2013届高考化学第一轮考点总复习课件28.ppt
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1、热点知识剖析 溶液与胶体的考点主要有两个,一是围绕溶液的质量分数和物质的量浓度的有关概念的计算问题,二是考查与生产、生活、科技有关的溶液和胶体知识。在复习中,一要从分类的角度来认识溶液与胶体的本质区别,在此基础上了解胶体其中的一个特性,即丁达尔现象。二要在理解质量分数和物质的量浓度概念的基础上,熟练掌握它们之间的相互关系,并进行相关计算。,基础知识回顾 1.分散系属于 (填“混合物”或“纯净物”),根据分散质微粒的直径大小不同,可以将分散系分成溶液、胶体和浊液三种类型,在这三种类型的分散系中,最不稳定的是 。 2.溶液中溶质的微粒直径小于 m,溶液具有 、 、 的特点。不同固体物质在水中的溶解
2、能力不同,多数固体在水中的溶解能力随着温度的升高而 ,气体物质在水中的溶解能力随着温度的升高而 ,随着压强的增大而 。,混合物,浊液,10-9,均一,稳定,透明,增大,降低,增大,3.溶液的浓度可用溶质的质量分数和物质的量浓度来表示,溶质的质量分数表示单位质量的溶液中所含溶质的质量的多少;物质的量浓度表示单位体积的溶液中所含溶质的物质的量的多少。在对同浓度溶液的溶质的质量分数和物质的量浓度进行换算时,必须要知道的量是 。 4.胶体区别于其他分散系的本质在于其微粒直径范围在10-9 m与10-7 m之间,鉴别胶体与溶液最简单的方法是利用 。,该溶液的密度,丁达尔效应,重点知识归纳 1.分散系的概
3、念和类型 分散系是一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。分散系的类型常分成以下三类:,续表,动态平衡:在一定温度下固体物质在液态溶剂里当溶解速率和结晶速率相等形成饱和溶液的状态(动态平衡) 表示方法:Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq),(1)溶液的组成,溶质:被溶解的物质,可以是 气体、液体或固体 溶剂:能溶解物质的物质,常 用的溶剂是水,(2)溶解过程,2.溶液,物质的量浓度 c=,(3)溶解能力:易溶、可溶、微溶、难溶。,(4)溶液浓度,溶质的质量分数= 100%,物质的量浓度(molL-1)=,物质的量浓度与溶质质量分数的换算关系,溶液的质量(
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- 2013 高考 化学 第一轮 考点 复习 课件 28
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