化学必修一原子结构模型的演变.ppt
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1、第三单元 人类对原子结构的认识 一、原子结构模型的演变 什么是原子? 回顾 原子是化学变化中的最小粒子。是化学元素 最小组成单元,是组成分子和物质的基本单 元,具有该元素的化学性质。 扫描隧道显微镜 阅读教材后,同桌间交流与讨论,并完成下列问题: 1、原子结构模型演变历史过程是怎样的? 2、科学家们是通过怎样的实验 得到各自的原子结构模型? 3、结合以上材料,我们能得到哪些启迪? 阅读教材,完成下列问题: 1、原子结构模型演变历史 (1)公元前5世纪,古希腊哲学家提出物质是由原子构 成的。 (2)19世纪初,英国科学家 _提出原子学说, 认为_ (3)19世纪末,科学家_发现原子中存在电子,并
2、于 1904年提出了_ 的原子结构模型。 (4)1911年,英国物理学家卢瑟福提出_的原子结构 模型。 (5)1913年,丹麦物理学家_提出了原子轨道模型。 (6)1926年,科学家又提出了原子结构的_模型。 现在人们可以近似认为,多电子原子中,核外电子是 分层排布的。 道尔顿 物质由原子构成,原子不能被创造,也不能被毁 灭,在化学变化中不可再分割 汤姆生 葡萄干面包式 带核 玻尔 量子力学 一、原子结构模型的演变 从原子结构模型的演变过程,给我们那些启示: 1、科学家探索原子结构经历了艰难的过程 2、实验、假设、模型等科学方法在化学研究中起 着极其重要的作用。 4、科学是没有国界的,对原子结
3、构的认识,既有 个人的突出贡献,又有科学家们集体智慧的结 晶。 5、 3、人类对原子结构的认识是一个不断发展的过程 原子 原子核 核外电子 二、核外电子排布 对于多电子原子,核外电子是分层排布,这跟空 间和轨道有关。 1234567 KLMNOPQ 由内到外,能量逐渐渐升高 1、电子按能量高低在核外分层排布。 电子先排能量最低的电子层,排满后再排能量较高 的电子层。 (原因:能量越低越稳定。各层能量KLMN) 思考: 核外电子分层排布有什么特点? 第1层(K层)最多容纳电子数2个,第二层最多容 纳电子数8个。 (原因:各个电子层都有一定的轨道和空间,离核越 近,可容纳的电子越少。) 最外层最多
4、电子数不超过8个,K层为最外层时最多 为2个 (原因:跟能量有关,最外层8个电子时整个能量稳。 ) 2、核外电子排布的一般规律: K层为最外层时,最多容纳电子数-。 最外层最多容纳电子数- 。 次外层最多容纳电子数-。 倒数第三层最多容纳电子数-。 第n层最多容纳电子数-。 2个 8个 18个 32个 2n2个 注意:多条规律必须同时兼顾。 电子先排能量最低的电子层,排满后再排能 量较高的电子层 核电荷数=核内质子数=核外电子数=元素的原子序数 原子序数是一个原子核内质子的数量。 MLNK C碳6 N氮7 O氧8 F氟9 Ne氖10 B硼5 Be铍4 Li锂3 He氦2 H氢1 各电子层的电子
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