黑龙江省哈尔滨市第一零九中学2013高考化学一轮复习 电解质概念辨析教案.doc
《黑龙江省哈尔滨市第一零九中学2013高考化学一轮复习 电解质概念辨析教案.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《黑龙江省哈尔滨市第一零九中学2013高考化学一轮复习 电解质概念辨析教案.doc(5页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、黑龙江省哈尔滨市第一零九中学2013高考化学一轮复习 电解质概念辨析教案复习目标:1、掌握电解质、非电解质;强、弱电解等概念辨析。2、能够对其分类,对弱电解质的电离有所了解。基础知识:一、电解质和非电解质电解质:在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。非电解质:在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物。【注意】1电解质和非电解质的范畴都是化合物,所以单质既不是电解质也不是非电解质。2化合物为电解质,其本质是自身能电离出离子,有些物质溶于水时所得溶液也能导电,但这些物质自身不电离,而是生成了一些电解质,则这些物质不属于电解质。如:SO2、SO3、CO2、NO2等。3常见电解质的范围:酸、碱、盐、离子
2、型氧化物。4溶剂化作用:电解质溶于水后形成的离子或分子并不是单独存在的,而是与水分子相互吸引、相互结合,以“水合离子”或“水合分子”的形态存在,这种溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用叫做溶剂作用。二强电解质和弱电解质强电解质:在溶液中能够全部电离的电解质。则强电解质溶液中不存在电离平衡。弱电解质:在溶液中只是部分电离的电解质。则弱电解质溶液中存在电离平衡。强电解质弱电解质定义溶于水后几乎完全电离的电解质溶于水后只有部分电离的电解质化合物类型离子化合物及具有强极性键的共价化合物某些具有弱极性键的共价化合物。电离程度几乎100完全电离只有部分电离电离过程不可逆过程,无电离平衡可逆过程,存在电离平衡
3、溶液中存在的微粒(水分子不计)只有电离出的阴阳离子,不存在电解质分子既有电离出的阴阳离子,又有电解质分子实例绝大多数的盐(包括难溶性盐)强酸:H2SO4、HCl、HClO4等强碱:Ba(HO)2 Ca(HO)2等弱酸:H2CO3 、CH3COOH等。弱碱:NH3H2O、Cu(OH)2 Fe(OH)3等。电离方程式KNO3=K+NO3H2SO4=2 H+SO42NH3H2ONH4+OH_H2SH+HS- HS-H+S2-【注意】1强、弱电解质的范围:强电解质:强酸、强碱、绝大多数盐弱电解质:弱酸、弱碱、水2强、弱电解质与溶解性的关系:电解质的强弱取决于电解质在水溶液中是否完全电离,与溶解度的大小
4、无关。一些难溶的电解质,但溶解的部分能全部电离,则仍属强电解质。如:BaSO4、BaCO3等。3强、弱电解质与溶液导电性的关系:溶液的导电性强弱与溶液中的离子浓度大小有关。强电解质溶液的导电性不一定强,如很稀的强电解质溶液,其离子浓度很小,导电性很弱。而弱电解质溶液的导电性不一定弱,如较浓的弱电解质溶液,其电离出的离子浓度可以较大,导电性可以较强。4强、弱电解质与物质结构的关系:强电解质一般为离子化合物和一些含强极性键的共价化合物,弱电解质一般为含弱极性键的化合物。5强、弱电解质在熔融态的导电性:离子型的强电解质由离子构成,在熔融态时产生自由移动的离子,可以导电。而共价型的强电解质以及弱电解质
5、由分子构成,熔融态时仍以分子形式存在,所以不导电。例题精讲:【例1】下列物质的水溶液都能导电,但属于非电解质的是 ACH3COOH BCl2 CNH4HCO3 DSO2解析注意氯气为单质,所以既不是电解质也不是非电解质。答案为D。【例2】下列说法下列正确的是A强电解质的水溶液中不存在溶质分子,弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子B强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液C强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物D强电解质易溶于水,弱电解质难溶于水解析强电解质溶于水后,全部电离,不存在溶质分子,而弱电解质溶于水后,只部分电离,存在电离平衡,水溶液中存在溶质分子和离子,故A正确。溶液的导电
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 黑龙江省哈尔滨市第一零九中学2013高考化学一轮复习 电解质概念辨析教案 黑龙江省 哈尔滨市 第一 中学 2013 高考 化学 一轮 复习 电解质 概念 辨析 教案
链接地址:https://www.31doc.com/p-2081733.html