第二章分子结构与性质(小结).ppt
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1、第二章 分子结构与性质,主要知识点复习,本章小结: 离子键 化学键 非极性共价键 共价键 极性共价键 范德华力,氢键。 非极性分子: 电荷在分子中分布对称; 分子 极性分子: 电荷在分子中分布不对称。,一、共价键,1.键成键方式 “头碰头”,原子之间通过共用电子对所形成的相互作用,叫做共价键。,S-S重叠,一、共价键,原子之间通过共用电子对所形成的相互作用,叫做共价键。,练习:,C,H,C,C,C,C,H,H,H,H,8,3,二、键参数,1.键能 气态基态原子形成1mol共价键释放的最低能量 (或拆开1mol共价键所吸收的能量),例如H-H键的键能为436.0kJ.mol-1,键能可作为衡量化
2、学键牢固程度的键参数。,2.键长 形成共价键的两个原子之间的核间的平衡距离。 键能与键长的关系:一般来说,键长越短,键能越大,分子越稳定.,3.键角 分子中两个相邻共价键之间的夹角称键角。键角决定分子的立体结构和分子的极性.,2、广东省高考题:,已知HH键的键能为436KJmol-,HN键的键能为391KJmol-,根据化学方程式:,1mol N2反应放出的热量为92.4KJ, 则 的键能是?,945.6KJmol-,三、等电子原理,1.原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似化学键特征,许多性质是相似的。此原理称为等电子原理,2.等电子体的判断和利用 判断方法:原子总数相同,价电子总数相同
3、的 分子为 等电子体 运用:利用等电子体的性质相似,空间构型相 同,可运用来预测分子空间的构型和性质,四、价层电子对互斥模型(VSEPR),基本要点: ABn型分子(离子)中中心原子A周围的价电子对的几何构型,主要取决于价电子对数(n),价电子对尽量远离,使它们之间斥力最小。,平面三角形 1200,正四面体 109.50,直线 1800,价电子对空 间 构 型,4,3,2,n,了解,0,1,2,0,1,0,0,0,2,2,2,3,3,4,4,4,直线形,V 形,V 型,平面三角形,三角锥形,四面体,正四面体,正四面体,SO42,0,4,正四面体,五、杂化轨道理论,CH4:(sp3杂化),SP3
4、杂化,SP3杂化,SP2杂化,SP杂化,2.杂化轨道的应用范围: 杂化轨道只应用于形成键或者用来容纳未参加成键的孤对电子。,判断下列分子或离子中,中心原子的杂化轨道类型 NH4+、NH3、H2O 、CH2O 、SO2 BeCl2、CO2,一般方法: 1、看中心原子有没有形成双键或叁键,如果有1个叁键,则其中有2个键,用去了2个P轨道,形成的是SP杂化;如果有1个双键则其中有1个键,形成的是SP2杂化;如果全部是单键,则形成的是SP3杂化。 2、没有填充电子的空轨道一般不参与杂化,1对孤对电子占据1个杂化轨道。,六、配位化合物理论,由金属原子与中性分子或者阴离子以配位键结合形成的复杂化合物叫做配
5、合物,其中:金属原子是中心原子,中性分子或者阴离子(如H2O、NH3、Cl-)叫做配体。,七、非极性键和极性键,同种原子,相同,不偏向任何 一个原子,不显电性 A:A,非极性键,不同种原子,不同,偏向吸引电子能力强的原子一方,显电性 A:B,极性键,八、极性分子和非极性分子,电荷分布均匀对称的分子,不偏移或对称分布,对称,对称,H2、Cl2 CO2、CS2,电荷分布不均匀 不对称的分子,偏移或 不对称分布,不对称,不对称,HCl、H2O NH3,方法小结,1.全部由非极性键构成的分子一定是非极性分子。 2.由极性键构成的双原子分子一定是极性分子。 3.在含有极性键的多原子分子中,如果结构对称则
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