人教版化学选修四化学反应和能量.ppt
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1、一飞冲天:“神舟”五号发射实况回放,这一烟火表演消耗了大量的化学能,烟火中不同的色彩是燃烧不同的化学物质产生的。,常见的放热反应和吸热反应,放热 反应,所有的燃烧 中和反应 溶液里的置换 多数的化合反应,吸热 反应,强碱与铵盐 多数分解反应 C、CO、H2的还原反应,第一章 化学反应与能量,第一节 化学反应与能量的变化,一、焓、焓变,1、焓:与内能有关的物理量 符号:H 2、焓变:生成物与反应物的焓值差 符号:H 单位: kJ/mol 或 kJmol-1 3、在一定条件下,判断某一化学反应是吸热反应还是放热反应,由生成物与反应物的焓值差即焓变(H)决定 H = H生成物H反应物,二、反应热,化
2、学反应过程中所释放或吸收的能量,都可以用热量(或换算成相应的热量)来表述,叫做反应热,(焓变),符号:H 单位: kJ/mol 或 kJmol-1,在恒温、恒压的条件下:反应热=焓变,化学反应有新物质生成,反应物的总能量与生成物的总能量不可能完全相等.,本质:,H生成物能量反应物能量,实验测得1molH2与1molCl2反应生成2molHCl时放出184.6kJ的热量,从键能角度应如何解释?,862 kJ/mol 679 kJ/mol = 183 kJ/mol,生成物分子成健所释放的总能量 431kJ/mol X 2 = 862kJ/mol,反应物分子断键所吸收的总能量 436kJ/mol +
3、 243kJ/mol = 679kJ/mol,化学反应的的实质:旧化学键断裂和新化学键形成,化学反应中能量变化的主要原因: 化学键的形成和断裂所释放和吸收的能量差,H = E释放H吸收,放热反应: H为“”或 H0,生成物,能量,放热反应,吸热反应,燃料的燃烧 酸碱中和反应 金属与酸 大多数化合反应,C+CO2 , H2+CuO C+H2O Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl CaCO3高温分解 大多数分解反应,常见的放热反应和吸热反应,小 结,一、反应热、焓变,从焓变角度看:,H生成物的焓反应物的焓,从反应热角度看:,H生成物能量反应物能量,从键能角度看:,H反应物总键能生成物总键能,这两
4、个方程式与我们通常所见的方程式有何不同?,CO (g) + O2(g)CO2(g) H-283.0kJ/mol CH4 (g) + 2O2(g)CO2(g) +H2O(l) H-890.31kJ/mol,热化学方程式,能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式,H2(g)+I2(g)=2HI(g) H=14.9kJ/mol,200 101kPa,物质变化,能量变化,书写热化学方程式的注意事项,1、化学方程的右边必须写上H,并用“空格”隔开, H:吸热用“+”,放热用:“”, 单位是kJ/mol或J/mol,注意:“+”不能省写,H2(g)+I2(g)=2HI(g) H=14.9kJ/mo
5、l,200 101kPa,热化学方程式需注明测定时的温度和压强。对于 25 101kPa时进行的反应可不注明。,如不注明条件,即指: 25 1.01105Pa;,书写热化学方程式的注意事项,例2在250C、101KPa时,有两个由氢气和氧气化合成1mol水的反应,一个生成气态水,一个生成液态水,其化学方程式可表示为,H2()+1/2O2()=H2O(g) H=一241.8KJ/mol,H2()+1/2O2()=H2O(l) H=一285.8KJ/mol,请同学们分析为什么二者的产物同样是水,而释出的能量却不同?,?,结论:物质所具有的能量与它们的聚集状态有关。,液态水变成水蒸气要吸收热量,注:
6、物质后需标聚集状态 s(固体)、l (液体) 、g (气体) 、aq (稀溶液),例2在250C、101KPa时,有两个由氢气和氧气化合成1mol水的反应,一个生成气态水,一个生成液态水,其化学方程式可表示为,?,若化学方程式中各物质的系数加倍,则H的数值也加倍;若反应逆向进行,则H改变符号,但绝对值不变,书写热化学方程式的注意事项,1、化学方程的右边必须写上H,并用“空格”隔开, H:吸热用“+”,放热用:“”,单位是kJ/mol或J/mol,2、需注明反应的温度和压强,如不注明条件,即指: 25 1.01105Pa;,3、物质后需标聚集状态(s、l、g、aq),4、热化学方程式中各物质化学
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