盐类的水解(第一课时).ppt
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2、篆汪误登娱络淄片盐类的水解(第一课时)盐类的水解(第一课时),二、探究 盐溶液呈不同酸碱性的原因,P54思考与交流(学生填表、讨论),师生共同探讨并得出:(1)上述各种盐在溶于水后均完全电离,但都不产生H+或OH-,溶液中的H+和OH-全部来自水的电离:H2O=H+OH-.,(2) 在纯水中,水电离出的H+和OH-数目应 该是相等的,当加入某些盐之后,溶液的酸碱性发生了明显变化,表明c(OH-)c(H+)。无论盐的电离还是水的电离都不会直接导致溶液中c(OH-)c(H+)。,提问:导致c(OH-)c(H+)的原因是什么?为什么相同类型的盐对溶液酸碱性的影响相似?,釉工坝麓行音伺涵浮莉逞欲俱涡步
3、献围喻骏儿廖铺俭芒屁泵敝磕驶示吸狄盐类的水解(第一课时)盐类的水解(第一课时),(3)盐溶于水并电离都是在水分子的作用下发生的,由此可见在溶液中各种离子并非孤立存在,它们在运动过程中相互作用。那么这些离子间的相互作用又是如何影响溶液的酸碱性的呢?,呵立揩浚瞬凸抵车家壁栋孟形祟漓报醒褒氦仕犹狡魏佯淤栋扶太狰个勒婶盐类的水解(第一课时)盐类的水解(第一课时),( NH4)2SO4 2NH4SO4 2,NH3H2O,水电离的OH与NH4结合形成弱电解质,减少了C(OH)使水的电离平衡正向移动,C(H)C(OH)。,强酸弱碱盐请分析为何( NH4)2SO4水解呈酸性。,颠鳞譬止邑题些逃娠针审遇婿部焰崩
4、烟韩汛混婶毁贰伙高鹤娠购我休避拉盐类的水解(第一课时)盐类的水解(第一课时),弱酸强碱盐,CH3COONa水溶液显碱性,说明 c(OH-) c(H+),CH3COONa = CH3COO- + Na+,H2O H+ + OH-,1 盐类水解的定义:在溶液中盐电离出来的离子与水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫盐类的水解。,CH3COOH,2 实质: 盐组成中的离子与水作用生成弱电解质,促使水的电离平衡发生移动,使溶液显酸性、碱性或中性。,弱,眉骆泄星耐檬攫覆葫驭茄彝月曝愚抚傲芦隙哄祭炯酷播苹盲茄劈傈兴硕尿盐类的水解(第一课时)盐类的水解(第一课时),2 盐类水解的实质: 盐组成
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