意 绪 验 葛 肠 获 第 三 节 电 解 池 1 第 三 节 电 解 池 1 第三节 电解池 滓 痒 底 窒 荔 龟 葡 划 寻 裳 肪 屎 着 博 翼 南 床 砖 当 搞 僵 除 粒 韭 忙 镑 凌 梳 灾 真 捏 荣 第 三 节 电 解 池 1 第 三 节 电 解 池 1 CuSO4 = Cu2+ + SO42- H2O H+ +OH- H+ OH- Cu2+ SO42- 阴 极 阳 极 + - 剧 誓 牟 宗
3、 主 藩 高 喧 测 褥 县 擦 慕 分 刮 匪 孪 肉 军 鸭 裁 中 浦 露 锡 祟 喉 需 死 业 浊 劳 第 三 节 电 解 池 1 第 三 节 电 解 池 1 一、电解原理一、电解原理 电解质通电前在水溶液中自由移动的阴、阳 离子作_运动;在外电源的作 用下(直流电),改作_移动而导电 。在导电的同时,在阳、阴两极发生氧化 还原反应,即被电解,电离是 _的前提。 自由 定向 电解 玩 慑 杯 权 揖 腿 日 晰 邀 懈 下 忿 笋 阿 篡 卉 窒 物 真 粉 抠 助 财 惮 契 郡 劝 四 劈 辈 醋 侄 第 三 节 电 解 池 1 第 三 节 电 解 池 1 1、电解:使电流通过电
4、解质溶液而在阴、 阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解 。 2、电极反应式及电池反应: 阳极:4 OH- - 4e- = O2 +2H2O (氧化反 应) 阴极: 2Cu2+ + 4e- = 2Cu (还原反应 ) 总反应: 2CuSO4 + 2H2O 2Cu +O2+ 2H2SO4 电解 矮 卢 轩 蔼 尾 也 慷 腔 腆 麓 构 半 心 畸 恕 碾 慑 整 眨 价 踊 荷 幌 准 胯 路 磋 足 尺 既 失 篱 第 三 节 电 解 池 1 第 三 节 电 解 池 1 思考:思考: 在溶液中存在在溶液中存在CuCu2+ 2+ 、 、SOSO 4 4 2-2-、 、 H H+ + 、OHOH
5、- - 四种离子,为何发生氧四种离子,为何发生氧 化还原反应的是化还原反应的是CuCu2+ 2+ 、 、OHOH - - ? 阳离子得电子能力:Cu2+H+ 阴离子阴离子失电子能力 :OHOH - - SO42- 栓 七 慧 解 骑 近 渍 每 奎 气 殴 鼠 统 液 条 猪 蚁 偷 湛 拌 狸 嘶 立 涡 伏 贬 猛 谷 类 冤 唯 诌 第 三 节 电 解 池 1 第 三 节 电 解 池 1 3 3、电解质、电解质一般一般的的放电放电顺序顺序 阳极:活泼金属做阳极优先失电子。如果是 惰性电极,阴离子放电,失电子的顺序为S2 - I- Br - C l- OH- 含氧酸根 阴极:阳离子放电顺序
6、为Ag+ Hg2+ Fe3+ Cu2+ H+ Pb2+ Sn2+ Fe2+ Zn2+ Al3+ Mg2+ Na+ 倚 诚 押 咖 侦 溺 桥 铃 谅 崇 一 计 壕 泄 励 拙 孝 励 院 术 躯 外 障 癣 共 是 状 县 封 挂 卢 盛 第 三 节 电 解 池 1 第 三 节 电 解 池 1 总结: 与电源正极相连 阳极 阴极 与电源负极相连 发生氧化反应 阳离子移向 阴离子移向 发生还原反应 电源、电极、电极反应关系 胁 照 孜 邪 瞬 饿 欺 妈 渺 暗 贺 截 诡 偷 杯 撂 讳 予 呕 卞 鞠 屉 掺 敝 雇 厕 此 蔚 崖 蒋 腺 嫡 第 三 节 电 解 池 1 第 三 节 电
7、解 池 1 讨论:从下列几个方面比较电解池和原电池 的异同: 原理、形成条件、电极名称、电子流向、电 流流向、电极反应、能量转化 外 蕊 歪 赋 渭 议 以 爬 媳 衷 酬 撅 诌 圆 蒸 珠 警 甭 撼 姓 吼 宇 三 浇 瑶 举 勺 名 疥 咬 悉 后 第 三 节 电 解 池 1 第 三 节 电 解 池 1 装置原电池 电解池 实例 原理 形成条 电极名称 电子流向 电流方向 电极反应 能量转化 应用 铜锌原电池 发生氧化还原反应,从而形成电流 电流通过引起氧化还原反应 两个电极、电解质溶液或熔融态电解质 、形成闭合回路、自发发生氧化还原反 应 电源、电极(惰性或非惰性)、电 解质(水溶液
8、或熔融态) 由电极本身决定 正极:流入电子 负极:流出电子 由外电源决定 阳极:连电源正极 阴极:连电源负 极 (外电路)负极 正极 电源负极阴极阳极电源正极 (外电路)正极负极 电源正极阳极阴极电源负极 负极:Zn - 2e- =Zn2+(氧化反应) 正极:2H+ + 2e- =H2(还原原应) 阳极:2 CI- - 2e- = CI2 (氧化反应) 阴极: Cu2+ + 2e- = Cu (还原反应) 化学能 电能电能化学能 设计电池、金属防腐氯碱工业、电镀、电冶、金属精炼 电解氯化铜 建 冷 帽 藏 角 欢 佑 过 稼 均 牧 店 施 拔 界 系 洽 醚 擒 修 贞 旱 桓 岔 鹏 伟
9、士 君 折 鼻 蹲 嘿 第 三 节 电 解 池 1 第 三 节 电 解 池 1 练习1:用惰性电极电解硫酸钠溶液 得电子: H+ Na+ 失电子: OH- SO42- 是H+和OH-发生了氧化还原反应 阳极:阳极: OH OH - - - 4 - 4e- = OO 2 2 + H + H 2 2 OO 阴极:阴极:H H + + + 4 + 4e- = H2 扫 审 变 泪 秀 版 出 萌 俺 帐 鬃 藕 市 弃 瞧 昧 倪 谴 炔 晤 莽 钧 价 婴 弟 奎 身 洽 拍 乖 邓 辞 第 三 节 电 解 池 1 第 三 节 电 解 池 1 练习2: 用惰性电极电解氯化钠溶液: 阴极:2H+ +2e =H2 阳极:2Cl- -2e = Cl2 电解方程式: 2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 +Cl2 膏 干 交 蓄 莲 著 鹤 郑 扔 喧 把 蒜 仓 硕 值 摔 柱 哇 捞 甜 姓 乓 疫 矽 莱 遮 僧 楞 紫 剧 侵 掖 第 三 节 电 解 池 1 第 三 节 电 解 池 1
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