2011届高三化学第一轮复习——弱电解质的电离平衡.ppt
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1、第六单元,溶液中的离子反应,第23讲 弱电解质的电离平衡,一、电解质和非电解质,1、电解质和非电解质,注意!,(5)酸、碱、盐、水是电解质,蔗糖、酒精等是非电解质。,(1)电解质、非电解质应是化合物。,(2)电解质的导电条件:水溶液里或熔融状态下。如:碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电,但在熔融状态下导电,因此它是电解质。,(3)电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电,不能是发生化学反应生成的物质导电。如:CO2、SO2溶于水能导电,是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导电,所以CO2、SO2不是电解质。,(4)某些难溶于水的化合物。如:BaSO4、AgCl等,由 于它
2、们溶解度太小,测不出其水溶液的导电性,但它们 溶解的部分是完全电离的,所以是电解质。,强电解质:在水溶液里能完全电离的化合物。 弱电解质:在水溶液里只有部分电离的化合物。,强电解质:,强酸、强碱、盐、活泼金属氧化物,弱电解质:弱酸、弱碱、水,离子化合物,共价化合物,鉴别离子化合物、共价化合物的实验方法: 熔融状态下能导电的化合物是离子化合物,2、强电解质和弱电解质,2、强电解质和弱电解质的比较,在水溶液中全部电离 成离子的电解质,完全,水合离子,离子化合物、某些 共价化合物,通常为强酸、 强碱、绝大多数盐.,通常为弱酸、 弱碱、极少数盐、水,某些共价化合物,在水溶液中只有一部分电 离成离子的电
3、解质,部分,水合分子、水合离子,注意:,(4)溶解和电离是不同的概念:如:BaSO4Ba2SO42-表示电离,因为BaSO4是强电解质,无电离平衡,而BaSO4(s)Ba2SO42-,则表示该物质的溶解平衡,这是一个可逆过程,(1)典型的强、弱电解质要熟记。,(2)BaSO4、AgCl 等难溶于水,熔化或熔于水 的部分是全部电离的,所以它们是强电解质。,(3)强、弱电解质的根本区别是全部电离还是 部分电离,而不是通过熔液的导电性强弱来确定。,3、强电解质和弱电解质的证明实验,证明某酸HA是弱酸的实验方法: (1)测0.01mol/L HA的pH值 pH2,HA是强酸; pH 2,HA是弱酸;
4、(2)测NaA溶液的pH值 pH7,HA是强酸; pH 7,HA是弱酸; (3)相同条件下,测相同浓度的HA和HCl溶液的导电性 (4)往同浓度的HA和HCl溶液中投入相同的Zn粒或CaCO3固体 (5)测定同pH值的HA和HCl溶液稀释相同倍数前后pH变化,开始反应速率慢的为弱酸;,导电性弱的为弱酸;,pH 变化小的是弱酸。,下列叙述中,能证明某物质是弱电解质的是( ) A 熔化时不导电 B 水溶液中能导电 C 水溶液的导电能力很差 D 溶液中已电离的离子和未电离的分子共存,D,表示电解质电离的式子叫电离方程式,MgCl2=Mg2+2Cl-,NaOH=Na+OH-,H2SO4=2H+SO42
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- 2011 届高三 化学 第一轮 复习 电解质 电离 平衡
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