《高中化学必修二1章末.ppt》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高中化学必修二1章末.ppt(69页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、,【解析】 A项中质子数中子数质量数,A正确;B项中,114号元素位于第A族,故与Pb最外层电子数相同;D项中,质子数均为16,电子数均为18。B、D均正确。C中H3O与OH质子数不同,C错。 【答案】 C,【点拨】 本题意在考查原子结构中的两个关系:一是质量关系:质量数质子数中子数;二是电性关系: 核电荷数核外电子数质子数。,【例2】 A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大,它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等,D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。 请回答下列问题:,(1)4种元素的符号依次是A_,B_,C_,D_。它们原子半
2、径由大到小的顺序是_。 (2)试写出4种元素的离子结构示意图:A_,B_,C_,D_。 它们离子的半径由大到小的顺序_。,(3)它们最高价氧化物对应水化物的化学式分别是_,分别比较酸性和碱性的强弱_。 (4)写出能够生成的气态氢化物的化学式:_,比较其稳定性_,理由_。,【解析】 A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等,所以A的核电荷数为2816,A为硫元素。D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半,所以D原子的核电荷数是(28)220,D为钙元素。根据核电荷数依次增大,它们的离子电子层数相同且最外层电子数均为8可以判断出B为氯元素,C为钾元素。,【答案】 (1)S Cl K Ca r
3、(K)r(Ca)r(S)r(Cl) (3)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2 酸性:HClO4H2SO4,碱性:KOHCa(OH)2 (4)HCl、H2S HClH2S 因非金属性氯元素强于硫元素,已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是( ) A离子的还原性:Y2Z B原子序数:cb C氢化物的稳定性:H2YHZ D离子半径:aW3cY2,【解析】 由四种离子具有相同的电子层结构知,W、X为金属在Y、Z的下一周期,且有b1c2,bc,B项错;Z非金属性比Y强,故稳定性HZH2Y,C项错。 【答案】 A、D,X、Y、Z和W代表原子序数
4、依次增大的四种短周期元素,它们满足以下条件: 元素周期表中,Z与Y相邻,Z与W相邻; X分别与Y、Z、W可组成化学式为YX3,X2Z和X2W三种共价化合物 请填空: (1)X、Y、Z原子最外层电子数之和是_。 (2)X2W的电子式是_。,(3)X、Y和Z组成的一种化合物是强酸。写出该酸的稀溶液与铜反应的离子方程式:_,X、Y和Z组成的另一种化合物是离子化合物,该离子化合物在210分解生成一种只含Y、Z的气体和一种只含X、Z的液体(在常温、常压下)。已知40 g该离子化合物完全分解可生成11.2 L的气体(标准状况下),该气体的化学式为_。,【解析】 从X与Y、Z、W可形成共价化合物,可知X为氢
5、,Z、W在A族,Z为氧,W为硫,结合YX3和Y与Z相邻,Y为氮。 (1)X、Y、Z原子最外层电子数之和是12。 (2)X、Y、Z组成离子化合物NH4NO3,其分解产物有H2O和另一种氮氧化合物A,NH4NO3与未知气体A的量相等,则有NH4NO3 2H2O,据原子个数守恒A为N2O。,元素周期表,元素周期表,元素周期表,典例精析 【例3】 A、B、C、D四种元素,A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等;B的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原子的最外层电子数比次外层少2个;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C。
6、,(1)B元素的名称_,原子结构示意图为_。 (2)A、B形成的化合物的化学式为_,B在元素周期表中的位置是_。 (3)C的元素符号为_,C的最高价氧化物的化学式是_。 (4)D的阳离子的结构示意图_,D的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_。,【解析】 由关于A的描述(周期数族序数原子序数)可推知A为H。由关于B的描述可知B的最高正化合价为5,则B在第二周期第A族,为N。由关于C的描述知C的原子结构示意图是 ,即C为S。由二者形成D2C,且离子结构相同,可知D为K。 【答案】 (1)氮 (2)NH3 第二周期第A族 (3)S SO3 (4) KOH,【例4】 已知短周期中五种元素的原子序数的
7、大小顺序为CABDE;A、C同周期,B、C同主族;A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30;D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题: (1)写出五种元素的名称: A_,B_,C_,D_,E_。 (2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程_。,(3)写出D元素形成的单质的结构式_。 (4)写出下列物质的电子式: E与B形成的化合物_;A、B、E形成的化合物_;D、E形成的化合物_。 (5)A、B两种元素组成的化合物A2B2属于_(填“离子”或“共价”)化合物,存在的化学键是_,写出A2B2与水反应的化学方程式_。,【解析】 因为A、B离子的电子数相同,在电子总
8、数为30的A2B型离子化合物中,每个离子的电子数为10个,故可推知A是Na,B是O;因为4个原子核,10个电子形成的分子中,每个原子平均不到3个电子,可知一定含有氢原子,一定是NH3,因原子序数DE,所以D为N,E为H;C与A(Na)同周期,与B(O)同主族,所以C位于第三周期第A族为S;H与O元素可形成2种化合物H2O和H2O2。,【答案】 (1)钠 氧 硫 氮 氢 (2) (3)NN,(2010广东高考,10,4分)短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如下表所示:,下列判断正确的是 ( ) A原子半径:丙丙 C氢氧化物碱性:丙丁戊 D最外层电子数:甲乙,【解析】 A项,同一周期,原子
9、半径从左到右逐渐减小;B项,同一主族,从上到下,元素的金属性逐渐增强;C项,金属性越强,对应的氢氧化物碱性越强;D项,同一周期,最外层电子数从左到右逐渐增加。 【答案】 C,(山东德州一中20092010学年度高一下学期期中考试,19)有A、B、C、D四种元素:A元素形成的2价阴离子的核外电子数比氦的核外电子数多8个;B元素的一种氧化物为淡黄色固体,该固体与水反应能生成A的单质;已知1 mol C的单质与足量的盐酸反应失去电子1.8061024个,且C离子与氖具有相同的电子层结构;D的M层上有7个电子。,(1)A、C元素符号分别是A_、C_。 (2)分别画出B原子的原子结构示意图_;D阴离子的
10、离子结构示意图_。 (3)已知C的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物,按要求写出离子方程式。C的最高价氧化物的水化物与D的气态氢化物的水溶液反应:_;C的最高价氧化物的水化物与B的最高价氧化物的水化物反应:_。,(4)写出D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性由大到小的关系:_。,【解析】 由“A元素形成的2价阴离子的核外电子数比氦的核外电子数多8个”得出A元素是氧元素;由“B元素的一种氧化物为淡黄色固体且该固体与水反应能生成A的单质”得出B元素为钠元素;由“1 mol C的单质与足量的盐酸反应失去电子1.8061024个”知,1 mol C单质容易失去3 mol的电子,且生成的“C离子与氖具有
11、相同的电子层结构”从而得出C元素为铝元素;由“D的M层上有7个电子”知D元素为氯元素。然后依据同周期、同主族元素性质的递变性即可得HCl与H2S和HF的稳定性由大到小的关系HFHClH2S。,【答案】 (1)O;Al;(2); (3)Al(OH)33H=Al33H2O; Al(OH)3OH=Al(OH)4; (4)HFHClH2S,1.物质中的化学键的判断规律 (1)离子化合物中一定有离子键,可能有共价键,简单离子组成的离子化合物中只有离子键,如MgO、NaCl等,复杂离子(原子团)组成的离子化合物既有离子键,又有共价键,如(NH4)2SO4、NH4NO3等。 (2)共价化合物中只有共价键,没
12、有离子键。这是因为共价化合物中只有原子间共用电子对,没有带电荷的阴、阳离子,如HCl、CH4等。 (3)非金属单质中只有共价键。 (4)稀有气体由单原子组成,无化学键。,2书写电子式的常见错误 (1)化学键的类型写错 在书写电子式时常有学生将化学键类型写错,像酸类物质在水溶液中能电离出H和酸根离子,常有学生就将酸类物质误认为离子化合物。如:,(2)阳离子的电子式写错 电子式是在元素符号周围小黑点(或)来表示原子的最外层电子,而当原子失去最外层电子成为阳离子时,次外层成为最外层,写电子式时,不要求画出阳离子最外层电子,只要求在元素符号右上角标出所带正电荷,但常有学生画出阳离子最外层电子。如:,(
13、3)漏标离子所带电荷 (4)与化合价的标法相混淆,(5)将相同离子合并在一起 (6)漏写没有参加成键的电子对,(7)电子式中微粒排列错误 (8)用电子式表示形成过程时用“=”,典例精析 【例5】 现有如下各说法: 在水中氢、氧原子间均以化学键相结合; 金属和非金属化合形成离子键; 离子键是阳离子、阴离子的相互吸引; 根据电离方程式:HCl=HCl,判断HCl分子里存在离子键; H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子,而后H、Cl原子形成离子键。,对上述各种说法判断正确的是( ) A正确 B都不正确 C正确,其他不正确 D仅正确,【解析】 水分子内存在H
14、、O原子间的相互作用,分子间的H、O原子也相互作用。而化学键只指分子内相邻原子间强烈的相互作用。故叙述不正确。 离子键不是存在于任何金属和非金属微粒间。只有活泼金属和活泼非金属化合时,才可形成离子键。故叙述不正确。 在离子化合物中,阴、阳离子间存在相互作用,但不单指吸引力,还有相互排斥。故叙述不正确。,HCl分子中不存在离子,它属于共价化合物,分子中没有离子键。故叙述不正确。 化学反应的本质是旧键断裂、新键形成的过程,但HCl中存在共价键而非离子键。故不正确。 【答案】 B,【例6】 U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素
15、形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属,该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。 (1)V的单质分子的结构式为_;XW的电子式为_;Z元素在周期表中的位置是_。,(2)U、V、W形成的10电子氢化物中,U、V的氢化物沸点较低的是(写化学式)_;V、W的氢化物分子结合H能力较强的是(写化学式)_,用一个离子方程式加以证明_。,甲、乙、丙、丁四种短周期元素在周期表中的位置关系如图所示(其中乙、丙、丁位置未标出)。已知四种元素的原子序数之和为40,丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等。,(1)甲元素在周期表中的位置是_。 (2)这四种元素
16、中按原子个数比12两两化合时能形成多种化合物分子,其中价电子数之和为偶数的有_、_(举两例,写化学式)。 (3)丁元素最高价氧化物水化物的浓溶液与丁单质共热时反应的化学方程式为_。,【解析】 甲、乙、丙、丁四种元素是短周期元素,设甲的原子序数为x,则左、右、下的原子序数分别为x1,x1,x8,则有:x1xx1x840,x8,甲是氧元素,又丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等,丁为硫。,A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素,原子序数依次增大,A是地壳中含量最高的元素,B、C、D同周期,E和其他元素既不在同周期也不在同主族,D的氢化物和最高价氧化物的水化物均为强酸,且B、C、D的最高价氧
17、化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。据此回答下列问题:,(1)A和D氢化物中,沸点较低的是_(选“A”或“D”)。 (2)元素C在元素周期表中位置是_,B的最高价氧化物的水化物的电子式为_。 (3)A、D、E可以形成多种盐,其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为2:2:1,该盐的名称为_。它的水溶液与D的氢化物的水溶液反应可生成D的单质,该反应的离子方程式为:_。,【解析】 A是地壳中含量最高的元素,A是氧,D的氢化物和最高价氧化物的水化物均为强酸;D是氯,B、C、D三元素在第三周期,它们的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水,根据B、C、D原子序数依次增大,因此B
18、是钠,C是铝,据A、D、E三种元素形成的盐中,A、D、E三种元素的原子个数比为2:2:1,E为2价金属Ca。,【答案】 (1)D (2)第三周期A (3)次氯酸钙 ClO2HCl=Cl2H2O,资料备选 有关物质中化学键及组成元素的判断问题 1构成稀有气体的单质分子,由于原子已构成稳定结构,在这些单原子分子中不存在化学键; 2在多原子非金属单质中存在共价键,如Cl2、I2、O3等; 3在共价化合物分子中存在共价键,如HCl、H2O、H2O2、H2SO4等;,4在离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键。如K2O2、NaOH、NH4Cl等离子化合物中既有离子键又有共价,5在共价化合物中一定不存
19、在离子键; 6含离子键的化合物不一定都是由金属元素和非金属元素组成。如NH4Cl、NH4NO3等离子化合物中不含金属元素,只含非金属元素; 7含共价键的化合物不一定都由非金属元素组成。如AlCl3属于共价化合物。,走进高考 1(2010山东高考卷,9,4分)16O和18O是氧元素的两种核素,NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ( ) A16O2与18O互为同分异构体 B16O与18O核外电子排布方式不同 C通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 D标准状况下,1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1 NA个氧原子,【解析】 A项,16O2与18O2都是氧气单质;B
20、项,16O与18O核外均是8个电子,核外电子排布方式相同;C项,化学变化中元素原子的个数和种类不变;D项,标准状况下,1.12 L 16O2和1.12 L 18O2的物质的量均为0.05 mol,含氧原子个数均为0.1 NA。 【答案】 D,2(2010天津高考卷改编)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是地壳中含量最高的金属元素。 回答下列问题: (1)L的元素符号为_;M在元素周期表中的位置为_;五种元素的原子半径从大到小的顺序是_(用元素符号表示)。,(2)Z、X两元素按原子数目比13和24构成分子A和B,A的电子式为_,B的结构式为_。
21、 (3)硒(Se)是人体必需的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多两个电子层,则Se的原子序数为_,其最高价氧化物对应的水化物化学式为_。,【解析】 本题主要考查了元素推断、物质结构等相关知识。组成蛋白质的基础元素是C、N、H、O,地壳中含量最高的金属元素是Al,所以X、Y、Z、L、M分别是H、C、N、O、Al。 (1)H为原子半径最小的元素,根据元素周期表中原子半径的变化规律(同周期元素从左向右,原子半径依次减小,同主族元素从上向下,原子半径依次增大)可推断五种元素的原子半径从大到小的顺序是:AlCNOH。 (2)A、B分别是NH3、N2H4。每个N原子可以形成3个共价键,所以B的结构式是 。,(3)Se与O同主族,且比O多两个电子层,根据原子核外电子排布规律可知Se的核外电子排布为,Se的原子序数为 ;Se与O、S同主族,其最高价氧化物 对应的水化物与硫的相似,为H2SeO4。,【答案】 (1)O 第3周期第A族 AlCNOH,
链接地址:https://www.31doc.com/p-2124438.html