《化学计量在实验中的应用物质的量在化学实验中的应用》ppt课件3.ppt
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1、三、物质的量在化学实验中的应用,本节课要求 1、正确理解和掌握物质的量浓度的概念,学会有关物质的量浓度的计算. 2、学会配制一定物质的量浓度的溶液。 锡场中学 王春燕 2009.9.25,1、物质的量浓度,含义:单位体积溶液里所含溶质B的物质的量,称为B的物质的量浓度。 符号 CB 单位 mol/L。 表达式: 物质的量浓度(mol/L)=,CB=nB/V,说明,(1)B表示各种溶质。 (2)在组成上是指溶液和溶质,不是溶剂和溶质。 (3)在物理量上,溶液用的是体积,溶质用的是物质的量。注意,溶剂体积一般不等于溶液体积,溶剂体积+溶质体积溶液体积。 (4)从某溶液取出任意的溶液,其物质的量浓度
2、都相同,但所含溶质的物质的量因体积不同而不同。(溶液是均一、稳定的。) (5)物质的量浓度符号是CB,单位是:摩尔/升(mol/L或molL-1),?,图中问号处缺少的是哪个操作的图?,问:,2、一定物质的量浓度的溶液的配制 1)步骤,以配置100mL1.00mol/L的氯化钠溶液为例 1、计算:NaCl的质量n(NaCl)=1.00mol/L0.1L=0.1mol m(NaCl)=0.1mol58.5g/mol=5.85克 2、称量:(复习天平的使用) 3、溶解:在烧杯中用30-50毫升蒸馏水使之完全溶解(注意:应冷却,不可在容量瓶中溶解) 4、转移:将烧杯中的NaCl溶液注入100mL容量
3、瓶(用玻璃棒引流,注意玻璃棒下端的位置-在刻度线以下 ),5、洗涤:洗涤烧杯23次(每次用10mL左右的水) 6、定容:向容量瓶中加蒸馏水,加水到接近刻度线12厘米时,改用胶头滴管加水至液面与刻度线相切。 7、摇匀:反复摇匀 8、装瓶、贴标签 :装入试剂瓶并贴上标签,步骤:,思考与交流:,(1)若定容后振荡发现体积小于刻度,能否再加水到刻度? (2)若定容时加水超过刻度能否倒出来? (3)若移液或摇匀时溶液洒出几滴到容量瓶外,该如何处理? (4)若配制氢氧化钠溶液时,没有冷却到室温就转移到容量瓶中,对实验结果是否有影响? (5)能否配制任意体积一定物质的量浓度的溶液? (6)若配制时没有洗涤容
4、量瓶,有何影响? (7)读数时俯视或仰视对实验结果有何影响? (8)若容量瓶使用前内壁沾水,是否有影响? (9)我们使用什么一起称量氯化钠固体的,如果是托盘天平,称量的质量是多少?与计算量一致吗,为什么?,1)用胶头滴管定容后振荡,出现液面低于刻度线时不要再加水。 2)如果定容时超过了刻度线,不能将超出的部分吸走,要重新配置。 3)如果摇匀时不小心洒出几滴,不能直接加水至刻度线,要重新配制。 4)溶液注入容量瓶前要恢复到室温。 5)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。 6)溶液转移时要洗涤烧杯、玻璃棒23次。(每次约10ml蒸馏水),有关操作,注意事项:,2)实验所需仪器,烧杯、容量瓶、
5、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙(固体溶质使用)、量筒(液体溶质使用),小结:容量瓶的使用六忌,一忌用容量瓶进行溶解(体积不准确) 二忌直接往容量瓶倒液(洒到外面) 三忌加水超过刻度线(浓度偏低) 四忌读数仰视或俯视(仰视浓度偏低, 俯视浓度偏高) 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯(浓度偏低) 六忌标准液存放于容量瓶(容量瓶是量器,不是容器),1容量瓶上标有:温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸式或碱式六项中的( ) A B C D ,2.用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制0.100molL-1Na2CO3溶液100mL,所需要的仪器为: _。,A,100mL容量瓶 烧杯 量筒 玻璃棒 胶头滴管
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