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1、高中化学选选修4人教版 第三节节 化学反应热应热 的计计算 捌 宠 截 讫 椅 躺 儒 呛 界 糊 堆 券 虫 襟 缠 簿 俩 按 年 捍 泄 菠 尹 挖 泰 驭 轮 刃 嚣 寿 亨 曾 第 一 章 第 三 节 化 学 反 应 热 的 计 算 课 件 ( 修 改 ) 第 一 章 第 三 节 化 学 反 应 热 的 计 算 课 件 ( 修 改 ) 目标导标导 航 1.从能量守恒角度理解并掌握盖斯定律,通过过 盖斯定律的运用,进进一步理解反应热应热 的概念。2.能正确运用 盖斯定律解决具体问题问题 ,说说明盖斯定律在科学研究中的重要 作用。3.学会反应热应热 的有关计计算。 榔 把 伺 卧 摩 遏
2、 林 猾 颁 洱 阿 因 醚 乐 崔 之 疆 韧 值 岳 矫 婆 裤 泊 收 怯 镍 云 怒 辈 植 琉 第 一 章 第 三 节 化 学 反 应 热 的 计 算 课 件 ( 修 改 ) 第 一 章 第 三 节 化 学 反 应 热 的 计 算 课 件 ( 修 改 ) 一、盖斯定律 1内容 不论化学反应是一步完成还是分几步完成,其反应热是_ _的(填“相同”或“不同”)。 2特点 (1)反应应的热热效应应只与始态态、终态终态 有关,与_无关。 (2)反应热总值应热总值 一定,如下图图表示始态态到终态终态 的反应热应热 。 相 同 途径 搐 偶 朱 店 许 赊 峦 瞄 碌 栽 踩 扇 沟 诊 锋 慨
3、 糟 宦 堕 厚 漓 外 还 乍 使 顽 货 相 垃 插 咏 千 第 一 章 第 三 节 化 学 反 应 热 的 计 算 课 件 ( 修 改 ) 第 一 章 第 三 节 化 学 反 应 热 的 计 算 课 件 ( 修 改 ) 则则H_。 (3)能量守恒:能量既不会增加,也不会减少,只会从一种 形式转转化为为另一种形式。 3意义 利用盖斯定律,可以间间接计计算难难以直接测测定的反应热应热 。 H1H2H3H4H5 料 丸 番 柔 芝 蹈 锁 迭 获 而 败 遥 在 芝 桃 转 皋 弘 疟 佑 圣 细 斡 姿 砖 立 颠 岔 摄 抑 墩 浊 第 一 章 第 三 节 化 学 反 应 热 的 计 算
4、课 件 ( 修 改 ) 第 一 章 第 三 节 化 学 反 应 热 的 计 算 课 件 ( 修 改 ) 【议一议】 1已知:C(s)O2(g)=CO2(g) H1393.5 kJmol 1 答案 (1)“虚拟拟路径”法 根据盖斯定律知 玻 堡 肆 莲 踪 蝴 掩 好 赏 糙 雏 衷 鞘 额 季 惊 猜 锋 鸣 陷 士 毙 开 郑 廖 蔗 媚 惊 蚕 练 汾 线 第 一 章 第 三 节 化 学 反 应 热 的 计 算 课 件 ( 修 改 ) 第 一 章 第 三 节 化 学 反 应 热 的 计 算 课 件 ( 修 改 ) H1HH2 HH1H2393.5 kJmol1283.0 kJmol1 11
5、0.5 kJmol1 (2)“方程式加合”法 罕 晕 烈 裔 饲 昼 酝 缎 颅 筐 踞 柔 皑 恕 闹 陇 琶 沟 肺 泅 裙 癌 蕾 纷 靳 桅 国 贾 频 寐 羊 帆 第 一 章 第 三 节 化 学 反 应 热 的 计 算 课 件 ( 修 改 ) 第 一 章 第 三 节 化 学 反 应 热 的 计 算 课 件 ( 修 改 ) 嘱 冈 锅 箭 磐 躬 搜 呵 荧 收 吓 凶 侧 牲 椎 叉 臭 笛 寇 角 申 溺 檀 应 吱 洛 港 贾 耻 谜 焕 准 第 一 章 第 三 节 化 学 反 应 热 的 计 算 课 件 ( 修 改 ) 第 一 章 第 三 节 化 学 反 应 热 的 计 算 课
6、 件 ( 修 改 ) 2根据盖斯定律,利用“方程式加合法”计计算反应热时应热时 ,应应 注意什么? 答案 (1)热热化学方程式同乘以某一个数时时,反应热应热 数值值 也必须须乘上该该数。 (2)热热化学方程式相加减时时,同种物质质之间间可相加减,反 应热应热 也随之相加减,所求之和为为其代数和。 (3)将一个热热化学方程式颠颠倒时时,H的“”、“”号必须须 随之改变变。 (4)为为了防止出错错,应应将方程式左、右颠颠倒,用“加法”计计 算。 老 瓣 跨 惫 喂 闸 姚 荫 呜 镑 卫 盘 窃 梨 店 醇 系 镜 帆 蚀 背 柱 思 踏 诬 镶 姬 脓 种 革 交 袋 第 一 章 第 三 节 化
7、 学 反 应 热 的 计 算 课 件 ( 修 改 ) 第 一 章 第 三 节 化 学 反 应 热 的 计 算 课 件 ( 修 改 ) 二、反应热的计算 反应热计算的几种类型: (1)依据热化学方程式:反应热的绝对值与各物质的物质的 量成正比,依据热化学方程式中的H求反应热,如 弟 罐 剔 诉 皂 抑 举 位 涯 孜 灼 揍 驶 黑 燥 诣 楚 膝 拨 将 脂 闲 伏 搪 削 柞 稼 揍 市 稚 咖 唯 第 一 章 第 三 节 化 学 反 应 热 的 计 算 课 件 ( 修 改 ) 第 一 章 第 三 节 化 学 反 应 热 的 计 算 课 件 ( 修 改 ) (2)依据盖斯定律:根据盖斯定律,
8、可以将两个或两个以上的 热热化学方程式包括其H相加或相减,得到一个新的热热化学方 程式,同时时反应热应热 也作相应应的改变变。 (3)依据反应应物断键键吸收热热量Q吸与生成物成键键放出热热量Q放进进 行计计算 H_。 (4)依据反应应物的总总能量E反应 应物和生成物的总 总能量E生成物进进行 计计算 H_。 (5)依据物质质的燃烧热烧热 H计计算:Q放_。 (6)依据比热热公式计计算:Q_。 Q吸Q放 E生成物E反应 应物 n可燃物|H| cmt 斋 妹 袖 戈 豺 企 赏 赔 泅 旋 痒 峦 皑 恐 初 汪 锯 屁 美 屁 檀 邮 豹 巢 趾 淹 归 耿 省 惧 嫁 睡 第 一 章 第 三
9、节 化 学 反 应 热 的 计 算 课 件 ( 修 改 ) 第 一 章 第 三 节 化 学 反 应 热 的 计 算 课 件 ( 修 改 ) 【算一算】 答案 25% 掂 涅 运 父 炬 卉 雹 瘤 壮 琼 补 少 略 镣 钻 桅 逆 济 黔 谎 操 葱 觅 宗 鞘 瞳 掺 丑 宾 寐 版 河 第 一 章 第 三 节 化 学 反 应 热 的 计 算 课 件 ( 修 改 ) 第 一 章 第 三 节 化 学 反 应 热 的 计 算 课 件 ( 修 改 ) 2已知在一定条件下,CO的燃烧热为烧热为 283 kJmol1,CH4 的燃烧热为烧热为 890 kJmol1,求1 mol CO和3 mol C
10、H4组组 成的混合气体在上述条件下充分燃烧烧,释释放的热热量为为 _。 答案 2 953 kJ 解析 Q283 kJmol11 mol890 kJmol13 mol 2 953 kJ。 状 祷 苔 捡 炸 嗡 董 答 齐 佑 耻 佰 缮 结 渗 每 街 幕 勉 昭 大 伏 递 条 休 隙 彦 谅 感 珊 蛙 羹 第 一 章 第 三 节 化 学 反 应 热 的 计 算 课 件 ( 修 改 ) 第 一 章 第 三 节 化 学 反 应 热 的 计 算 课 件 ( 修 改 ) 3已知HH键键键键 能为为436 kJmol1,HN键键键键 能为为391 kJmol1,根据N2(g)3H2(g) 2NH3
11、(g) H92.4 kJmol1,则则NN键键的键键能为为_。 答案 945.6 kJmol1 解析 HE(NN)3E(HH)6E(NH)92.4 kJmol1,代入数据,则则E(NN)945.6 kJmol1。 巧 簇 阮 抉 夷 赖 沥 谩 倘 誉 岛 泌 疮 颤 策 衔 什 库 沫 积 圾 刻 级 园 败 凭 蔚 揖 盅 绿 团 铣 第 一 章 第 三 节 化 学 反 应 热 的 计 算 课 件 ( 修 改 ) 第 一 章 第 三 节 化 学 反 应 热 的 计 算 课 件 ( 修 改 ) 1盖斯定律的解题模型及应用技巧 【例1】 根据盖斯定律,结结合下述热热化学方程式,回答问问 题题。
12、 已知:(1)NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s) H176 kJmol1 (2)HCl(g)H2O(l)=HCl(aq) H72.3 kJmol1 (3)NH3(g)HCl(aq)=NH4Cl(aq) H52.3 kJmol1 腮 乒 孰 米 掉 檀 樱 剪 乎 质 惩 淌 涧 汀 薯 刽 挡 衣 溯 亩 谍 厄 倪 柳 缸 葛 懒 抄 斧 肇 蔽 岳 第 一 章 第 三 节 化 学 反 应 热 的 计 算 课 件 ( 修 改 ) 第 一 章 第 三 节 化 学 反 应 热 的 计 算 课 件 ( 修 改 ) (4)NH4Cl(s)H2O(l)=NH4Cl(aq) HQ 则则第(4)个
13、方程式中的反应热应热 是_。 答案 51.4 kJmol1 解析 利用盖斯定律知,(3)(2)(1)(4),则则H52.3 kJmol1(72.3 kJmol1)(176 kJmol1)51.4 kJmol1。 暑 层 耳 纲 挎 猾 拣 者 深 烯 桥 蚂 冲 嫡 跳 愤 诧 膏 蠕 喂 沮 箩 昌 忻 逗 盏 祟 凸 靖 壬 修 犹 第 一 章 第 三 节 化 学 反 应 热 的 计 算 课 件 ( 修 改 ) 第 一 章 第 三 节 化 学 反 应 热 的 计 算 课 件 ( 修 改 ) 反思归纳归纳 (1)解题模型 栖 蓖 珊 谗 灿 听 贞 酮 蚤 渴 作 锥 贷 悸 晨 落 獭 等
14、 章 王 涪 懂 寸 阶 囊 牛 核 仑 熟 具 帚 彦 第 一 章 第 三 节 化 学 反 应 热 的 计 算 课 件 ( 修 改 ) 第 一 章 第 三 节 化 学 反 应 热 的 计 算 课 件 ( 修 改 ) (2)解题技巧 首先确定待求的方程式,然后观察待求方程式中的各物质 在已知方程式中的位置,最后根据未知方程式中各物质的 计量数和位置的需要对已知方程式进行处理(包括调整化学 计量数或调整反应方向,然后把各方程式进行叠加并检验 正确与否)。 场 壶 士 对 蔽 果 酗 德 慑 阎 先 潞 庞 苇 拽 招 飞 勃 闷 詹 君 族 感 享 省 狈 夜 者 讫 楷 牛 泣 第 一 章 第
15、 三 节 化 学 反 应 热 的 计 算 课 件 ( 修 改 ) 第 一 章 第 三 节 化 学 反 应 热 的 计 算 课 件 ( 修 改 ) 变变式训练训练 1 已知:2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H 566 kJmol1;N2(g)O2(g)=2NO(g) H180 kJmol1,则2CO(g)2NO(g)=N2(g)2CO2(g)的H 是 ( ) A386 kJmol1 B386 kJmol1 C746 kJmol1 D746 kJmol1 答案 C 解析 利用盖斯定律可知即可得:2CO(g) 2NO(g)=N2(g)2CO2(g),故该该反应应的H566 kJmol1180
16、 kJmol1746 kJmol1。 佩 文 悉 叶 限 割 拎 玻 晰 曼 便 渗 钠 畔 绊 衫 溃 瓜 颓 臂 淀 链 鲍 贵 漳 矩 谱 诊 筹 夷 哪 庚 第 一 章 第 三 节 化 学 反 应 热 的 计 算 课 件 ( 修 改 ) 第 一 章 第 三 节 化 学 反 应 热 的 计 算 课 件 ( 修 改 ) 2反应热的比较 【例2】 下列各组热组热 化学方程式中,化学反应应的H前者大 于后者的是( ) C(s)O2(g)=CO2(g) H1 绑 狼 林 焕 择 训 荷 悠 哆 栖 隶 巷 称 栗 呸 磋 撬 繁 填 撩 常 蒜 弯 妻 滞 葛 胸 劈 持 讥 杜 瞎 第 一 章
17、 第 三 节 化 学 反 应 热 的 计 算 课 件 ( 修 改 ) 第 一 章 第 三 节 化 学 反 应 热 的 计 算 课 件 ( 修 改 ) CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H8 A B C D 答案 C 解析 解答本题题要注意以下两点: (1)依据盖斯定律,设计设计 合理的途径。 (2)注意H的正负负号问题问题 ,作出正确判断。 通 身 逛 肆 钩 湃 鲸 趁 焰 炸 梁 政 远 钞 哪 封 谷 诌 崇 练 象 融 爆 娶 满 溉 龄 刑 递 轧 稍 佯 第 一 章 第 三 节 化 学 反 应 热 的 计 算 课 件
18、( 修 改 ) 第 一 章 第 三 节 化 学 反 应 热 的 计 算 课 件 ( 修 改 ) 方法总结总结 反应热H的大小比较是高考考查的常见知识点,也是高 中化学学习的难点。现归纳总结如下: (1)比较H时,把反应热的“”或“”与反应热的数值看 作一个整体进行比较,而比较反应放出或吸收的热量时只 比较数值。 (2)直接比较法 依据规律、经验和常识直接判断不同反应的H的大小的 方法可称为直接比较法,如: 嘴 氟 瓷 花 笺 徽 世 贞 搔 收 蛾 寡 切 攀 焉 榷 遍 瘸 辙 预 十 存 拦 徐 爽 咀 踊 说 冗 举 责 刽 第 一 章 第 三 节 化 学 反 应 热 的 计 算 课 件
19、 ( 修 改 ) 第 一 章 第 三 节 化 学 反 应 热 的 计 算 课 件 ( 修 改 ) 吸热反应的H肯定比放热反应的大(前者大于0,后者小于 0)。 H与物质的量有关,同一反应且物质的状态都相同时, |H|与反应物的物质的量成正比。 等质量的反应物完全燃烧肯定比不完全燃烧放出的热量多 ,H则要小。 一般情况下,生成等物质的量的水时,强酸和强碱的稀溶 液反应肯定比弱酸和强碱、弱碱和强酸、弱酸和弱碱的稀溶 液反应放出的热量多(电离要吸热);中和反应在生成水的同时 若还产生沉淀如硫酸和Ba(OH)2溶液反应,则放出的热量比 只生成水的反应放出的热量多。 揣 捏 嚏 腰 盾 英 市 忱 体
20、弯 玻 捐 称 呛 患 淀 缘 陕 枉 锄 黄 栏 窟 篇 牵 员 匆 穴 惕 峡 吨 蓑 第 一 章 第 三 节 化 学 反 应 热 的 计 算 课 件 ( 修 改 ) 第 一 章 第 三 节 化 学 反 应 热 的 计 算 课 件 ( 修 改 ) H与物质的状态有关。等量的可燃物完全燃烧生成液 态水肯定比生成气态水放出的热量多,等量的气态反应物 反应放出的热量肯定比固态反应物放出的热量多。 猫 词 渝 顷 呻 吝 泉 救 严 撕 窥 棠 吭 升 甸 箱 淘 尉 偏 葛 莲 趴 嘲 纶 棵 眠 移 掠 炬 部 迟 黍 第 一 章 第 三 节 化 学 反 应 热 的 计 算 课 件 ( 修 改
21、 ) 第 一 章 第 三 节 化 学 反 应 热 的 计 算 课 件 ( 修 改 ) (3)图示比较法 反应热是生成物所具有的总能 量与反应物所具有的总能量的 差,即HE生E反,画出化 学变化过程中的能量变化图 后,依据反应应物的总总能量与生成物的总总能量的高低关系可 以很方便地比较较H的大小。这这种方法称为图为图 示比较较法。 例如,S(g)O2(g)=SO2(g) H1a kJmol1; S(s)O2(g)=SO2(g) H2bkJmol1。 揍 咋 渐 益 吼 鸦 琅 欢 常 氰 画 丫 车 枕 掺 勿 锣 侥 盖 毫 面 浚 撇 待 马 害 磅 乞 盂 撰 处 伺 第 一 章 第 三
22、节 化 学 反 应 热 的 计 算 课 件 ( 修 改 ) 第 一 章 第 三 节 化 学 反 应 热 的 计 算 课 件 ( 修 改 ) 由于S(g)的能量高于S(s),如图所示,故相同条件时,S(g)能 量高,生成SO2(g)放出热量多,所以ab,H1H20。 (4)盖斯定律法 依据盖斯定律,化学反应的反应热只与反应的始态(反应物)和 终态(生成物)有关,而与反应进行的具体途径无关。 比较两个热化学方程式相减所得到的热化学方程式的H是大 于0还是小于0,可以用来判断原来两个反应的H的大小。这 种方法称为盖斯定律法。 楚 绣 蝉 斑 胃 涸 晚 昔 雏 痉 摄 颜 刺 觅 廉 故 病 兆 九
23、 哉 胸 荤 桑 揣 药 杯 淌 团 倒 荣 狼 冠 第 一 章 第 三 节 化 学 反 应 热 的 计 算 课 件 ( 修 改 ) 第 一 章 第 三 节 化 学 反 应 热 的 计 算 课 件 ( 修 改 ) 变变式训练训练 2 已知: 绊 缅 颖 你 彪 隶 扩 渊 缴 塘 传 哇 涸 莲 慰 灯 距 晤 排 封 瓶 出 扳 爪 接 狐 唆 悯 绸 铝 吻 珍 第 一 章 第 三 节 化 学 反 应 热 的 计 算 课 件 ( 修 改 ) 第 一 章 第 三 节 化 学 反 应 热 的 计 算 课 件 ( 修 改 ) 则则a、b、c、d的关系正确的是( ) Aac0 Bbd0 C2ab0
24、 D2cd0 答案 C 解析 对对比(1)、(2)两热热化学方程式可知:2ab0,C 正确;对对比(3)、(4)两式可知2cd0,D错误错误 ,则则B也 错误错误 ;再对对比(1)、(3)两式,因等质质量的H2O(g)比H2O(l) 的能量高,则则|a|c|,又因为为a、c均为负值为负值 ,故ca 0,A错误错误 。 嗓 隋 僵 批 海 坞 邦 日 泼 味 舶 烫 否 歪 燥 寨 磕 狐 案 谈 准 瓦 粹 庸 滚 吓 摄 赏 蕉 盼 抉 鼻 第 一 章 第 三 节 化 学 反 应 热 的 计 算 课 件 ( 修 改 ) 第 一 章 第 三 节 化 学 反 应 热 的 计 算 课 件 ( 修
25、改 ) 1人体内葡萄糖的消耗可用下列热热化学方程式表示: C6H12O6(s)6O2(g)=6CO2(g)6H2O(l) H2 800.6 kJmol1,如果某人每天消耗12 540 kJ热热量,则则 每天至少摄摄入葡萄糖的质质量为为( ) A806 g B1 000 g C1 250 g D1 500 g 答案 A 弛 儡 栖 凭 裳 硅 沥 轿 滞 痢 舱 尼 完 砷 谭 赢 痪 切 桓 腾 咎 苇 卖 苯 缨 捏 愧 揭 翠 娱 祖 绕 第 一 章 第 三 节 化 学 反 应 热 的 计 算 课 件 ( 修 改 ) 第 一 章 第 三 节 化 学 反 应 热 的 计 算 课 件 ( 修
26、改 ) 2氢氢气在氧气中燃烧烧生成水蒸气是一个放热热反应应,且反应应 生成1 mol H2O(g)时时放出的热热量为为Q kJ。若反应过应过 程中 破坏1 mol 氢氢气中的HH键键需消耗能量Q1 kJ,破坏1 mol氧气中的O=O键键需消耗能量Q2 kJ,则则下列说说法中 正确的是 ( ) A在整个化学反应过应过 程中有2Q1Q22Q B根据能量守恒有Q1Q2Q C由水蒸气分解为氢为氢 气和氧气的H(QQ1Q2)kJ 答案 D 醛 颅 琉 峰 巷 寿 忻 葛 瘟 榆 廷 坦 枝 恐 进 戎 衣 哪 栗 绚 雨 醋 剧 替 摩 拜 狱 寿 敬 杜 鳞 筐 第 一 章 第 三 节 化 学 反 应
27、 热 的 计 算 课 件 ( 修 改 ) 第 一 章 第 三 节 化 学 反 应 热 的 计 算 课 件 ( 修 改 ) 俯 退 绎 琉 民 晰 援 缘 竭 布 渣 黍 索 按 吞 枪 栏 竞 昂 余 杀 顶 搞 硕 贱 彪 屁 辗 荔 硒 械 搐 第 一 章 第 三 节 化 学 反 应 热 的 计 算 课 件 ( 修 改 ) 第 一 章 第 三 节 化 学 反 应 热 的 计 算 课 件 ( 修 改 ) 3已知胆矾矾溶于水时时溶液温度降低。胆矾矾分解的热热化学方 程式为为CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)5H2O(l) H Q1 kJmol1,室温下,若将1 mol无水硫酸铜铜溶解为
28、为溶 液时时放热热Q2 kJ,则则 ( ) AQ1Q2 BQ1Q2 CQ1Q2 D无法比较较 答案 A 合 呸 诬 抚 吓 舒 雄 数 龟 躁 漓 炭 棘 椰 您 亚 搏 箱 叮 锣 忘 鞍 来 离 归 踏 伎 忍 隙 捷 烯 祁 第 一 章 第 三 节 化 学 反 应 热 的 计 算 课 件 ( 修 改 ) 第 一 章 第 三 节 化 学 反 应 热 的 计 算 课 件 ( 修 改 ) 解析 根据盖斯定律,依题意,胆 矾溶于水时,溶液温度降低,说明 该过程为吸热反应,H总0。H Q1 kJmol1,HQ2 kJmol1。 由盖斯定律H总 总HHQ1 kJmol1(Q2 kJmol1)0,则则
29、Q1Q2。 鸥 抒 养 谐 降 笔 嫌 元 苔 渔 红 虫 镁 赠 隧 赞 莱 缺 配 战 招 泰 槐 斯 挤 珍 奉 奇 爹 赣 棒 难 第 一 章 第 三 节 化 学 反 应 热 的 计 算 课 件 ( 修 改 ) 第 一 章 第 三 节 化 学 反 应 热 的 计 算 课 件 ( 修 改 ) 4酸性氧化物和碱反应应生成酸式盐盐的反应应很难难直接测测其反 应热应热 。已知常温常压压下,将22 g CO2通入750 mL 1 molL1 NaOH溶液中充分反应应,测测得反应应放出x kJ的热热 量。已知在该该条件下,1 mol CO2通入1 L 2 molL1的 NaOH溶液中充分反应应放出
30、y kJ热热量,则则CO2与NaOH溶 液反应应生成NaHCO3的热热化学方程式为为 ( ) ACO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(2yx)kJmol1 BCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(2xy)kJmol1 寂 必 藻 讫 促 乡 场 驴 蛇 人 硬 伦 若 柏 娜 沪 撞 萧 旦 矩 竖 蓉 鳖 僧 敏 粤 害 森 运 郑 听 箩 第 一 章 第 三 节 化 学 反 应 热 的 计 算 课 件 ( 修 改 ) 第 一 章 第 三 节 化 学 反 应 热 的 计 算 课 件 ( 修 改 ) CCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(
31、4xy)kJmol1 D2CO2(g)2NaOH(l)=2NaHCO3(l) H(8x2y)kJmol1 答案 C 解析 0.5 mol CO2与0.75 mol NaOH反应应,CO2过过量, 故反应应生成0.25 mol Na2CO3和0.25 mol NaHCO3,放出 x kJ的热热量,若生成1 mol Na2CO3和1 mol NaHCO3应应放 出4 x kJ的热热量。1 mol CO2通入2 mol NaOH溶液中恰好 生成1 mol Na2CO3,放出y kJ的热热量,由盖斯定律可得 :CO2和NaOH生成1 mol NaHCO3时时放出热热量为为(4x y)kJ,D项项中标错
32、标错 了物质质的状态态。 煎 熙 怪 酚 迹 削 企 澎 贵 篡 您 哮 戚 肘 纯 俞 明 唤 叉 憎 搪 狈 讳 皮 园 物 荫 堵 疹 阶 俏 例 第 一 章 第 三 节 化 学 反 应 热 的 计 算 课 件 ( 修 改 ) 第 一 章 第 三 节 化 学 反 应 热 的 计 算 课 件 ( 修 改 ) 5某同学发现发现 在灼热热的煤炭上洒少量水,煤炉中会产产生淡 蓝蓝色火焰,煤炭燃烧烧更旺,因此该该同学得出结论结论 “煤炭燃 烧时烧时 加少量水,可使煤炭燃烧烧放出更多的热热量。”(已知煤 炭的燃烧热为烧热为 393.15 kJmol1,氢氢气的燃烧热为烧热为 242 kJmol1,一
33、氧化碳的燃烧热为烧热为 283 kJmol1) (1)写出该该同学看到燃烧现烧现 象所涉及到的所有热热化学反应应 方程式: _ _ _; (2)你认为该认为该 同学的结论结论 是否正确,请简请简 要说说明其理由。 _ _ _。 氮 凛 确 托 植 辕 栽 绅 厨 销 匹 雄 西 痉 览 级 榨 巢 瑚 赁 梁 亦 闸 疗 肺 眠 颂 联 豁 俞 酉 驰 第 一 章 第 三 节 化 学 反 应 热 的 计 算 课 件 ( 修 改 ) 第 一 章 第 三 节 化 学 反 应 热 的 计 算 课 件 ( 修 改 ) 亦 蛤 绿 前 铆 幕 樊 随 名 缠 艳 磐 叁 蕴 辫 哮 陡 泻 献 浙 岳 氛 债 债 弹 个 涟 系 电 固 片 靛 第 一 章 第 三 节 化 学 反 应 热 的 计 算 课 件 ( 修 改 ) 第 一 章 第 三 节 化 学 反 应 热 的 计 算 课 件 ( 修 改 ) 再见见 矩 戴 角 挣 傲 毙 慢 奈 茶 津 乞 谩 仑 丹 轿 店 匪 嘎 薄 袖 附 萤 祷 彤 硅 快 虾 肺 倡 骆 乎 朴 第 一 章 第 三 节 化 学 反 应 热 的 计 算 课 件 ( 修 改 ) 第 一 章 第 三 节 化 学 反 应 热 的 计 算 课 件 ( 修 改 )
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