《化学反应原理》模块若干教学问题的思考和实践.ppt
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1、化学反应原理模块若干教学问题的思考和实践,福州八中 杜开颜 ,思考:,新课程的“新”的核心是什么?,是否能够驾轻就熟地进行教学?,是否准确理解教材的内涵?,如何提高自身素质适应新课程的教学需要?,一、关于该模块地位的思考 二、若干教学问题的思考和实践,三、关注教师自身素养的一点感悟,一、关于该模块地位的思考,近三年福建高考试题中的分量,1.在高考中的地位,09年高考题: 选择题:10、11、12 非选择题:23(6)求焓变 24(5)利用Ksp求Mg2+的离子浓度,10年高考题: 选择题:10、11、12 非选择题:23(4) 化学平衡 (5)热化学方程式 24(4)(5)沉淀溶解平衡,11年
2、高考题: 选择题:10、11、12 非选择题:23(5)水解 24(3)平衡常数计算 (4) 热化学方程式,化学反应原理模块在高考中所占分量大约25分左右。,在高考中的分量次于化学1,但比其他选修分量大。,化学反应原理中的每个内容几乎在高考中都会涉及。,结论:从高考的角度,化学反应原理每个章节都很重要,是常考知识点。,化学反应原理的结构特点,1 能量变化,化学反应,2 速率、方向和限度,3 溶液中的电离、水解、沉淀溶解平衡,以深刻理解化学反应为内容线索,2.在中学化学知识体系中的地位,丰富物质的性质,碳酸氢钠溶液与硫酸铝溶液的反应,碳酸钡沉淀转化为硫酸钡,氯化铵有酸性,可以用于清洗铁锈,培养学
3、生的科学素养和学科素养,热力学的基本观点,化学反应动力学的基本理论,新课程的“新”的具体体现,设置化学反应原理模块的教育价值,科学素养和学科素养是可以考查的,也是近年高考的必考点,(2010年福建12 ).化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应,反应物随反应时间变化如下图所示,计算反应48 min间的平均反应速率和推测反应16 min 反应物的浓度,结果应是,A. 2.5,和2.0,B. 2.5,和2.5,C. 3.0,和3.0,D. 5.0,和3.0,3.教学难度较大,理论内容较多,难点多,如:原电池的电极方程式,化学实验少,且通常只是作为引入现在的手段,常考、重要、难教,
4、二、若干教学问题的思考,1.三个选修模块中的教学顺序,目前三个选修模块的教学顺序有几种版本,原理结构有机 结构原理有机 有机原理结构 结构有机原理,思考:安排选修模块顺序应考虑的因素是什么?,化学知识的体系,学生的认知水平,教完一次,是否反思自己设置的教学顺序?是否有更优化的顺序?,编排选修模块教学顺序的应考虑的因素,学校的总体课程安排,学生的学习状态,2.选修与必修的衔接,思考,从必修到选修时,学生的基础知识全忘光了吗?,把连贯的知识拆成必修和选修有意义吗?,不要抱怨学生遗忘了必修的知识,教学设计中要充分考虑衔接问题,将必修和选修知识有机结合,形成知识体系,培养学生的学科素养,选修和必修是新
5、课程的亮点,因为针对的学习对象不同。,案例1:弱电解质的电离平衡 (1)电解质和非电解质 (2)电离和电离方程式 (3)强电解质和弱电解质 (4)溶液的导电性与电解质的电离,教学设计1:将必修中出现的知识设置成知识台阶,引导学生思考。,教学设计2:将必修中的知识编成一道试题,让学生在情景中复习。,3.教学方法的选择问题,是否采用一定要探究式教学?,思考,验证式教学可以吗?,讲授式教学就是错误的吗?就是不合时宜的吗?,教学方法的选择首要考虑的因素是学生,案例2:化学平衡的移动,方法1: 探究实验 得出结论(浓度、温度、压强) 勒夏特列原理 化学平衡常数解释练习,适合学习能力强的学生,方法2: 勒
6、夏特列原理练习(浓度、温度、压强)验证实验化学平衡常数解释练习,适合学习能力不强,但渴望学成功的学生,不同的学生使用不同的方法,教师应该具有不断变化教学方法的能力,优秀的教师能在教学过程不断调整自己的教学方法,案例3:,1.沉淀溶解平衡的建立(动态平衡),设问法: 难溶电解质在水中是否一点都不溶解?如何证明你的推理。 实验法 完成P.87实验探究2,并说明原因,模型法 认识溶解和结晶(沉淀)的动态平衡。 观看视频:溶解的微观视频,结晶(沉淀)的微观视频,教学的关键点(学生必须建立的概念): 难溶电解质在水中一定会有溶解现象。 难溶电解质在水中存在“沉淀(结晶)-溶解” 平衡。在这一平衡体系中,
7、离子和固体物质共存。 在沉淀溶解平衡中,沉淀和溶解仍然进行,它是动态的平衡。,2.关于Ksp的教学,复习引入法 沉淀溶解平衡也是一种化学平衡,达到化学平衡状态时各组分的浓度有一定的数量关系,沉淀溶解平衡也不例外。,类比法 沉淀溶解平衡的Ksp与水的离子积常数Kw有些类似。在沉淀溶解平衡中加入与平衡组分相同的离子,沉淀溶解平衡会发生移动,但Ksp不变,讨论法 讨论课本P.88“问题解决”,教学关键点 (1)一定温度下,对于难溶电解质AnBm达到沉淀溶解平衡时满足的定量关系是: AnBm nAm+ + mBn- Ksp= cn(Am+)cm(Bn-) (2)影响沉淀溶解平衡的因素和影响溶度积Ksp
8、的因素不同。 (3)对于判断溶液中离子能否相互结合形成沉淀,根据离子的浓度幂的乘积Q值与Ksp比较,如Q Ksp ,则溶液中离子可以形成沉淀;反之,则不能。,3.沉淀溶解平衡的应用 应用所学的化学理论解释一些常见现象,是学生难掌握的内容,学生经常不知从何入手,更不用说语言的组织和规范。 教师在教学时可以帮助学生形成思考问题的基本思路,对于学习有困难的学生甚至可以形成基本的语言表达方式,以帮助学生逐步学会应用化学理论的能力。,(1)定性地解释一些现象 石灰石与盐酸反应 溶洞的形成 钡餐的主要成分是BaSO4而不是BaCO3 含氟牙膏对牙齿的保护作用 误食可溶性钡盐,应尽快用5%的硫酸钠溶液给患者
9、洗胃氢氧化钠 精制食盐水时,可加入适量的氢氧化钠溶液除去氯化钠溶液中的镁离子,讲解示范法 讲解石灰石与盐酸反应的原因,从复分解反应发生的条件入手,解释该反应可以进行的原因,再查阅CaCO3的溶度积常数,找出石灰石溶解的原因,H+,H+,CaCO3,HCO3-,H2CO3,CO2+ H2O,Ca2+CO32-,交流讨论法 完成P.89页的“交流与讨论”,即时小结 通过示范和学生的交流讨论,教师讲评,学生初步了解了应用沉淀溶解平衡解释一些现象,应即使小结应用原来解释现象的一般思路,便于学生更好地掌握。,分析沉淀溶解平衡的方法: “看到”难溶电解质“找到”微粒“想到”平衡联系Ksp,练习讲评法 学生
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