10.1 常见的酸和碱.ppt
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1、课题1 常见的酸和碱,第十单元 酸和碱,生活中发现的酸和碱,酸:从有酸味的酒而来。最早,在制酒的时候,有时把比较珍贵的酒放在窖中保存,在微生物的作用下,产生了酸。,碱:一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中,利用灰汁洗浴。碱在人类口感中,往往呈现生涩的味觉感受,类似未成熟的柿子、香蕉的口感。,常见的酸和碱,你知道在生活中哪些物质含有酸?,你知道在生活中哪些物质含有碱?,NaOH溶液,常见的酸:盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH),常见的碱:氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钾(KOH)、
2、氢氧化铜Cu(OH)2、氨水(NH3H2O),从名称上看它们最后一个字都是“酸”,都能电离出氢离子(H+)。,从名称上看都叫“氢氧化某”,都能电离出氢氧根离子(OH-),谁能使紫花变为红花?,能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂,变红,变蓝,不变色,变红,一、酸碱指示剂 (简称指示剂),测定溶液酸碱性,、酸碱指示剂:,如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性?,小结 检验溶液是酸性的方法:取少量该溶液,滴入几滴石蕊试液,若溶液呈现红色,则说明该溶液为酸性溶液。 检验溶液为碱性的方法:取少量该溶液,滴入几滴石蕊试液,若溶液呈现蓝色;或者滴入几滴无色的酚酞试液,若溶液呈现红色,则说明该
3、溶液为碱性溶液。,自制指示剂原料,月季花,牵牛花,紫萝卜,美人焦,胡萝卜,紫包菜,巩固练习: 1盐酸是酸溶液,它使紫色石蕊溶液变_, 无色酚酞溶液遇酸_。,2氢氧化钠溶液是碱溶液,它使石蕊溶液变_,使酚酞溶液变_。,红色,仍无色,蓝色,红色,3紫色石蕊溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_, 在紫色石蕊溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)变_。,4无色酚酞溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_, 在无色酚酞溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)显_。,蓝色,红色,红色,无色,注意:是指示剂在变色,不是酸溶液和碱溶液在变色。如说石蕊溶液使盐酸变红色的说法是错误的。,二、几种常见的酸,1 .HCl(浓)、H2SO4(浓)的物理性质,【
4、分析】质量变化: 浓盐酸:挥发后,溶质质量减少,溶液质量减少,溶质质量分数减少。 浓硫酸:吸收水分后,溶质不变,溶剂增加,溶液增加,溶质质量分数减少。实验室常用浓硫酸作干燥剂。,HCl,H2SO4,无色、液体,无色、黏稠油状液体,刺激性气味,无味,产生白雾,(有挥发性),无明显现象,(不易挥发),总结:你能说出你所知道的哪些酸吗? 盐酸 碳酸 硝酸 硫酸 醋酸 你能说出这些碱的化学式吗? 氢氧化钠 氢氧化钾 氢氧化铜 氢氧化钙,2、浓硫酸的腐蚀性,实验10-3将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验。,纸上显出黑色字迹,蘸有硫酸的部位变黑,滴有硫酸的部位变黑甚至烧成洞,浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素
5、组成的化合物里的水分 ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。,浓硫酸的吸水性,跟空气接触,能够吸收空气里的水分,可作某些气体(中性、酸性)的干燥剂,气流方向: ,a,b,注意:在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。,请仔细阅读教材P53,浓硫酸的稀释,发热或烫,浓硫酸溶于水放热,使用浓硫酸应注意:,1. 浓H2SO4 有强烈的腐蚀性,能使纸张、木材、衣服 、皮肤等物质碳化而变黑,使用时要小心.,2. 若不小心将浓H2SO4 沾到皮肤,应迅速用干抹布擦去再用大量的水冲洗,最后用3%-5%的碳酸氢钠.,3.若酸流到实验台,立即用适量的碳酸氢钠冲洗,
6、然后用水冲洗,再用抹布擦干.,4.若只是少量酸滴到流实验台,立即用湿抹布擦净,再用水冲洗.,5. 若只是稀硫酸滴到衣物上,也要立即冲洗,否则当水分蒸发,稀硫酸会变成浓硫酸而显示强烈的腐蚀性把衣物烧坏.,3、酸的化学性质,【活动与探究】 (1)酸与指示剂的反应,溶液变红,溶液变红,溶液不变色,溶液不变色,酸石红,酸酚无,Mg2HClMgCl2H2,Zn2HClZnCl2H2,MgH2SO4MgSO4H2,ZnH2SO4ZnSO4H2,(2)酸与金属的反应,Fe2HClFeCl2H2,FeH2SO4FeSO4H2,讨论:上面反应的生成物有什么共同之处?,酸 + 活泼金属 盐 + 氢气,(3)酸溶液
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