第一轮复习2.doc
《第一轮复习2.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《第一轮复习2.doc(5页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、【兴城三中化学组】 20102011年九年级中考化学第一轮复习资料(十)兴城三中化学学科学案活页 年级主任签名处 学科组长签名处 主备人:马波 课题:物质构成的奥秘 课时:一节 时间:3月10日 导学提纲:一、基础知识回顾1、原子的构成(1)原子结构示意图的认识质子核内质子数(带 电)最外层上有2个电子282+12原子(不带电)电 )原子核(带 电)第一电子层(2)在原子中 = = 原子不带电的原因: 构成原子的粒子有 、 、 ;但是并不是所有的原子中都含有这三种粒子,如 。不同种原子里的质子数不同,同种原子里的质子数相同;决定原子种类的是 。(3)原子的质量主要集中在 上 决定元素种类 (
2、)(4)三决定 决定原子种类 决定元素化学性质 该原子的实际质量 (5)相对原子质量= C12的质量1/12 相对原子质量是一个比值,不是原子的实际质量,单位是“1”,通常省略。相对原子质量 + 2、元素(1)定义:具有相同 (质子数)的一类 的总称 一种元素与另一种元素的本质区别: 不同注意:由同种元素组成的物质不一定是 ,也有可能是 (如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)但 是化合物。(2)表示方法元素符号a、书写方法:大写,如两个字母一大二小。Co表示钴元素。b、意义:表示一种 ;表示这种元素的 。如O表示 , 注意:有些元素符号还可表示一种单质。如Fe表示 、 、 【规律
3、总结】如Fe、He 、C 、Si等由原子直接构成的物质,相应元素的符号具有以上三种意义(由原子直接构成的物质有关知识参考复习资料七)。在元素符号前加上数字后只能有微观意义,没有宏观意义,如3O:只表示 ;2CO2只表示 。c、有关元素周期表:发明者俄国化学家门捷列夫;横行叫周期,纵行叫族。注:原子序数=质子数=电子数=核电荷数 电子层数=周期数(如钠原子核外3个电子层,钠元素在第三周期)金属元素: Na、Mg、Al,最外层电子数特点: 4,化学性质 ,易 非金属元素:如P、S、Cl,最外层电子数特点: 4,化学性质 易 稀有气体元素:如He、Ne。最外层电子数特点:2或 ,化学性质 ,不易 d
4、、分类元素与原子的比较元素原子区别是宏观概念,只表示种类,不表示个数是微观概念,既表示种类,又表示个数适用范围表示物质的宏观组成,如水是由 组成的表示物质的微观构成。如1个水分子是 构成联系元素是核电荷数相同的一类原子的总称原子是元素的最小粒子3、离子:带电的原子或原子团(1)表示方法及意义:如Fe3+ :铁离子带3个单位正电荷(2)离子的分类。离子 阳离子:带 的离子: 阴离子:带 的离子: 写法:在元素符号的右上角标明电量和电性(电量为1的可省略不写)碳酸根离子: ,氢离子: ,2个亚铁离子: ,5个钙离子: 下列符号表示的意义:NO3 -: ,7Fe3+ ,2H+ (3)离子符号及其意义
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 第一轮 复习
链接地址:https://www.31doc.com/p-2058036.html