第3讲铁铜及其化合物.ppt
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1、第3讲讲 铁铁、铜铜及其化合物 1理解铁盐 和亚铁盐 的相互转化。 2掌握铁及其重要化合物的性质和用途。 3掌握Fe2、Fe3的检验 方法。 一、铁铁的单质单质 1铁在地壳中的含量仅次于铝,主要以 态形式存在(除陨铁 ) 。我国在 开始使用铁,在春秋初期我国已掌握冶铁技术。铁位于 元素周期表中第四周期,第 族,是过渡金属元素的代表。铁原子在 化学反应中容易失去 个或 个电子,因此,铁的常见化合价是 价 和 价。其化合物及其水溶液往往带有颜色。 化合 商代 232 3 2常温下,铁单质 比较活泼,具有较强的还原性。主要表 现(写出反应方程式): (1)铁在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成 固体:3
2、Fe 2O2 。 (2)铁跟氯气、硫的反应: (有棕 黄色的烟)、 FeS。 (3)铁与非氧化性酸(如盐酸)反应: , 常温下遇浓H2SO4、浓HNO3会发生 作用,加热时 会剧烈反应, 但不会有H2产生。 (4)铁与水蒸气的反应: 。 (5)铁与某些盐溶液反应:FeCuSO4= ;Fe 2FeCl3= 。 黑色 Fe3O4 2Fe3Cl2 2FeCl3 FeS Fe2HCl=FeCl2H2 钝钝化 FeSO4Cu 3FeCl2 3Fe4H2O(g) Fe3O44H2 3铁跟O2在不同条件下生成的氧化物中呈红棕色的是 , 四氧化三铁具有磁性,它是一种结构较复杂的氧化物,可以看作 ,其中1/3的
3、铁元素显 价,2/3的铁元素是 价。 二、铁铁的化合物 1铁铁的氧化物 铁的氧化物主要有FeO、Fe2O3、Fe3O4,其中具有磁性的是 ; 红棕色粉末,可用作油漆颜料的是 。 氧化铁 FeOFe2O3 3 Fe3O4 Fe2O3 2 完成下列化学方程式: (1)FeO在空气中加热: 。 (2)FeO和稀H2SO4反应: 。 (3)Fe2O3和稀H2SO4反应: 。 2铁铁的氢氢氧化物 (1)氢氧化亚铁 :FeSO42NaOH= (白色)Na2SO4, 4Fe(OH)2O22H2O= (红褐色)。 (2)氢氧化铁:受热发 生 :2Fe(OH)3 。 6FeOO2 2Fe3O4 FeOH2SO4
4、=FeSO4H2O Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O Fe(OH)2 4Fe(OH)3 分解反应应Fe2O33H2O 3铁盐 和亚铁盐 (1)亚铁盐 含有Fe2的溶液呈 色,Fe2既有 性,也有 性,与Zn、 Cl2反应的离子方程式分别为 : , 。 (2)铁盐 氧化性 含有Fe3的溶液呈黄色,Fe3具有氧化性,与Cu、I反应的离子方 程式分别为 : , 。 特性 含有Fe3的盐溶液遇到KSCN溶液时变 成红色,反应的离子方程式为 。 ZnFe2=Zn2Fe 2Fe2Cl2=2Fe32Cl 浅绿绿 氧化 还还原 2Fe3Cu=2Fe2Cu22Fe32I=2Fe2I2 Fe33
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- 讲铁铜 及其 化合物
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