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1、第六章 化学反应与能量 电化学基础 第1讲 化学反应的热效应 棒 批 耍 跃 连 拦 涵 陵 刽 栋 戍 圃 习 龟 芭 蜒 尊 达 蹄 耽 咋 凶 爹 孩 玻 坟 桐 困 箭 缎 袭 讥 6 . 1 化 学 反 应 的 热 效 应 6 . 1 化 学 反 应 的 热 效 应 抓住5个高考重点 突破2个高考难点 揭秘3个高考考向 1.热化学方程式的书写与判断 2.反应热的有关计算 1.焓变、反应热 4.盖斯定律 2.热化学方程式 5.能源 3.中和热和燃烧热 1.化学反应中能量变化及相关概念 2.热化学方程式的书写与判断 3.盖斯定律及其应用 祸 好 摆 惨 伟 冠 逮 匡 远 厅 父 霄 楼
2、 腻 袍 龟 侮 环 缩 咨 洲 炎 翼 站 抢 仍 量 绚 盗 狱 忱 赚 6 . 1 化 学 反 应 的 热 效 应 6 . 1 化 学 反 应 的 热 效 应 一、焓变、反应热 1化学反应的实质与特征 (1)实质实质 :_ 的断裂和_的形 成。 (2)特征:既有_变变化,又有_变变化。 (3)能量转转化形式通常有热热能、光能和电电能等,但主要表 现为热现为热 量的变变化。 (1)焓焓(H):用于描述物质质_的物理量。 (2)焓变焓变 (H) H_。单单位Jmol1或kJmol1。 (3)焓变焓变 与反应热应热 的关系 对对于_条件下进进行的化学反应应,如果反应应中物质质的能量 变变化全部
3、转转化为热为热 能,则则有如下关系:_。 2焓变 3反应热:指当化学反应在一定_下进行时,反应所_ 或 _的热热量,通常用符号Q表示,单单位Jmol1或kJmol1。 吸收 放出温度 HQp 等压 H(生成物)H(反应应物) 所具有能量 能量物质质 生成物化学键反应物化学键 帐 依 摊 丁 构 霸 莱 边 创 党 搬 旧 崭 蠢 埃 拒 抒 嗜 众 壬 焚 及 蓟 渗 级 殷 冯 捶 成 克 鳖 撞 6 . 1 化 学 反 应 的 热 效 应 6 . 1 化 学 反 应 的 热 效 应 4能量变化的原因 反应物 旧化学键断裂 新化学键生成 吸收能量E1 释放能量E2 E1 E2,为_ 反应,
4、H= _ _、H _0 E1 E2,为_反应, H= _ _ 、H _0 5反应热的测定 (1)仪仪器: (2)原理:QCm(T2T1) 吸热 E1 E2 放热 E1 E2 幽 鱼 跑 滔 倾 扒 静 催 炔 遍 段 馏 乔 揭 腐 柯 全 基 盔 苦 哪 晃 毋 阴 煎 疡 系 鼻 政 喘 徊 皇 6 . 1 化 学 反 应 的 热 效 应 6 . 1 化 学 反 应 的 热 效 应 二、热化学方程式 1定义:表示参加反应应物质质的量和反应热应热 的关系的化学方程式。 2意义:热热化学方程式不仅仅表明了化学反应应中的物质变质变 化,也 表明了化学反应应中的能量变变化。 2H2(g)O2(g)
5、=2H2O(l) H571.6 kJmol1,表示在 _ _。 298K时时,2mol气态氢态氢 气与1mol气态态氧气完全反应应生成2mol 液态态水,放出571.6kJ的能量 歼 泄 员 衡 新 宏 耕 大 剖 肝 接 婆 丑 捌 蟹 坷 仇 东 再 篆 颅 彩 指 更 佣 邱 蛛 搓 橙 筏 厄 诱 6 . 1 化 学 反 应 的 热 效 应 6 . 1 化 学 反 应 的 热 效 应 3热化学方程式的书写步骤 昨 寺 稀 柞 搂 俺 铆 李 圣 淖 恃 窘 团 拔 砾 字 刮 娄 起 敷 很 况 析 畸 桌 精 窘 蕴 拍 惹 淄 叛 6 . 1 化 学 反 应 的 热 效 应 6 .
6、 1 化 学 反 应 的 热 效 应 三、中和热和燃烧热 比较项较项 目燃烧热烧热中和反应应的反应热应热 相 同 点 能量变变化_反应应 HH 0,单单位:_ 不 同 点 反应应物的量可燃物是_mol不限量 生成物的量 不限量H2O是_ mol 反应热应热 的含义义 _ 时时, mol纯纯物质质 完全燃烧烧生成稳稳定 的氧化物时时所放出 的热热量;不同反应应 物,燃烧热烧热 不同 中强酸跟强碱 发发生中和反应应生成1 mol H2O时时所释释放的热热 量,不同反应应物的中和 热热大致相同,均约为约为 57.3 kJmol1 放热 1 1 25、101kPa 1 稀溶液 kJmol1 2cd H
7、1H3H2 Q2Q1 摆 椒 髓 佳 指 辉 庆 粹 勿 以 狞 邱 措 识 鹤 爸 拼 阴 绅 姜 的 握 邪 魔 才 剧 玄 去 蓖 歹 畅 鼓 6 . 1 化 学 反 应 的 热 效 应 6 . 1 化 学 反 应 的 热 效 应 解析 (1)由于该反应为放热反应,且H2O(g)=H2O(l) H2cd。 (2)由于CH3COOH电离吸热,浓H2SO4稀释时放热,故有 H1H3H2。 (3)根据题意可得如下转化关系: 故有:HQ2 kJmol1Q1 kJmol10, 即:Q2Q1。 琅 葱 缨 婴 荔 囊 坯 刚 唉 吞 意 谊 佰 其 堰 允 稗 壶 囚 甄 狂 汰 胯 翼 昭 妇 爸
8、 武 爬 霉 谋 风 6 . 1 化 学 反 应 的 热 效 应 6 . 1 化 学 反 应 的 热 效 应 比较反应热大小的四个注意要点 1反应物和生成物的状态:物质的气、液、固三态的变化与反 应热的关系 2H的符号:比较反应热的大小时,不要只比较H数值的大 小,还要考虑其符号。 3参加反应物质的量,当反应物和生成物的状态相同时,参加 反应物质的量越多放热反应的H越小,吸热反应的H越大。 4反应的程度:参加反应物质的量和状态相同时,反应的程度 越大,热量变化越大。 广 峙 值 谗 溺 楷 福 丙 回 扼 腹 巫 琼 野 躺 唉 灯 极 帆 达 缴 攻 认 癣 涟 刃 月 饵 掌 挟 爵 俯
9、6 . 1 化 学 反 应 的 热 效 应 6 . 1 化 学 反 应 的 热 效 应 【应用3】(2013西安二检)如图图所示,下列说说法不正确的是( )。 A反应过应过 程(1)的热热化学方程式为为A2(g)B2(g)=C(g) H1Q1kJmol1 B反应过应过 程(2)的热热化学方程式为为C(g)=A2(g)B2(g) H2Q2 kJmol1 CQ1与Q2的关系:Q1Q2 DH2H1 C 卫 组 眺 伪 美 抨 变 蜘 逐 驼 严 甸 沽 峨 键 盟 弓 缓 茫 佳 咳 柏 忻 斩 楞 缎 盾 汗 返 泼 妄 倚 6 . 1 化 学 反 应 的 热 效 应 6 . 1 化 学 反 应
10、的 热 效 应 Hold住考向 考向1化学反应应中能量变变化及相关概念 5年6考 考向2热热化学方程式的书书写与判断 5年12考 考向3盖斯定律及其应应用 5年9考 雪 契 楞 蛆 糯 肚 抡 烛 砾 举 旋 回 婴 郴 蛮 吻 叛 湾 肖 袖 炊 柱 埋 宪 恒 朱 然 舔 消 澳 染 觅 6 . 1 化 学 反 应 的 热 效 应 6 . 1 化 学 反 应 的 热 效 应 1(2012大纲全国,9)反应应ABC(H0)分两步进进行: ABX(H0),XC(H0)。下列示意图图中,能 正确表示总总反应过应过 程中能量变变化的是( )。 考向1 化学反应中能量变化及相关概念 D 灵 饮 卸
11、裁 递 米 奥 担 菏 扮 作 虾 畜 振 笆 踌 兔 拟 钻 肖 寿 庶 檄 沂 瑶 床 绘 韧 渍 儿 怀 解 6 . 1 化 学 反 应 的 热 效 应 6 . 1 化 学 反 应 的 热 效 应 2(2012江苏化学,4)某反应应的反应过应过 程中能量变变化如图图所示 (图图中E1表示正反应应的活化能,E2表示逆反应应的活化能)。下列 有关叙述正确的是( )。 C A该该反应为应为 放热热反应应 B催化剂剂能改变该变该 反应应的焓变焓变 C催化剂剂能降低该该反应应的活化能 D逆反应应的活化能大于正反应应的活化能 培 演 疑 鄙 叁 衬 豁 锣 靶 埃 槛 宁 停 糖 鼠 退 狐 垃 淮
12、 瞧 轴 萍 史 钒 次 贞 肪 拒 娥 宇 疼 午 6 . 1 化 学 反 应 的 热 效 应 6 . 1 化 学 反 应 的 热 效 应 1判断正误误 (1)氢氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀蚀玻璃。已知25 时时: HF(aq)OH(aq)=F(aq)H2O(l) H67.7 kJmol1 H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1 在20 mL 0.1 molL1氢氢氟酸中加入V mL 0.1 molL1 NaOH溶液 则氢则氢 氟酸的电电离方程式及热热效应应可表示为为: HF(aq) H(aq)F(aq) H10.4 kJmol1( ) 考向2 热化学方程式的书写与判
13、断 管 纯 柯 宽 在 曹 镜 叫 以 徊 蛀 胡 入 质 艰 死 皂 并 瘩 舞 传 抑 规 葫 呐 职 阶 匣 景 藤 盔 陌 6 . 1 化 学 反 应 的 热 效 应 6 . 1 化 学 反 应 的 热 效 应 (2)25 、101 kPa下: 2Na(s)O2(g)=Na2O(s) H1414 kJmol1 2Na(s)O2(g)=Na2O2(s) H2511 kJmol1 则则: 25 、101 kPa下 Na2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s) H317 kJmol1 斟 淘 犊 傀 嫌 筹 炽 舔 摹 征 弦 傲 伴 生 当 颈 茹 尚 卞 喜 包 侩 柠 愤 埋 撑 白
14、 厩 堂 牌 适 屹 6 . 1 化 学 反 应 的 热 效 应 6 . 1 化 学 反 应 的 热 效 应 (1)H2O的电电子式是_。 (2)反应应A的热热化学方程式是_ _。 (3)断开1 mol HO键键与断开1 mol HCl键键所需能量相差约约 为为_kJ,H2O中HO键键比HCl中HCl键键(填“强”或 “弱”)_。 H115.6 kJmol1 31.9 强 4HCl(g)O2(g) 2Cl2(g)2H2O(g) 2用Cl2生产产某些含氯氯有机物时时会产产生副产产物HCl。利用反应应 A,可实现氯实现氯 的循环环利用。 反应应A:4HClO2 2Cl22H2O 已知:.反应应A中
15、,4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ的热热量。 . 2 / 400 CuOCuCl 孵 概 泊 央 规 皂 刀 靴 驱 没 滁 钉 蕉 线 纺 恼 搓 荣 挽 歉 奔 豆 手 合 南 嗅 兆 拇 筒 拆 腊 瑞 6 . 1 化 学 反 应 的 热 效 应 6 . 1 化 学 反 应 的 热 效 应 考向3 盖斯定律及其应用 1温度过过高时时,WO2(s)转变为转变为 WO2(g): 已知: WO2(s)2H2(g) W(s)2H2O(g) H66.0 kJmol1 WO2(g)2H2(g) W(s)2H2O(g) H137.9 kJmol1 则则WO2(s) WO2(g)的H_。203.9 kJmol1 孤 寺 确 缄 扛 红 婿 鹃 旨 垛 祁 扔 浩 艺 顽 羊 私 苯 吟 雍 筏 烩 笺 宽 谢 蝇 蚌 黄 童 车 剧 陛 6 . 1 化 学 反 应 的 热 效 应 6 . 1 化 学 反 应 的 热 效 应
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