作业题解(6章分子结构和晶体结构).ppt
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1、第六章 分子结构和晶体结构,1.分子中化学键具有方向性和饱和性的分子有: Cl2、SiCl4、BF3、HgCl2、SiO2 2.分子中只存在键的分子有: SiH4、CH4、 SiO2、NH3 3. Cu+:Ar3d10, 18e构型; Cu2+:Ar3d9, 917e构型; Fe3+:Ar3d5, 917e构型; Fe2+:Ar3d6, 917e构型; Li+:1s2, 2e构型; Cl-:Ne3s23p6,8e构型; Sn2+:Kr4d105s2, 18+2e构型; Sn4+:Kr4d10, 18e构型; Bi3+:Xe5d106s2, 18+2e构型; K+:Ne3s23p6, 8e构型。
2、,4.分子中有极性键的是:H2O、CO2、CH4、H2S、BF3 5.判断题 (1) KCl相对分子质量比NaCl相对分子质量大,所以KCl的熔点比NaCl高( ); (2)HCN是直线形分子,所以是非极性分子( ); (3)全由共价键结合的物质均形成分子晶体( ); (4) 氯化氢溶于水后产生H+和Cl-,所以HCl分子是由离子键形成的( ); (5)极性分子之间的作用力就是取向力( ) 。 6.热稳定性由大到小为:HFHClHBrHI,7.,8.BF3:中心原子B原子( 1s22s22p1)采取sp2等性杂化,分子空间构型为:正三角形。(无极性) NF3:中心原子N原子( 1s22s22p
3、3)采取sp3不等性杂化,分子空间构型为:三角锥形。(有极性) 9.NH3:中心原子N原子( 1s22s22p3)采取sp3不等性杂化, 含有孤对电子的杂化轨道对其它三个成键轨道斥力较大,压缩键角,使三个成键轨道彼此的夹角小于10928,变成10718。因而N-H键的键角既不是90,又不是10928 ,而是10718。 14.解:各物质的分子间存在的作用力分别为: Cl2:色散力;CHCl3:色散力、诱导力、取向力; H2O:色散力、诱导力、取向力、氢键; CH3OH:色散力、诱导力、取向力、氢键; HF:色散力、诱导力、取向力、氢键; BF3:色散力。,15.(1)有些极性键形成的分子结构对
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- 作业 题解 分子结构 晶体结构
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