2012届浙江苏教版导航(第1轮)第8单元38讲物质制备和定量实验.ppt
《2012届浙江苏教版导航(第1轮)第8单元38讲物质制备和定量实验.ppt》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2012届浙江苏教版导航(第1轮)第8单元38讲物质制备和定量实验.ppt(34页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、第三十八讲 物质制备和定量实验,(2),一定物质的量浓度溶液的配制 【例1】(绍兴一模)某课外研究小组需配制含有Na、Cl、K、SO42的植物培养液480 mL,且要求该培养液中c(Cl)c(K)c(SO)0.4 molL1。 实验室提供的药品有:NaCl、KCl、Na2SO4、K2SO4、H2O, 提供的实验仪器有:药匙 天平 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 量筒。,(1)该植物培养液中,Na的物质的量浓度为_。 (2)该研究小组配制该植物培养液时,还必须用到的实验仪器是_ A480 mL容量瓶 B500 mL容量瓶 C1000 mL容量瓶 D两只250 mL容量瓶 (3)甲同学以KCl和Na2SO
2、4两种物质进行配制,则需正确称量 m(KCl)_g,m(Na2SO4)_g (4)乙同学用上述物质中的三种物质进行配制,请你帮助该同学选用三种物质:_(写化学式)。,(5)丙同学从理论上设想用上述四种物质配制该植物培养液,你认为该同学计算得到四种物质的总质量为_g。,【解析】根据溶液中正、负离子所带电荷相等,c(Na)c(K)c(Cl)2c(SO42),则c(Na)c(Cl)2c(SO42)c(K)0.8 molL1;实验所用容量瓶应该大于或等于实验所需的溶液体积,所以应选用500 mL容量瓶;配制溶液所需的溶质质量应该以配500 mL溶液来计算,具体的量为KCl、Na2SO4各为0.2 mo
3、l,质量分别为14.9 g、28.4 g;若用3种物质来配制,3种物质应该为Na2SO4、NaCl、K2SO4;根据质量守恒原理,无论用几种物质进行配制,其溶质质量一定相同,故若用4种物质配制,其总质量为43.3 g。 【答案】 (1)0.8 molL1 (2)B (3)14.9 g 28.4 g (4)Na2SO4、NaCl、K2SO4 (5)43.3 g,【迁移训练2】 (2010嘉兴模拟)实验室常用中和滴定、氧化还原滴定等方法测定未知浓度的某反应物的物质的量浓度或测定某样品的纯度。 (1)请回答下列有关指示剂的选用问题: 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时,应选择_作指示剂。
4、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的碳酸钠溶液且最终生成二氧化碳时,应选择_作指示剂。(CO2饱和溶液的pH约为3.9) 用已知浓度的硫代硫酸钠滴定未知浓度的碘水时,应选择_作指示剂。(有关反应的化学方程式为2Na2S2O3I2 Na2S4O62NaI),甲基橙或酚酞,甲基橙,淀粉,(3)已知基准物是某些纯度高、稳定性好的物质。可在准确称量其质量后直接配制成标准溶液并确定浓度。有人试图用浓盐酸来配制标准溶液,但结果不理想,所配溶液的浓度不精确,其原因是_,上述基准物能否改用纯净的氢氧化钠固体 _ (填“能”或“不能”)。,浓盐酸易挥发,不能,【解析】 (1)甲基橙的变色范围在pH3.14.4,与滴定
5、后溶液的pH(3.9)接近,故应选择甲基橙作指示剂。I2遇淀粉变蓝,用已知浓度的硫代硫酸钠滴定未知浓度的碘水,当蓝色消失即是滴定的终点。 (2)浓度小一点,所需要的盐酸体积大一些,误差就小一些。 (3)浓盐酸具有挥发性,因而用浓盐酸来配制标准溶液,结果会不理想。氢氧化钠固体在称量过程中易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳,难以保证纯度,因而上述基准物不能改用纯净的氢氧化钠固体。,常见化合物制备的实验技巧 【例3】 (金华期末)某工厂排出的废水中含有少量的Zn2、Ag、Na、SO42及一些悬浮的泥沙等不溶物。下图是回收Ag和ZnSO47H2O晶体的流程图。请回答: (1)滤渣分别是:1_,2_,3_。
6、 (2)滤液分别是:1_,2_,3_。 (3)操作分别是:1_,2_,3_。 (4)加入的试剂是:A_,B_。,(5)为得到纯净的皓矾,操作3可以具体分为 用氧化锌调节滤液的pH2,再过滤。原因是_(用离子方程式表示)。 将滤液置于烧杯中,加热浓缩,当出现下列现象_时,停止加热。 A液面上出现极薄的晶膜 B烧杯底部出现细小的晶粒 C出现大量的针状晶体 为使晶体析出速率加快,下列措施可行的是_。,A用玻璃棒摩擦液面的烧杯壁 B加皓矾的晶种 C振荡烧杯 为使析出较大的晶体颗粒,下列方法可行的是_。 A冰水冷却 B快速蒸发 C空气冷却 将上述过滤所得的晶体再次提纯的具体操作是_,【解析】 根据流程图
7、不难推断出(1)(2)(3)(4)问。(5)工业上用ZnO调整pH2,一方面是使ZnO与H反应而使pH下降为2,便于杂质离子的沉淀,另一方面又不引入新的杂质。中加热浓缩的过程中,因皓矾在较高温度下易失水,所以不能加热到有大量晶体析出时,而只需加热到出现晶膜即可。为使晶体析出速率加快,常采用用玻璃棒摩擦液面的烧杯壁、加皓矾的晶种和振荡烧杯等办法 为使冷却结晶出较大的晶体颗粒,常采用空气中慢慢冷却,而非冰水中急速冷却。是考虑重结晶的操作细节。,【答案】 (1)泥沙 锌、银 银 (2)Na2SO4、ZnSO4、Ag2SO4;Na2SO4、ZnSO4;ZnSO4 (3)过滤 过滤 浓缩结晶 (4)锌
8、硫酸 (5)ZnO2H Zn2H2O A ABC C 将所得晶体在烧杯中加适量蒸馏水(晶体与水的质量比约为12),滴加12滴稀硫酸,加热到晶体全部溶解后,停止加热,冷却。过滤,用少量的酒精洗涤晶体23次。干燥,称量,【迁移训练3】 (2010温州调考)实验室用浓H2SO4与Cu的反应制取少量NaHSO3,实验装置如图所示,请回答下列问题: (1)实验中取一定量Cu片和一定量浓H2SO4放在圆底烧瓶中共热,至反应结束后,发现烧瓶中还有少量Cu剩余,有人认为还有一定量的H2SO4剩余,原因是_ _,在不增加浓H2SO4的前提下,若使剩余铜片溶解可再加入 _ (填写两种属于不同类别的物质)。,稀H2
9、SO4与Cu不反应, 随着反应进行,H2SO4越来越稀,所以H2SO4一定有剩余,NaNO3、Fe2O3(其他合理答案均可),(2)向反应后的溶液中加入足量的CuO,使剩余的H2SO4全部转化为CuSO4,过滤后将滤液加热浓缩,冷却结晶制得硫酸铜晶体(CuSO4xH2O),某小组同学采用加热法测定该晶体里结晶水x的值。 在他们的实验操作中至少应称量_次。 下面是其中一次实验的数据 根据上表数据计算判断x的实测值比理论值(x5) _(填“偏大”或“偏小”)。 (3)装置乙的作用是_。,4,偏大,防止丙中液体倒吸入甲中,【解析】(1)随着反应的进行,H2SO4越来越稀,而稀H2SO4与Cu不反应,
10、所以H2SO4一定有剩余。 (2)根据有关数据可计算出x的实测值比5大,实验中产生的误差使实测值偏大。 (3)装置乙主要是防止倒吸。,中和滴定原理和方法的定量分析 【例4】用酸碱中和滴定法测定市售白 醋的总酸量(g/100mL)。 一、实验步骤: (1)用_(填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋,在烧杯中用处理过的蒸馏水稀释后转移到100 mL_(填仪器名称)中定容,摇匀即得待测白醋溶液。 (2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中,向其中滴加2滴某酸碱指示剂。,(3)读取盛装0.1000 molL1 NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如右图所示,则此时的读数
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 2012 浙江 苏教版 导航 单元 38 物质 制备 定量 实验
链接地址:https://www.31doc.com/p-2150931.html