高中会考复习[必修1].ppt
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1、会考复习必修1,专题二,专题2: 从海水中获得的化学物质,单元一: 氯、溴、碘及其化合物,单元二: 钠、镁及其化合物,第一单元 氯溴碘及其化合物知识目标,氯气的工业制法 -a(了解) 氯气的实验室制法 -b(理解) 氯气的物理性质及用途 -a(了解) 氯气的化学性质(跟某些金属、H2、H2O、碱的反应),Cl的检验 -c(应用) 溴、碘单质的物理性质 -a(了解) 氯、溴、碘单质间的置换反应-b(理解),一、氯、溴、碘的提取 (一)氯碱工业电解食盐水生产氯气和烧碱的 化学工业 我国主要以海盐为原料。海盐中含硫酸钙、硫酸 镁、氯化镁等杂质,要净化后制成饱和食盐水再电 解。 2NaCl + 2H2
2、O = 2NaOH + H2 Cl2 氢气和氯气混合后在光照或点燃等情况下易爆: H2Cl2=2HCI,氯气有毒,所以,电解的产物 氯气和氢气必须隔离,且要防止氯气泄漏。,通电,光或点燃,氯气的制法,1、工业上: 采用 法,以此为基础的工业称为 ,反应的化学方程式: 。,电解食盐水,“氯碱工业”,2NaCl2H2O,2NaOHH2Cl2,阳极:,2Cl2eCl2,现象:有黄绿色气体生成,阴极:,2H2eH2,现象:此处如滴加酚酞, 会出现红色。,氯气的制法,2、实验室: 反应的化学方程式: 。收集方法: 。尾气吸收用 溶液。,MnO24HCl,MnCl2Cl22H2O,向上排空气法,氢氧化钠,
3、带有除杂装置的实验图:,2、氯原子结构: 氯原子的结构示意图: 。 氯分子的电子式; 。 氯分子的结构式: 。,氯气的性质,1、主要物理性质: 颜色: ,气味: , 毒 (状态)。溶解性: ;密度: 。,黄绿色,有刺激性,有,气体,能溶于水,比空气大,ClCl,3、化学性质: (1)与金属反应:Na: ; 现象: 。Cu: ; 现象: 。 Fe: ; 现象: 。 (2)与非金属反应:H2: ; 现象: 。,氢气在氯气中燃烧,放出大量的热,产生苍白色火焰。产生的HCl气体具有刺激性气味,易溶于水形成盐酸。HCl在空气里易呈现白雾。此反应是工业上生产盐酸的原理。,氯气的性质,钠在氯气中剧烈燃烧,产
4、生黄色火焰,并产生白烟,红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,产生棕黄色的烟,铁丝在氯气中燃烧,生成棕黄色的烟。常温下,不反应,氯气的性质,3、化学性质: (3)与水反应: 。 (4)与碱反应:NaOH: ; Ca(OH)2: 。,Cl22NaOHNaClNaClOH2O,产生的HClO氧化性极强,可使染料和有机色质褪色,具有漂白性;还能杀死水中的细菌,起到消毒的作用。HClO是一种弱酸,其酸性比H2CO3还弱,且不稳定,易分解放出O2,在光的作用下,分解速率加快。,2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2O,氯气有毒,是一种大气污染物。经常利用氯气与碱液反应的性质,利用强碱溶液吸收多余
5、的氯气,防止氯气逸散到空气中。,溴、碘单质的物理性质,通常状态下,溴是 色,密度比水 的液体,具有强烈的 气味,易 ,具有强烈的 性;碘是 色固体,易 ,遇淀粉变 色。,深红棕,大,刺激性,挥发,腐蚀,升华,蓝,紫黑,溴、碘在不同溶剂中形成溶液的颜色,黄橙,黄褐,浅紫紫,橙橙红,紫深紫,橙橙红,褐色,橙橙红,溴的保存,1、盛在细口、配有磨砂玻璃塞的试剂瓶中,严禁使用橡胶塞。,2、采用水封,向盛有Br2的试剂瓶中加入适量水,以减少Br2的挥发。,3、液溴的试剂瓶一般放在低温、避光处,取用时用长胶头滴管并伸入液溴层中,并在通风橱中进行,以防中毒。,氯、溴、碘单质间的置换反应,1、溴和碘的化学性质类
6、似于氯气,但活泼性按Cl2、Br2、I2的顺序依次降低,皆可与H2、Fe、H2O、NaOH等发生化学反应。,写出下列反应的化学方程式: (1)氢气与溴反应: ; (2)氢气与碘反应: ; (3)铁与溴反应: ; (4)溴与水反应: ; (5)氯气与溴化钾反应: ; (6)溴与碘化钾反应: ; (7)氯气与碘化钾反应: 。,Br2H2OHBrHBrO,Cl22KBr2KClBr2,2KIBr22KBrI2,Cl22KII22KCl,以上反应中如属于氧化还原反应,请标出电子转移的方向和数目;如是离子反应,请改写为离子方程式。,(二)从海水中提取溴的常见工艺 浓缩并酸化海水后,通入适量的氯气,使溴离
7、子转化为溴单质:2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl 向含溴单质的水溶液中通空气和水蒸汽,将溴单质吹入盛二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的:Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4(也可用NaOH或Na2CO3溶液吸收) 向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气:2HBr+Cl2=2HCl+Br2 用四氯化碳(或苯)萃取吸收塔内的溶液中的溴单质。,(三)从海洋植物中提取碘的主要工艺 用水浸泡海带或海藻灼烧后的灰烬 向水中通入适量的氯气,使碘离子转化为碘单质:2NaI+Cl2 = I2+2NaCl 过滤,用有机溶剂萃取碘单质。,其他内容,3、Cl、Br、I的检验,(1)试剂: ; (2)现象
8、及反应的离子方程式: 。,向所取待测溶液加入用稀HNO3酸化过的AgNO3溶液。,ClAgAgCl(白色) BrAgAgBr(浅黄色) IAgAgI(黄色),练习:1、将氯水注入KI溶液中,用力振荡,再注入四氯化 碳,振荡后静置,看到的现象是( ) A、液体呈紫红色 B、液体为无色 C、液体分为两层,上层为紫色、下层接近无色 D、液体分为两层,上层接近无色,下层显紫红色,D,2、用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH稀溶液中,当滴到最后一滴时红色突然褪去,试回答下列问题: (1)实验室保存饱和氯水的方法是 。 (2)产生上述现象的原因可能有两种(用简要的文字说明)是由于 ;是由于 。
9、简述怎样用实验证明红色褪去的原因是还是。,保存在玻璃塞、细口棕色玻璃瓶中,并放在黑暗低温处,氯水与NaOH溶液反应生成两种盐,碱性减弱,氯水过量后,HClO的强氧化性而漂白,向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液,若不再出现红色,则为原因,若再出现红色,应为原因。,第二单元 钠、镁及其化合物知识目标,钠的物理性质 -a(了解) 钠、镁的化学性质 -b(理解) 钠、镁的生产原理 -a(了解) 碳酸钠的性质(跟酸、碱、盐的复分解反应) b(理解) 碳酸钠的用途 -a(了解) 强弱电解质离子反应的本质及发生的条件 -b(理解) 离子方程式 - b(理解),钠的物理性质与结构,1、 色、有 光泽的固体;
10、2、密度比水的密度 ; 3、熔点和沸点较 ; 4、硬度 ,可以用小刀切割; 5、钠是 和热的良导体。,一、钠的物理性质,银白,金属,小,低,小,质软,电,1、钠原子结构示意图: 2、钠离子结构示意图:,二、钠的结构,易失去最外层电子,表现出强还原性。,钠、镁的化学性质,1、与非金属单质的反应: (1)与O2的反应: 不加热时现象: ; 化学方程式: 。 加热时现象: ; 化学方程式: 。 (2)与Cl2的反应: 现象: ; 化学方程式: 。 2、与水的反应: 现象: ; 化学方程式: ; 离子方程式: 。,一、钠的化学性质,银白色断面逐渐变暗,失去光泽,4NaO22Na2O,发出黄色火焰,最终
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